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江西省吉安一中2020学年高二化学上学期期中考试 理

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江西省吉安一中2020学年高二化学上学期期中考试 理此资料由网络收集而来,如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享,我们负责传递知识。PAGE吉安一中2020学年度上学期期中考试高二化学试卷(理科)命题人审题人备课组长。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Ba137第=1\*ROMANI卷选择题(48分)一选择题(每小题只有一个选项符合题意,共16小题,每小题3分,共48分)。1. 下列说法不正确的是()①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再...

江西省吉安一中2020学年高二化学上学期期中考试 理
此资料由网络收集而来,如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享,我们负责传递知识。PAGE吉安一中2020学年度上学期期中考试高二化学试卷(理科)命题人审题人备课组长。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Ba137第=1\*ROMANI卷选择题(48分)一选择题(每小题只有一个选项符合题意,共16小题,每小题3分,共48分)。1. 下列说法不正确的是()①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后,燃烧效率更低A.①④B.②③④C.②③D.①③④2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(  )A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ/molB.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为285.8kJ/molC.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH23.如图所示是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是(  )A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 ΔH=-92kJ/molB.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变D.在温度、体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ,则184>Q2>2Q14.在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是(    )A.加催化剂,v正、v逆都发生变化,且变化的倍数相等B.加压,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C.降温,v正、v逆都减小,且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D.加入氩气,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数5.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于(  )A.33%B.40%C.50%D.65%6.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是(   )A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH27.某温度下的定容密闭容器中,进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时:①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度能表明该反应一定已达到平衡状态的是() A.①③④B.②③C.②③④D.只有④8.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0,有下列判断,其中正确的是(    )A.若温度不变,将容器的体积扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.6倍,则m+np+qD.加催化剂或增大压强,可实现右图中a―→b的变化9.已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(  )A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4mol/LB.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T110.相同体积,相同PH的某一元强酸溶液=1\*GB3①和某一元中强酸溶液=2\*GB3②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()11.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<712.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是()A.a>b=cB.a>c>bC.c>b>aD.b>c>a13.下列离子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SOeq\o\al(2-,4)、⑥OH-、⑦NOeq\o\al(-,3)、⑧NHeq\o\al(+,4)中,基本上不影响水的电离平衡的是(  )A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑦C.②④⑤⑦ D.②④⑥⑧14.下列叙述正确的是(  )A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱15.下列关系的表述中,正确的是(    )A.0.1mol/LNaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SOeq\o\al(2-,4))+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等D.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCOeq\o\al(-,3))>c(COeq\o\al(2-,3))>c(H2CO3)16.向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液,下列关系错误的是 (  )  A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)第=2\*ROMANII卷(非选择题共52分)二非选择题(本大题共六小题,共52分)17.(8分)(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_________________ (2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料,其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) ΔH=-2500kJ/mol。如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水,则反应中放出的热量Q______2500kJ(填“<”、“>”或“=”)。(3)恒温恒容下,2molH2与2molN2反应达到平衡时,N2为1.8mol,H2的转化率为________;若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同),反应达平衡时,H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。18.(14分)已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表:t/℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6请回答下列问题:(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。(2)若达平衡后降温,则平衡向________移动,CO2转化率________,正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在850℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器中,其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321(4)在850℃时,可逆反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下:时间/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3则3min~4min平衡后c3=______________,CO2的转化率为____________。19.(10分)某温度(T℃)时,测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=________。则该温度________  (填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是_________________________________________    。此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:(1)若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。(2)若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=___。(3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=__________。20.(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NHeq\o\al(+,4)+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当],然后用NaOH 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤Ⅰ 称取样品1.500g。步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空:①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_______。A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______________色变成____________色。(2)滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L,则该样品中氮的质量分数为________。21.(8分)为了将10.0ml同时含H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗16.8ml物质的量浓度为2.38mol/L的Ba(OH)2溶液,这时生成6.99g沉淀。(1)计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。(2)若将上述混合酸加水稀释到800.0ml,求稀释后溶液的PH.
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