静宁县成纪中学高二化学备课组学习目标1．理解可逆反应与不可逆反应的概念，学会判断反应的不可逆性及可逆性大小。2．能描述化学平衡建立的过程。3．掌握化学平衡状态的特征，并能判断在一定条件下，可逆反应已达到平衡状态。什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？复习回顾即：溶解速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。没有！蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。一、什么叫可逆反应在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意：1、同一条件下2、可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物.可逆反应不可逆反应定义在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。化学方程式中用“”表示，如N2＋3H22NH3正反应几乎能进行到底或逆反应进行的程度非常小，这样的反应通常称为不可逆反应，如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大c(CO2)、c(H2)逐渐增大进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小相等，且不再变化在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐渐减小二、化学平衡状态1、化学平衡的建立且正反应速率=逆反应速率正反应速率逆反应速率相等时间速率这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的物质的量或浓度保持不变的状态。2、化学平衡的定义3、化学平衡状态的特征(4)动：动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）(2)等：v(正)=v(逆)(3)定：反应混合物中各组分的“量”或浓度保持一定，各组分的含量保持不变。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡（平衡移动）。(1)逆：只针对于可逆反应而言4、判断是否达到平衡状态的标志正反应速率等于逆反应速率1.直接判断法(1)正反应速率＝逆反应速率＞0。(2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。(3)各组分的浓度保持不变。2．间接判断法(1)各组分的百分含量保持不变。(2)各组分的物质的量保持不变。(3)各气体的体积不随时间的改变而改变。（4）反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变注意：可逆反应达到平衡状态时有两个核心判断依据：(1)正反应速率和逆反应速率相等。(2)反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。依据其他有关的量判断可逆反应是否达到平衡状态时，最终都要回归到这两个核心依据上来。思考与练习（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2（）(6)O2气体的物质的量浓度不变（）在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是：【例１】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是() A. C的生成速率与C分解的速率相等B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等（数值）D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCAD怎样理解v(正)=v(逆)【例2】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC【例3】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（ ）(A)P、Q、R、S的浓度不再变化(B)P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1(C)反应容器内P、Q、R、S共存(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化A怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色BCD怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？
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