高中化学 第4章 元素与材料世界 第2节 铝 金属材料教案 鲁科版必修1

此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。PAGE第二节铝金属材料教学过程第一课时：铝与铝合金【联想质疑】1）一百多种元素中金属元素有多少种？地壳中含量最多的金属元素是哪种？2）日常生活中常见的金属材料有哪些？最早使用的金属材料是什么？使用最多的金属材料是什么？引出课题并板 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf ：铝与铝合金【合作交流】分三组分别回顾Na、Mg、Fe的性质，然后每组各选一名代表进行交流。（课前布置）【归纳整理】将Na、Mg、Fe的性质进行比较、分析，得出三者具有的共同性质——银白色、导电性、导热性、延展性、还原性。【问题探究】铝有哪些性质呢？【观察思考】展示一块铝片，用砂纸打磨其表面，观察颜色；再展示一根导线，说明其导电性；根据其形状说明其延展性；用手弯曲说明其硬度；用铝制炊具说明其导热性。【实验探究】铝的还原性[实验一]教师演示：1)取一根铝条用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃。2）铝粉蘸在脱脂棉上，用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶（瓶底放一些细沙）。要求学生注意观察现象，然后描述实验现象，并得出结论。[结论]铝在空气中不能燃烧，而在氧气中可以燃烧。[实验二]教师演示：1）取5克氧化铁和2克铝粉混合2）折叠纸漏斗3）安装装置4)点燃镁条要求学生注意观察每一步操作及反应现象，然后描述实验现象并积极的思考以下问题：1）实验中少量氯酸钾的作用是什么？2）怎样证明生成物是什么？学生讨论交流，教师根据学生的回答情况进行评价，然后得出结论。[结论]铝与金属氧化物在高温的条件下可以剧烈反应生成金属和氧化铝——铝热反应。[实验三]学生操作（2人一组），教师巡回指导：1）分取少量铝片于两支试管，一支中加稀硫酸，另一支中加氢氧化钠溶液；2）观察并记录现象。[交流总结]学生汇报实验现象，教师在学生汇报的基础上进行评价总结：铝既能与稀盐酸、稀硫酸等反应，又能与氢氧化钠等强碱溶液反应，都放氢气，与强碱溶液的反应体现出铝的特殊性。[学习指导]引导学生看课本117页的资料在线，讲解四羟基合铝酸钠的组成，然后让学生写出铝与盐酸及氢氧化钠溶液反应的离子方程式。【概括整合】1）根据实验探究让学生自己总结出铝的化学性质，教师巡回指导，将总结得好的同学予以表扬，并展示给全班同学。如一位同学的总结如下：铝的化学性质（还原性）与非金属反应（O2、S、X2等）与金属氧化物反应（铝热反应）与酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑与碱溶液反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OHˉ+6H2O=2[Al(OH)4]ˉ+3H2↑2）引导学生阅读课本119页 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 —铝合金及其制品，再结合上述铝的性质和自己的课前预习，分小组归纳出铝的用途，抽取一个小组的结果展示给全班同学，然后师生共同评价并完善，结果用投影显示如下：【迁移应用】1）有两块银白色的金属薄片，一块是镁，一块是铝，如何鉴别？2）等质量的铝粉分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出氢气的物质的量之比是多少？【作业】课本124页第2题。第二课时铝的化合物—氧化铝和氢氧化铝教学过程【联想质疑】1、19世纪拿破仑三世在大宴宾客时，拿一只铝碗来炫耀自己尊贵的地位，为什么呢？2、自然界中有哪些铝的重要化合物呢？怎样从铝土矿中提纯Al2O3呢？怎样制备Al(OH)3呢？它们有哪些重要性质和用途呢？引入新课，板书课题——铝的化合物【实验探究】[实验一]教师演示：向装有Al2O3粉末的五支试管中分别加入蒸馏水、醋酸、氨水、盐酸、氢氧化钠溶液，振荡。学生认真观察现象，做好记录。根据上述实验现象，由学生讨论整理，得出结论，一位同学表述Al2O3的性质，教师板书。1、氧化铝（Al2O3）——两性氧化物Al2O3不溶于水，也不溶于弱酸和弱碱Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]ˉ[实验二]学生分组进行，两人一组，要求认真操作细致观察，做好记录。1）Al(OH)3的制备探究：由学生自己选择碱溶液，从而得出制备Al(OH)3的最佳选择。2）Al(OH)3的性质探究：将制得的Al(OH)3沉淀分放在四支试管中，分别加入醋酸、氨水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。【归纳整理】学生汇报实验现象，讨论得出结论，教师总结板书。2、氢氧化铝（Al(OH)3）——两性氢氧化物1）性质：Al(OH)3不溶于弱酸、弱碱Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]ˉ2）制备：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3H2O【问题探究】制备Al(OH)3还有什么方法呢？[实验]学生操作：向上述Al(OH)3被氢氧化钠溶液溶解后得到的澄清溶液中逐滴加入稀硫酸，观察现象。学生汇报：先出现沉淀，后沉淀溶解。讨论解释：[Al(OH)4]ˉ+H+=Al(OH)3↓+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O[类比推理]向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，会出现什么现象呢？（出现沉淀）为什么呢？（碳酸的酸性强于氢氧化铝的酸性）[Al(OH)4]ˉ+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-【概括整合】通过以上实验总结比较Al2O3和Al(OH)3的性质以及Al2O3、Al(OH)3、Al3+和[Al(OH)4]ˉ之间的相互关系。先让学生自己总结，然后提问，再根据学生的回答情况进行讲评完善得出下列关系，投影展示给学生： 【迁移应用】练习1：铝土矿的主要成分是Al2O3，其中还含有少量的Fe2O3和SiO2，已知Fe2O3是碱性氧化物，以下是两种提纯Al2O3的实验方案，请按要求回答问题，并写出有关的离子方程式。方案（一）：  方案（二）：（1）方案（一）中沉淀①是沉淀②是方案（二）中沉淀①是沉淀②是（2）写出两种方案中各步反应的离子方程式：方案（一）方案（二）【作业】1.课本124页3、4题。2.上网学习金、银、铜、钢铁的性能和用途。第三课时金属与金属材料教学过程【创设情景】搜集一些金属材料展示给学生：一条金项链、一只银手镯、一枚铜钱、一小段钢筋，通过实物展示引入课题。【引出问题】【交流研讨】一、重要的黑色金属材料—钢铁由两个学习小组交流自己的课前预习结果，教师根据学生的交流情况，总结钢铁的性能和用途如下：种类成分性能用途生铁铁（含碳、硫、磷）硬度大、质脆易生锈炼钢、各种铸件等普通钢铁（碳、硅、锰）强度大、有韧性、有弹性、易生锈钢筋、钢丝、车轴、履带、弹簧等不锈钢普通钢（加铬、镍等）韧性强、耐腐蚀建筑装饰、医疗器械等【自主探究】引导学生阅读课本内容，完成下表内容。在完成了金、银、铜的性质比较后，通过实验探究铜及其化合物的性质。[教师演示]实验一：展示一块生锈铜片，观察颜色。实验二：取一块铜片用坩埚钳夹住在酒精灯的火焰上加热，观察颜色的变化,加热后的固体中加水再看颜色的变化。实验三：取少量硫酸铜晶体于试管加热，看颜色的变化。二、几种重要的有色金属金属材料金银铜颜色黄色银白色红色铜及其常见的化合物有哪些性质？            硬度质软：铜＞银＞金延展性金＞银＞铜导电性银＞铜＞金导热性银＞铜＞金活动性铜＞银＞金【概括整合】各学习小组将自己对金、银、铜用途的总结交给老师，实物投影呈现给学生，同学们对照自己的总结相互学习，取长补短，教师对每组的总结进行评价，好的给于表扬，差的指出不足所在，然后将教师的总结展示给学生，让他们从中学习概括总结的方法。【知识拓展】指导学生学习化学前沿——21世纪的金属（钛）【巩固练习】课本123-124页1、5题。【作业】课本125页6、7题。【课后作业】课本125页8题。