化学分析-答案

第五章化学 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 5-1指出下列状况各引起什么误差，若是系统误差，应如何消除？(1)称量时试样吸取了空气的水分(2)所用砝码被腐蚀(3)天平零点稍有变动(4)滴定期操作者对终点颜色判断总是习惯性偏浅(5)读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准(6)蒸馏水或试剂中，具有微量被测定的离子(7)滴定期，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试剂答：（1）系统误差（2）系统误差（3）偶尔误差（4）系统误差（5）偶尔误差（6）系统误差（7）过错误差5-2某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析成果为39.12%，39.15%，39.18%；乙分析成果为39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析成果的精确度和精密度。解：平均值相对误差（RE）相对平均偏差（）甲39.15%-0.026%0.051乙39.24%0.20%0.076因此，甲的精确度和精密度都好。5-3如果规定分析成果达到0.2%或1%的精确度，用差减法称量，问至少应用分析天平（0.1mg）称取多少克试样？滴定期所用溶液体积至少要多少毫升？解：差减法称量时，两次读数也许引起的最大绝对误差E=±0.0002g因故或如规定分析成果达到0.2%，则试样重≥0.0002/0.2%=0.1g，滴定剂体积≥0.02/0.2%=10mL。如规定分析成果达到1%，则试样重≥0.0002/1%=0.02g，滴定剂体积≥0.02/1%=2mL。5-4甲、乙二人同步分析同样品中的蛋白质含量，每次称取2.6g，进行两次平行测定，分析成果分别 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 为甲：5.654%5.646%乙：5.7%5.6%试问哪一份报告合理？为什么？解：乙的成果合理。由有效数字的运算规则知，因每次称量质量为两位有效数字，因此分析成果最多取两位有效数字。5-5下列物质中哪些可以用直接法配制成原则溶液？哪些只能用间接法配制成原则溶液？FeSO4H2C2O4·2H2OKOHKMnO4K2Cr2O7KBrO3Na2S2O3·5H2OSnCl2解：能直接配制成原则溶液的物质有：H2C2O4·2H2O，K2Cr2O7，KBrO3，K2SO4能用间接法配制成原则溶液的物质有：KOH，KMnO4，NaS2O3·5H2O，SnCl25-6有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L-1，取该溶液100.0mL，需加水多少毫升，能配制成0.5000mol·L-1的溶液？解：设加水为VmL，得0.5450×100.0=(100.0+V)×0.5000，V=9.0mL5-7计算0.mol·L-1HCI溶液对Ca(OH)2和NaOH的滴定度。解：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O5-8称取基准物质草酸(H2C2O4·2H2O)0.5987g溶解后，转入100.0mL容量瓶中定容，移取25.00mL标定NaOH原则溶液，用去NaOH溶液21.10mL。计算NaOH溶液物质的量浓度。解：2NaOH+H2C2O4=Na2C2O4+2H2O5-9标定0.20mol·L-1HC1溶液，试计算需要Na2CO3基准物质的质量范畴。解：在滴定期，为减少滴定误差，一般规定滴定剂体积在20～30mL之间。2H++=H2O+CO2n()=1/2n(H+)HCl的用量为20~30mL，则n()的量为：1/2×(0.2×20~0.2×30）mmol即碳酸钠的称量范畴为：(2~3)×10-3×106.0=(0.2120~0.3180)g，即0.2~0.3g之间。5-10分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）。称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol·L-1HCI溶液25.00mL，煮沸除去CO2，用浓度为0.mol·L-1的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗5.84mL，试计算试样中CaCO3的质量分数。解：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2n(CaCO3)=1/2n(H+)=1/2×(0.2500×25.00－0.×5.84)mmolω(CaCO3)=n(CaCO3)×M(CaCO3)×100/0.3000=1/2×(0.2500×25.00－0.×5.84)×10-3×100.09×100/0.3000=0.84665-11用凯氏法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1.658g，将试样中的氮转变为NH3并以25.00mL0.mol·L-1的HCl原则溶液吸取，剩余的HCl以0.1600mol·L-1NaOH原则溶液返滴定，用去NaOH溶液9.15mL，计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。解：n(N)=n(NH3)=n(HCl)－n(NaOH)ω(N)=n(N)×M(N)×100/1.658=(0.×25.00－0.1600×9.15)×10-3×14.01×100/1.658=0.03035-12某原则溶液浓度的五次测定值分别为0.1041，0.1048，0.1042，0.1040，0.1043mol·L-1。问其中的0.1048与否舍弃（置信概率90%），若第六次测定值为0.1042，则0.1048如何处置？解：将数据依次排列：0.1040，0.1041，0.1042，0.1043，0.1048R=0.1048－0.1040=0.0008则查 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 知，当n=5时，Q0.9=0.64，因Q计=0.62＜Q0.9=0.64，故应予保存。若再增长一次，Q计仍为0.62，当n=5时，Q0.9=0.56，Q计＞Q0.9，那么0.1048应予舍弃。5-13用氧化还原法测得纯FeSO4·7H2O中Fe含量为20.10，20.03，20.04，20.05(%)。试计算其相对误差、相对平均偏差、原则差和相对原则差。解：纯FeSO4·7H2O中Fe含量为(55.84/277.9)×100%=20.09%，则相对误差,测定的平均值为20.06%，相对平均偏差，原则差相对原则差5-14测定某石灰石中CaO百分含量，测定成果为56.08，55.95，56.04，56.23，56.00(%)。用Q检查法判断和取舍可疑值并求平均值（置信度为90%）。解：将数据依次排列：55.95，56.00，56.04，56.08，56.23R=56.23－55.95=0.28则查表知，当n=5时，Q0.9=0.64，因Q计=0.54＜Q0.9=0.64，故应予保存。平均值5-15某样品中农药残留量经5次测定成果为：1.12，1.11，1.15，1.16，1.13(mg·L-1)。试计算其平均值、原则差和平均值的置信区间（置信度为95%）。解：，查t值表，n=5，置信度为95%时，t=2.78，则即在（1.13±0.026）区间内涉及真值的也许性有95%。5-16Astudentobtainedthefollowingresultsfortheconcentrationofasolution:0.1031,0.1033,0.1032and0.1040mol·L-1.CanthelastresultberejectedtotheQ-test?(confidenceprobability90%)WhatValveshouldbeusedfortheconcentration?Calculatethe90%confidenceintervalofthemean.解：①将数据依次排列：0.1031，0.1032，0.1033，0.1040R=0.1040－0.1031=0.0009则查表知，当n=4时，Q0.90=0.76，因Q计=0.78＞Q0.90=0.76，故0.1040应予舍弃。②测定的浓度值应为③置信度90%时平均值的置信区间，n=3，t=2.92，又原则差则5-17Fourmeasurementsoftheweightofanobjectwhosecorrectweightis0.1026gare0.1021g,0.1025g,0.1019g,0.1023g.Calculatethemean,theaveragedeviation,therelativeaveragedeviation(%),thestandarddeviation,therelativestandarddeviation(%),theerrorofthemean,andtherelativeerrorofthemean(%).解：，E=0.1022-0.1026=-0.0004，5-18A1.5380gsampleofironoreisdissolvedinacid,theironisreducedtothe+2oxidationstatequantitativelyandtitratedwith43.50mLofKMnO4solution(Fe2+→Fe3+),1.000mLofwhichisequivalentto11.17mgofiron.Expresstheresultsoftheanalysisas(1)ω(Fe);(2)ω(Fe2O3);(3)ω(Fe3O4).解：由题意知=11.17mg·mL-1=0.01117g·mL-1，则=[/55.84]M(Fe2O3)/2=0.01597g·mL-1，=[/55.84]M(Fe3O4)/3=0.01544g·mL-1，