大学无机化学试题及答案

无机化学试题       一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ ） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是………………………………………………… （ ） (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ ） (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是………………………………………… （ ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是…………………………………………… （ ） (A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ ） (A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………… （ ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS   10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6 (D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是………………………………………… （ ） (A) NH3和ClO( (B) NH3和Cl( (C) 和Cl( (D) 和Cl( 12. PCl3和水反应的产物是………………………………………………………… （ ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ ） (A) > (B) > (C) SnCl2 > SnCl4 (D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到： (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ ） (A) SnS (B) SnS2 (C) PbS (D) Bi2S3   二、填空题 16. N2O3很容易分解为 和 。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为 色的 。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有 两种离子。 17. NCl3的水解产物是________________________和____________________； PCl3的水解产物是________________________和_____________________； SbCl3的水解产物是________________________和_____________________； BiCl3的水解产物是________________________和_____________________； AsCl3的水解产物是________________________和_____________________。 18. I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。 I2和H2O2的反应方程式是________________________________________。 19. BN是一种重要的无机材料，六方BN与 晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与 晶体结构相似。  20. H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。 21. 对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是___________，最弱的酸是____________。 22. 试指出在IIIA和IVA族元素中： (1) 金属和非金属元素： ； (2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素： 。 23. 在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为： ________________________________________________________________。 24. 在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法： (1) 红磷与H2O混合，滴加Br2；(2) 红磷和碘混合，滴加H2O 化学反应方程式分别为 (1) ________________________________________________； (2) ___________________________________________________________________。 25. (1) 氯化铵的热分解产物是____________和_____________； (2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于_______________________________________________。 26. 下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是_________________________________。 H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O9 27. (1) H3PO4和Na2HPO4；(2) CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是(1) ， (2) 。               三、问答题 28 工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。         29 黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。试判断各化合物：   A为 ，B为 ，C为 ，D为 。   30 以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。       31 用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤： (1) 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中； (2) 将物料浸在稀盐酸中； (3) 将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥； 试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。     无机化学答案   一、选择题 1 (C) 2. (D) 3. (D) 4. (D) 5. (C) 6. (C) 7. (D) 8. (D) 9. (D) 10. (C) 11. (A) 12. (B) 13. (D) 14. (D) 15. (B) 二、填空题 16. NO，NO2，无，N2O4， 和 17. NH3, HOCl H3,PO3,,HCl SbOCl, HCl BiOCl,HCl H3,AsO3, ,HCl 18. I2 + 5Cl2 + 12OH( = 2 + 10Cl( + 6H2O I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O 19. 石墨，金刚石 20. 甘油或甘露醇(己六醇) 配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯) 21. HI H2S 22. (1) IIIA族：B—非金属，Al至Tl—金属 IVA族：C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属 (2) B，Al，C，Si 23. 3 + 2Bi3+ + 9OH( = 3 + 2Bi(黑 24. 2P + 3Br2 + 6H2O 6HBr + 2H3PO3 2P + 3I2 + 6H2O 6HI + 2H3PO3 25. (1) 氨，氯化氢 (2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故。   26. H3BO3 < H5B3O7 < H6B4O9 < H2B4O7 27. (1) H3PO4 + 2 (2) CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + 2 。   三、问答题 28 电解KCl热溶液(343 ~ 348K)。 电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。 电解 2KCl + 2H2O === Cl2+ 2KOH + H2( 3Cl2+ 6KOH热溶液==== KClO3 + 5KCl + 3H2O  29. A为 SnO ，B为 SnOCl(或Sn(OH)2 ，C为 SnS ，D为 Na2SnS3 。   30 燃烧 沸腾S + O2 === SO2 ( SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 ( Na2SO3 + S === Na2S2O3 31 (1) 吸收CO2释放出HClO而进行漂白： ClO( + CO2 + H2O = HClO + (2) 除掉Ca(OH)2和钙盐： Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (3) 除漂白过程中放出的Cl2： 4Cl2 + + 5H2O = 2 + 8Cl( + 10H+