PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二上学期模块检测与评估（一）化学试
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答案
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段宏星贝娇宏第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（只有一个正确答案，每个3分，共60分）1．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定2．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是( )A．溴和CCl4B．苯和溴苯C．硝基苯和水D．汽油和苯3．下列关于糖类的说法中正确的是( )A．葡萄糖能发生酯化反应B．糖类都能与新制Cu(OH)2反应C．葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体D．糖类都能发生水解反应4．一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同6．下列有关说法不正确的是( )A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差147．在实验室中，下列除杂的方法不正确的是( )A．溴苯中混有溴：加入NaOH溶液，振荡，静置，分液B．乙烷中混有乙烯：通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3：将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有CO2和SO2：将其通入NaOH溶液中洗气8．下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是( )A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体C．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃D．己烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别己烯和苯9．有A、B两种烃，含碳质量分数相等，关于A和B的叙述中正确的是( )A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B的最简式相同D．A和B各1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等10．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是( )A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸11．某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是( )A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒B．温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等12．下列说法中正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A．①⑤⑥ B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤13．根据碘与氢气反应的热化学方程式：(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48kJ·mol－1(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48kJ·mol－1，下列判断正确的是( )A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定D．反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低14．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是( )A．反应的化学方程式为5YXB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率15．将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是( )A．71.45kJ B．142.9kJC．571.6kJD．285.8kJ16．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部17．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验
方案
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(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验试剂甲乙丙丁4mol/LH2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是( )A．t1＝t2＝t3＝t4B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5D．V1
v(OE)>v(FG) EF段时盐酸浓度虽比OE段时盐酸浓度小，但该反应为放热反应，随着反应的进行，反应体系温度升高，反应速率增大，所以v(EF)>v(OE)23．(1)CH2===CH2＋H2O→CH3CH2OH 100%(2)2CH3CH2OH＋O2eq\o(――→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(3)B、C(4)CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do6(△))CH3COOCH2CH3＋H2O取代反应24．(1)①NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O②废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2ONH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨(2)①放热 ΔH＝－273kJ/mol<0(反应物的总能量大于生成物的总能量)②NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NOeq\o\al(－,3)(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346kJ/mol(3)5CH3OH＋6NO3－＋6H+＝5CO2↑+3N2↑+13H2O
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