第4节 离子晶体2(1)

nullnull离子晶体 null回顾：三种晶体结构与性质的比较相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体分子间以分子间作用力相结合而成的晶体通过金属键形成的晶体共价键分子间力金属键原子分子金属阳离子和自由电子很高很低差别较大差别较大很大很小无(硅为半导体)无导体金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅I2、干冰、冰等Au、Fe、Cu、钢铁等null判断下列晶体的类型?金属 晶体分子 晶体原子 晶体思考并讨论： 　　氯化钠晶体的构成微粒是什么?构成晶体的微粒间的相互作用力是什么？它是哪种晶体类型?null2Na + Cl2 == 2NaCl null1、定义： 2、结构特点： (1)成键粒子： (2)相互作用力： 常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。阴、阳离子离子键一、离子晶体根据前面的讨论 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 离子晶体的理论知识?有无单个分子存在?无单个分子存在;NaCl不 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示分子式。null(2) 硬度 。3、离子晶体物理性质的特点：(1) 熔沸点 , 难挥发难压缩。较高较大(3) 水溶性(4) 导电性 阅读课本P79最后一段(即科学视野之前的一段),结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点?离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。晶格能　　离子晶体中离子间的化学作用力并不限于一对正、负离子之间，而是遍及所有离子之间。 　　如:氯化钠晶体，设钠离子与氯离子的最短核间距为d，以1个钠离子为中心,它与周围相离d的6个氯离子相互吸引，与相离2d的12个钠离子相互排斥，又与相距3d的8个氯离子相互吸引，……，整个离子晶体中离子之间的静电作用力是所有这些离子的静电吸引力和排斥力的总和，由此形成晶格能。晶格能null　　晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越稳定。一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大。null随堂练习:1、下列叙述错误的是（ ） A、带相反电荷离子之间的相互吸引 称为离子键 B、金属元素与非金属元素化合时， 不一定形成离子键 C、某元素的原子最外层只有1个电 子,它跟卤素相互结合时所形成的 化学键不一定是离子键 D、非金属原子间不可能形成离子键ADnull2、下列有关离子化合物的说法正确的是( ) A、离子化合物中一定含有金属元素，含金 属元素的化合物一定是离子化合物 B、离子键只存在于离子化合物中，离子化 合物中一定含有离子键 C、离子化合物中不可能含有共价键 D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收 热量，属于化学变化3、离子晶体不可能具有的性质是（ ） A、较高的熔、沸点 B、良好的导电性 C、溶于极性溶剂 D、坚硬而易粉碎BBnull4、下列性质适合于离子晶体的是（ ） A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电 C、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3 5、离子晶体不导电，为什么熔化后或溶于水 后能导电？ A提示:是否有自由移动的带电微粒.(1)氯化钠型晶胞钠离子和氯离子在晶胞中的位置：4、几种常见的离子晶体的晶胞结构：(1)氯化钠型晶胞氯离子：体心和棱中点; 钠离子：面心和顶点.离子晶体种类繁多,结构多样Na+Cl-或者反之;交错排列null计算MATCH_ word word文档格式规范word作业纸小票打印word模板word简历模板免费word简历 _1713523327742_0：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1 每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数?Na+:Cl-:Na+Cl-null（2）CsCl晶胞铯离子和氯离子的位置？铯离子： 氯离子：每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？铯离子： 氯离子：或者反之1个；1个。体心顶点Cl-Cs+null① 在NaCl晶体中，与Na+(Cl-)等距离且最近的Cl-(Na+)有几个？② 在CsCl晶体中，与Cs+(Cl-)等距离且最近的Cl-(Cs+)有几个？null 我们来研究晶体中的配位数: 【在离子晶体中离子的配位数(缩写为C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目】。NaCl的晶体结构模型NaCl的晶体结构模型NaCl晶体中阴、阳离子的配位数NaCl晶体中阴、阳离子的配位数Na+的配位数为：Cl-的配位数为：66CsCl的晶体结构及晶胞构示意图CsCl的晶体结构及晶胞构示意图Cs+的配位数为：Cl-的配位数为：88P79科学探究2：P79科学探究2：根据表3—5、表3—6分析,你能得出影响离子晶体中离子配位数的什么因素。结论： 　　晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。 一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越大,配位数越多. NaCl、 CsCl阴阳离子配位数的比值都是1:1关系,原因是什么呢?是否所有的离子晶体的阴阳离子配位数的比值都是1:1关系呢?请阅读P79,影响离子晶体中离子配位数的因素还有哪些?NaCl、CsCl都是同一主族的氯化物,且都是AB型，为什么它们的配位数却不相同呢(NaCl的是6, CsCl的是8)?null半径比规则当配位数为6，正负离子完全紧靠时(ac)2＝(ab)2 + (bc)2 (4r-)2＝2(2r++2r-)2当<0.414时，正负离子分离，作用力减弱，结构不稳定。因此向配位数小的构型转化。当>0.414时，正负离子接触，负离子分离。这种构型应当稳定，但当增大到0.732时，正离子就可以与八个负离子接触，形成更稳定的八配体结构。CaF2 (萤石)型晶胞CaF2 (萤石)型晶胞①Ca2+的配位数:②F-的配位数:（1）立方晶系，面心立方晶胞。（2） Ca2+立方最密堆积，F-填充在全部 四面体空隙中。（3）配位数4个Ca2+和8个F-CaF2晶体中Ca2+ 和F-的位置关系如何?一个CaF2晶胞中含Ca2+ 、F-个数是多少?84null5、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素 （2）电荷因素 （3）键性因素晶体中正负离子的半径比.晶体中正负离子的电荷比.离子键的纯粹因素一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越大,配位数越多.正负离子电荷比=正负离子的配位数比 =正负离子的数目反比null1、下列各指定微粒的数目之比不是1:1的是 A、Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 B、NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子 C、 离子中的质子和中子 D、NH4Cl溶液中铵根离子和氯离子2、CaF2 晶体中正离子的配位数8,负离子的配位数为 。 TiO2晶体中正离子的配位数为6，负离子的配位数为多少？ ZnS晶体中负离子的配位数是4,正离子的配位数为多少？434ADnull3、如图所示，在氯化钠晶体中，与 每个Na+等距离且最近的几个Cl- 所围 成的空间几何构型（ ） A、十二面体 B、正八面体 C、正六面体 D、正四面体Bnull科学视野含复杂离子的离子晶体碳酸盐在一定温度下发生分解的规律？课外活动： 完成 P83 第四点表格和练习册中的练习课后小结：作业：P82 Ex 5 6