化学平衡状态

化学平衡状态一、化学反应方向1、自发反应2、方向判据：焓判据（H）熵判据（S）●导致熵增加（即S>0）的过程：①同一物质的三态变化：S(g)>S(l)>S(s)②物质的溶解、扩散的过程③产生气体的反应或气体物质的量增加的反应▲反应的自发性只能用于判断反应发生的方向（即可行性），不能确定反应是否一定会发生和反应发生的速率高温C二、化学平衡状态1、可逆反应2、平衡状态：概念特征判断标志ＣaCo3=CaO+co2高温3co+Fe2o3=2Fe+3co2高温CaO+SiO2=ＣaSio3高温c+co2=2co高温c+o２=co2...

一、化学反应方向1、自发反应2、方向判据：焓判据（H）熵判据（S）●导致熵增加（即S>0）的过程：①同一物质的三态变化：S(g)>S(l)>S(s)②物质的溶解、扩散的过程③产生气体的反应或气体物质的量增加的反应▲反应的自发性只能用于判断反应发生的方向（即可行性），不能确定反应是否一定会发生和反应发生的速率高温C二、化学平衡状态1、可逆反应2、平衡状态：概念特征判断标志ＣaCo3=CaO+co2高温3co+Fe2o3=2Fe+3co2高温CaO+SiO2=ＣaSio3高温c+co2=2co高温c+o２=co2点燃（供热、CO2）（制还原剂）（造渣）处理方法：回收再利用高炉内发生的化学反应钢铁生产是十七世纪从英国开始的第一次产业革命的两大产业之一。高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(g)+3CO2(g)H=-28.5kJ·mol-1S=15.2J·mol-1·K-1（1）该反应能否自发进行？（2）炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体（约含22-28%）。可能什么原因？有关人士一直在探究其中的原因，直到十九世纪下半叶，法国科学家勒夏特列经过深入的研究，才将这一迷底解开。原来，问题：高炉出口气体中还有22-28%的CO存在。原因：？可能是由于CO和铁矿石的接触时间不够长。解决方法：花费大量资金加高炉身。结果：令人吃惊的是，出口气体中CO的含量竟然没有减少。这成了炼铁技术中的科学悬念。Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(g)+3CO2(g)在高温下，向右反应的同时，也能向左反应，即该反应居然是可逆反应。（1）概念在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。2SO2+O22SO3催化剂3H2+N22NH3高温、高压催化剂Cl2+H2OHCl+HClO如：下列说法是否正确：1.氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，2H2+O2=2H2O是可逆反应。2.硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。3.氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。1、可逆反应的概念及其特点都不是可逆反应①相同条件下，正反应和逆反应同时发生②反应物、生成物共同存在③可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底)（2）可逆反应特点1.下列为可逆反应的是（）氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气，因此氢气与氧气的反应是可逆反应。B.在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。C.合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总是达不到百分百。D.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二个反应是可逆反应。BC2.在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO22NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是（）A.2molNO、0.75molO2B.1molNO2、1.2molNOC.2molNOD.0.7molO2D3.当可逆反应2SO2+O22SO3达平衡时,通入18O2,再次平衡时,18O存在于（）A.SO3O2B.SO2SO3C.SO2O2D.SO2O2SO3D固体溶质溶液中的溶质溶解思考：以前是否接触过其他的可逆过程？饱和溶液中溶质的溶解与结晶是一对可逆过程。其中溶质溶解的速率与结晶速率相等，处于一个动态平衡状态。结晶请同学们分析如下数据：请同学们分析如下数据：通过分析我们可以知道，对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化成产物，反应物只能进行到一定的程度。到达该程度时，反应好像停止了一般。反应是不是真的停止了呢？102030405060702、化学平衡状态P47页的交流与讨论：时间速率O··v正v逆t1时间浓度O··t1反应物生成物2、化学平衡状态时间速率O··v正v逆t1在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。动动态平衡：v(正)≠0；v(逆)≠0等定变v(正)＝v(逆)≠0c(B)或n(B)或ω(B)一定条件改变→平衡改变逆化学平衡的研究对象是可逆反应（2）特征（1）概念：在一定条件下可逆反应进行的最大限度。（P47）（3）平衡状态的判断①等速标志v正=v逆（本质特征）a.同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。b.不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。c.键的角度分析:单位时间某物质断裂与形成的化学键的物质的量相等②恒浓标志各组分的含量保持不变（外部表现）a.确定平衡的标志：各组分的m、n、c（或颜色）b.不确定平衡的标志：体系的总量（如m、n、p、v）体系的复合量（如M、ρ）含量（质量、体积分数）BC钢铁生产是十七世纪从英国开始的第一次产业革命的两大产业之一。高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2其中CO的反应是C（焦炭）+O2（空气）=CO2(放出热量）•••••••••••••••••••••••••••••••••••①C（焦炭）+CO2=2CO(吸收热量）••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••②炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度。然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的比例竟然没有改变。这成了炼铁技术中的科学悬念。有关人士一直在探究其中的原因，直到十九世纪下半叶，法国科学家勒下特列经过深入的研究，才将这一迷底解开。原来，产生上述现象的原因是反应②是一个可逆反应，并且至上而下发生在高炉中有焦炭的地方。后来的研究说明，在高炉中Fe2O3和CO反应也不能全部转化为Fe和CO2。

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