广东省深圳市高级中学2020学年高一化学上学期期中试题【会员独享】

此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。高级中学2020学年第一学期期末测试高一化学本试卷分为第I卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，第I卷为1～22题，共50分，第二卷为23～25题，共50分。全卷共计100分，考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H-1O-16He-4Na-23Cu-64K-39S-32Mg-24Al-27Fe-56注意事项：1、答第一卷前，考生必须将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试卷上。3、考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。第I卷（本卷共计50分）一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）1、下列生活中的现象或知识，是由于化学变化而产生的是A．把西瓜榨成西瓜汁B．铁锅生锈C．给自行车打气D．铁丝弯成衣架2、下列实验中均需要的仪器是①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用③过滤　④蒸发A．试管　　　B．胶头滴管C．玻璃棒　　　　D．漏斗3、根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．NaOH溶液和HCl溶液C．CuSO4溶液和BaCl2溶液D．K2SO4溶液和NaCl溶液4、实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液5、物质的分类非常重要，下列按酸、碱、盐顺序排列的是A．硫酸、纯碱、食盐B．熟石灰、盐酸、硫酸钠C．烧碱、碳酸、食盐D．硫酸、烧碱、纯碱6、下列试剂不能用作溴水中溴代萃取剂的是A．苯B．酒精C．四氯化碳D．汽油7、航空工业中经常使用的金属钛(Ti)，是由TiO2和Si反应生成Ti和SiO2制得的，关于该反应的类型判断正确的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8、下列实验操作正确的是A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．一定条件下，23g金属钠与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA10、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A．①②③④B．②③①②④D．②③④11、下列说法中正确的是A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L12、某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子13、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1C．7mol·L－1D．7.5mol·L－114、下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是A．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA15、已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶916、下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为eq\f(a,22.4)×6.02×1023C．常温常压下，48gO3气体含有的氧原子数为6．02×1023D．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023二、双选题（以下每小题均有两个正确选项，每小题3分，共18分）17、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取22.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为318、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等19、某同学一次实验中需称取5.0gNaOH用于配置一定体积一定浓度的NaOH溶液，下列操作对所配置溶液浓度无影响的是A．所用NaOH已经潮解B．容量瓶未干燥就使用C．转移溶液后未洗涤D．称量时误用“左码右物”B20、下列实验操作或记录正确的是(　　)A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g21、下列叙述正确的是(　　)A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目不一定相等22、设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是(　　)A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC．1molAl3＋含有核外电子数为3NAD．1L1mol/LFeCl3溶液中Cl-的数目等于3NA第II卷（本卷共计50分）三、非选择题（本题共有3小题，共50分）23、（8分）(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的物质的量分数为__________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______________。(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mLH2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均摩尔质量为____________。24、（18分）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：(1)步骤①和②的操作名称是________________。(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________________________________步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，__________猜想Ⅲ成立25、（24分）欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2S4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。高级中学2020学年第一学期期末测试化学答题卷23、（1）其中O2的物质的量分数为___________________，混合气体中氧元素的质量分数为______________。（2）混合气体中Cl2与O2的体积比为_____________，混合气体的平均摩尔质量为__________________。24、(1)步骤①和②的操作名称是________________。(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________________________________步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，__________猜想Ⅲ成立25、(1)选用的主要仪器有：①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。（2）其操作正确的顺序依次为____________________________。（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。高级中学2020学年第一学期期末测试化学答案题号1234567891011答案BCDDDCABAB题号1213141516171819202122答案AABDBCDACBDADBDBC23、（每空2分）（1）0.250.48（2）1：151.5g/mol24、（每空2分）(1)过滤　(2)滴加盐酸至无气泡放出为止　局部过热，造成固体(或溶液)飞溅　停止加热(或熄灭酒精灯)　(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)　猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸)　猜想Ⅱ不成立　猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3　有白色沉淀且不溶于稀HNO325、(1)量筒　烧杯　玻璃棒　500mL容量瓶　胶头滴管　（每空1分）(2)D、A、E、F、D、C、　（3分）(3)①13.6　（2分）②15（2分）　偏低（2分）　③防止暴沸，迅速散热　低　（每空1分）④静置冷却（2分）　高（1分）　偏低（1分）　⑤偏高（2分）　偏低（1分）