高中化学竞赛历年初赛试题汇编

历年初赛试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 汇编全国化学竞赛初赛试题一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。二、（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。简述原因。三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由KCrO和227(NH)CO组成。当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。423（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。四、（17分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠）、0～5%NaNO、0～5%陶土、23～28%FeO粉、1～2%SiO粉、2～6%石墨纤维3232这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN＝2Na＋3N（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满32N气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同2时袋内的钠变成氧化钠。（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成NaO过程各需2什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？（2）若气袋内放300gNaN，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。3若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。问袋的体积有多大？（3）配方中FeO的量是依照什么设计的？23（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。写出其电子结构式；（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸？五、（10分）具有族光性的化合物A（CHO）和乙酸酐反应生成二乙酸酯，但不与费林5104试剂（是检验脂肪醛和还原糖试剂）反应。1摩尔A与稀酸加热得1摩尔甲醇和另一化合物B（CHO）。B与乙酸酐反应得三乙酸酯。B经HNO氧化可得无旋光性的二元酸C。写出A、B、4843C的结构式和有关反应式。六、（7分）(CH)SiCl水解产物为挥发性(CH)SiOH（沸点：99℃），后者脱水成3333(CH)SiOSi(CH)。3333（1）写出(CH)SiCl水解并且脱水后产物的结构式；322（2）写出(CH)SiCl和少量CHSiCl水解并且脱水产物的结构式。32233七、（10分）制备三草酸络铁（Ⅲ）酸钾KFe(CO)·3HO的步骤如下：32432称取6.5g草酸亚铁FeCO·2HO，悬浮于含10gKCO·HO的30cm3溶液中。由滴定管2422242慢慢加入25cm36%的HO，边加边搅拌并保持溶液温度为（约）40℃。加完HO后，把溶液222加热至沸，即有Fe(OH)沉淀。为溶解Fe(OH)，先加20cm3HCO溶液（10gHCO·2HO332242242溶于水成100cm3溶液），然后在保持近沸的条件下滴加HCO溶液直到Fe(OH)“消失”为止2243（约加5cm3HCO（溶液），不要加过量的草酸。过滤，往滤液中加30cm3乙醇，温热以使可能224析出的少量晶体溶解。放在黑暗处冷却待其析出KFe(CO)·3HO晶体。32432（1）写出所有的反应方程式；（2）为什么要放在黑暗处待其析出晶体？（3）为什么要加乙醇？（4）FeCO·2HO是难溶物，又不容易购到，因此有人建议：用(NH)SO·FeSO·6HO24242442和HCO·2HO为原料（合成FeCO·2HO就是用这二种原料）代替FeCO·2HO，其他2242242242操作如上进行。请评价这个建议。八、（6分）用凝固点降低的方法测定在100%HSO中，下列酸碱平衡产物（离子）的物质24的量（n）。写出配平的方程式。HNO＋2HSO产物的n＝4324HBO＋6HSO产物的n＝633247I＋HIO＋8HSO产物的n＝162324九、（6分）10cm30.20摩/升NH＋的（绝对）乙醇溶液和10cm30.20摩/升CHONa的（绝425对）乙醇溶液混合。求所得溶液（20cm3）中NH＋的浓度。4附：（绝对）乙醇的电离常数K＝8.0×10－20，NH＋的电离常数Ka＝1.0×10－10。4十、（6分）玻璃容器被下列物质沾污后，可用何种洗涤剂洗去，写出有关反应式。若无法用洗涤剂使容器复原者，请说明原因。（1）盛石灰水后的沾污；（2）铁盐引起的黄色沾污；（3）碘的沾污；（4）硫的沾污；（5）用高锰酸钾后的沾污；（6）作银镜反应后的试管；（7）长期盛硫酸亚铁溶液的试剂瓶；（8）长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了。【参考答案】一、（1）3NaCO＋Al(SO)＋3HO＝Al(OH)↓＋3NaSO＋3CO↑；现象：白色沉淀和2324323242气泡逸出。NaCO＋2HAc＝2NaAc＋CO↑＋HO；现象：气体逸出。NaCO＋CHCOOH＝2322231733CHCOONa＋NaHCO；现象：乳状液。产物NaHCO写成NaCO，NaCO和CHCOOH17333323231733产物为CO，NaCO和Al(SO)产物写成NaHCO均给分2232433（2）CO：NaCO＋CO＋HO＝2NaHCO；Al(OH)：Al(OH)＋3HAc＝Al(Ac)＋3HO；2232233332CHCOONa：CHCOONa＋HAc＝CHCOOH＋NaAc173317331733二、卡车在起动、刹车时排出黑色废烟者，是以柴油为燃料的。柴油分子中碳原子数目多于汽油分子中碳原子数。三、（1）3Cu＋2KCrO＋12(NH)CO＝[Cu(NH)]CO＋[Cu(NH)](HCO)＋22742334334322[Cr(NH)](HCO)＋2KHCO＋7HO。写离子式的给全分；363332（2）低于10℃，加NaOH使NH更易成NH，促进配合，和产物中HCO－结合，使平衡333右移。3Cu＋KCrO＋12(NH)CO＋10NaOH＝3[Cu(NH)]CO＋[Cr(NH)](CO)＋KCO＋22732334336233235NaCO。产物Cr(NH)3＋错，但平衡，扣1分，产物中有CO不给分。产物中有HCO－反应物233623中OH－数目相应减少，方程式平衡的，不扣分。四、（1）NaN分解供N，陶土、SiO吸附N，FeO使Na变成NaO；（2）169.7（升）；322223249.5（升）；（3）6Na＋FeO＝2Fe＋3NaO；（4）：或；（5）原料粉碎，混匀、232成型，使反应快、扩散快，反应足够快，所释之热“全”用于后续反应，而不使气袋明显升温。五、A．CHOB．CHOC．CHO略5104484464六、（1）Si－O交替成六、八元坏都给2分；（2）写出交联结构给3分。七、（1）6FeCO＋3HO＋6KCO＝2Fe(OH)＋4KFe(CO)（由于溶液显碱性所以有部232222433243分Fe(OH)生成）；2Fe(OH)＋3HCO＋3KCO＝2KFe(CO)＋6HO33224324324322．因为KFe(CO)·3HO（或答KFe(CO)），见光容易分解。3243232433．因KFe(CO)见光容易分解及HCO易受热分解使配合物破坏，所以不宜用加体浓缩3243224的方法使之析出晶体。而用加入多量弱极性溶剂——乙醇，以降低溶剂混合物的极性，使配合物（络盐）在弱极性溶剂中溶解度降低（相似相溶原理）而结晶析出。4．不可取。因生成FeCO·2HO同时溶液中有(NH)SO和HSO。HSO是强酸将和CO2242424242424－（弱酸根）结合成HCO，降低配位体CO2－的浓度，阻碍配合反应。在后而加乙醇时，(NH)SO22424424溶解度也降低，因而还有可能析出(NH)SO晶体，使三草酸络铁酸钾晶体不纯。424八、HNO＋2HSO＝NO＋＋2HSO－＋HO＋；HBO＋6HSO＝B(HSO)－＋2HSO－＋3HO32424333244443＋；7I＋HIO＋8HSO＝5I＋＋8HSO－＋3HO＋2324343九、9.0×10－6mol·dm－3十、（1）用HCl或HNO：CaCO＋2H＋＝Ca2＋＋CO＋HO3322（2）用强酸：Fe(OH)＋3H＋＝Fe3＋＋3HO32（3）用KI溶液：I＋I－＝I－23（4）用NaOH溶液并适当加热：3S＋6OH－2S2－＋SO2－＋3HO32（5）用HCO：2KMnO＋11HCO＝2KHCO＋10CO＋2Mn(HCO)＋8HO22442242422422附：①一般洗涤剂是过量的，所以反应满足在酸性介质中进行的条件；②用高锰酸钾后实际沾污物为MnO，后者和HCO（也是在酸性介质中进行）的反应式为：2224MnO＋3HCO＝2Mn(HCO)＋2CO＋2HO222424222（6）中等浓度的HNO：3Ag＋4HNO＝3AgNO＋NO＋2HO3332（7）用强酸：Fe(OH)＋3H＋＝Fe3＋＋3HO32附：因为FeSO中的Fe2＋被O（空气）氧化成Fe(OH)。4238．玻璃瓶发“毛”是强碱和SiO（玻璃中）反应之故，无法用洗涤剂复原。21989年全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。三、1．磁性材料FeO可由FeSO热分解反应制得。写出反应方程式。2342．在醋酸溶液中KFe(CN)和NaNO反应可得纯NO。写出反应式。4623．在酸性溶液中NaNO和KI反应可得纯NO。写出仅应式。2按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性2溶液后再加NaNO。问何者制得的NO纯？24．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS）和硫代硫酸钙（CaSO），写出反应式。523四、如图装置。钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O，U型管内2盛汞，反应前两侧液汞面持平。给金属丝通电加热使硫起反应。反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或NO。分别如上实验并恢复到原温度时（已2知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。说明原因。五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。请说出原因。3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。4．在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS）地区，开采出的矿2石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。有关的反应可 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示如下：1．请写出①～⑤反应的（配平的）方程式。2．如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？3．在反应③、④中，什么物质被氧化？通过硫铁矿的水显酸或碱性？如果反应③中途停止（断绝O供给），但仍有FeS剩余，将引起什么结果？22八、把CaCl与NaHPO溶液混合时，可得磷酸八钙CaH(PO)·5HO晶体沉淀，把所得22482462沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca(PO)(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下543列问题。1．下列两种方法中，哪一种得到的羟基磷灰石多？为什么？①1mol/dm3CaCl50cm3和1mol/dm3NaHPO30cm3混合后，将所得CaH(PO)·5HO滤22482462出。再将它放在80cm3水中于80℃加热5小时。②1mol/dm3CaCl50cm3和1mol/dm3NaHPO30cm3混合后，直接在80℃加热5小时。2242．在实验中，按①法制得的产物含Ca与含P摩尔比为1.5。计算CaH(PO)中有多少摩8246尔百分比已转化为Ca(PO)(OH)？543九、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构、分子式、分子量和沸点结构式分子式分子量沸点（℃）（）－－1HOHH2O18100（）2H3COHCH4O3264（）3H3CCH2OHC2H6O4678（）－C2H4O2601184H3COH（）C3H6O58565H3CCH3（）6H3CCH2CH2OHC3H8O6097（）7CH3CH2OCH3C3H8O60111．写出（1）～（7）种化合物的化学名称。2．从它们的沸点看，可以说明哪些问题？十、化合物被涂在手术后伤口表面在数秒钟内发生固化并起粘结作用以代替通常的缝合。1．写出该化合物的化学名称。2．固化和粘结的化学变化是什么？写出反应方程式。【参考答案】一、1．金属和硫反应：Fe＋S＝FeS；2．金属和硫化氢反应：4Ag＋2HS＋O＝2AgS＋2HO；22223．金属离子和氢硫酸反应：Hg2＋＋HS＝HgS＋2H＋；4．硫酸盐和碳反应：NaSO＋4C＝NaS2242＋4CO；5．碱和硫化氢反应：2NaOH＋HS＝NaS＋2HO222二、1．金属和浓硫酸：Cu＋2HSO＝CuSO＋SO↑＋2HO；2．非金属和浓硫酸：S＋2HSO2442224＝3SO↑＋2HO；3．硫和氧气：S＋O＝SO；4．硫化氢和氧气：2HS＋3O＝2SO＋2HO；222222225．亚硫酸盐和强酸：NaSO＋HSO＝NaSO＋SO↑＋HO；6．硫酸盐热分解：2CaSO＝2CaO232424224＋2SO↑＋O↑22三、1．2FeSO＝FeO＋SO↑＋SO↑；2．KFe(CN)＋NaNO＋2HAc＝KFe(CN)＋NO4232346236↑十KAc＋NaAc；3．2NaNO＋2KI＋2HSO＝2NO↑＋I＋2NaSO＋2HO；第（2）种方法2242242的产物纯。因NaNO在酸性溶液中分解为NO和NO。4．3Ca(OH)＋12S＝2CaS＋CaSO＋3HO2225232四、1．气志产物分子中含二个氧原子。（不能确证其为SO）22．盛空气时，反应后两侧液汞面持平。盛NO时，若1molNO和S反应，生成1molN222及半mol气态硫的氧化物，反应后产物体积增大。故左侧液汞面高于右侧液面。五、1．HF；2．HF以氢键结合之故。3．在稀溶液中其摩尔浓度之比（25、80、90℃）为：2.90︰1.03︰1.00六、1．2Fe3＋＋2I－（或3I－）＝2Fe2＋＋I（或I－）棕色溶液。232．Fe3＋、和F－配合使Fe3＋浓度降低。3．因F－和Fe3＋（残余）配合，使平衡向在移动。棕色变浅。4．因F－和H＋生成HF，使F－的浓度降低，一定程度上不利于Fe3＋和F－的配合。因此，有少量Fe3＋将与I－发生反应，即可能出现浅的黄棕色。七、1．①2FeS＋7O＋2HO＝2Fe2＋＋4SO2－十4H＋；②FeS＝Fe2＋＋S2－；③4Fe2＋十O2224222十4H＋＝4Fe3＋＋2HO；④FeS＋14Fe3＋＋8HO＝15Fe2＋＋2SO2－＋16H＋；⑤Fe3＋＋3HO＝22242Fe(OH)＋3H＋。2．FeS向Fe(OH)转化。因水冲洗时，Fe3＋迅速水解。即促进反应⑤而中止反323应④。3．③中是Fe2＋被氧化，④是FeS中的S被氧化。显酸性。Fe(OH)溶解。23八、5CaH(PO)·5HO＝8Ca(PO)(OH)＋6HPO＋17HO824625433421．（2）多，因（1）中滤掉了HPO；2．56％转化34九、1．水、甲醇、乙醇、乙酸、丙酮、丙醇、甲乙醚。2．（1）1、2、3、4、6化合物分子间都有氢键，所以其沸点较化5、7高。（2）2、3、6为同系物，分子量高，沸点也高。（3）4、6、7化合物的分子量相同。因4能成双分子，所以沸点高。7无氢键，沸点低于6。十、1．α－氰基，α－丁烯酸乙酯；2．1990年全国高中学生化学竞赛初赛试题一、（8分）单质和硝酸混合（1）反应生成相应硝酸盐的单质是、。（2）反应生成最高价氧化物或含氧酸的单质是、。（3）呈钝态的单质是、。（4）不发生反应的单质是、。二、（6分）酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放二氧化硫造成的。现每隔一定时间测定某份雨水样品的pH值。测试时间（小时）01248雨水的pH4.734.624.564.554.55请说明在测定的时间里，雨水样品pH变小的原因。三、（8分）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧（这种方法叫做“钙基固硫”）。请写出钙基固硫的反应方程式。请从反应热角度讨论用氧化钙或碳酸钙的区别。四、（10分）以无机物态存在于土壤中的磷，多半是和钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。磷酸钙在酸性条件下溶解度增大，使磷的肥效增强；加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁，导致磷的肥效降低。请解释并回答下列问题。（1）磷酸铝在酸性条件下其溶解量（和在近中性条件下的相比）（填入增大、持平或减小。不同），在碱性条件下其溶解量。因为：（2）磷酸铁在碱性条件下其溶解量。因为：（3）作为磷肥，磷酸铁的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明显增高。因为：五、（4分）已知四种无机化合物在水中、液氮中的溶解度（克溶质／100克溶剂）为：AgNOBa(NO)AgClBaCl3322水1709.21.5×10－433.3溶解度液氨8697.20.80写出上述几种化合物在水溶液和液氨溶液中发生复分解反应的方向六、（10分）从某些方面看，氨和水相当，NH＋和HO＋（常简写为H＋）相当，NH－和OH432－相当，NH2－（有时还包括N3－）和O2－相当。（1）已知在液氨中能发生下列二个反应NHCl＋KNH＝KCl＋2NH；2NHI＋PbNH＝PhI＋3NH422423请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。（2）完成并配平下列反应方程式（M为金属）：M＋NH→MO＋NHCl→M(NH)→3422七、（12分）已知：20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165克／100克水及在不同的二氧化碳压力下碳酸钙的溶解度为：二氧化碳压力，巴00.1390.982溶解度，克CaCO／100克HO0.00130.02230.10932（原子量；Ca，40.0；O，16.0；C，12.0；H，1.01）请用计算说明，当持续把二氧化碳（压强为0.982巴，下同）通入饱和石灰水，开始生成的白色沉淀会否完全“消失”？在多次实验中出现了下列现象，请解释。（1）把由碳酸钙和盐酸（～6mol/L）作用生成的二氧化碳直接通入饱和石灰水溶液，所观察到的现象是：开始通二氧化碳时生成的沉淀到最后完全“消失”。若使生成的二氧化碳经水洗后再通入饱和石灰水溶液，则开始生成的白色沉淀到最后就不能完全“消失”，为什么？（2）把饱和石灰水置于一敞口容器中，过了一段时间后溶液表面有一层硬壳。把硬壳下部的溶液倒入另一容器中，再通入经水洗过为二氧化碳，最后能得清液，请解释。若把硬壳取出后，全部放回到原石灰水溶液中，再持续通入经水洗过的二氧化碳，最后能得清液吗？3．用适量水稀释饱和石灰水溶液后，再持续通入经水洗过的二氧化碳，结果是因稀释程度不同，有时到最后能得清液，有时得不到清液。请估算用水把饱和石灰水稀释多少倍时，谁能得到清液？（设反应过程中温度保持恒定，即20℃）八、（10分）称取四份0.50克锌（原子量65），按下列要求分别盛于四支试管，塞L带导管的塞子，每隔一定时间分别测定生成氢气的体积。（1）0.50克锌＋5毫升3摩／升硫酸（2）0.50克锌＋5毫升3摩／升硫酸＋0.1克铜片（3）0.50克锌＋5毫升3摩／升硫酸＋0.1克铜粉（4）0.50克锌十5毫升3摩／升硫酸＋0.41克胆矾（相当于0.1克铜）请把实验现象填入下表，并对实验现象作简要的说明：序号生成氢气的速度*生成氢气的总量**（1）（2）（3）（4）*请分别填入：“慢”“快”“最快”“最慢”或其他；**请分别填入：“相等”“最多”“最少”或其他九、（6分）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈色，因为十、（6分）2摩尔碘（I）和3摩尔碘酸酐（IO）的混合物在浓硫酸中反应生成(IO)SO；22524若在发烟硫酸中（化学式为HSO·SO）中反应得I(SO)。后者小心和水反应得碘和四氧化二243243碘。请写出生成I(SO)及其和水反应的方程式。243十一、（8分）化合物（A）的分子式为CH。在催化氢化时可吸收1摩尔的氢得（B）。（A）1016经催化脱氢可得一芳香烃（C），（C）经高锰酸钾氧化未见苯甲酸的生成。请画出（A）、（B）、（C）的结构并写出各步反应式。十二、（12分）请设计区别下列化合物的方法和程序：CHOH、CHCOOH、CHNH、CHCHO656565265【参考答案】一、（1）Cu、Zn或其他；（2）C、P或其他；（3）Al、Fe或其他；（4）Au、Pt或其他二、HSO＋1/2O＝HSO；HSO酸性比HSO强232242423三、CaO＋SO＝CaSO；CaO＋SO＋1/2O＝CaSO；CaCO＋SO＝CaSO＋CO；CaCO2322432323＋SO＋1/2O＝CaSO＋CO；CaCO→CaO＋CO吸热（Q）；CaO＋SO＋1/2O＝CaSO放2242321224热（Q）；CaO＋SO＝CaSO放热（Q）；不论∣Q∣、∣Q∣是大于或小于∣Q∣，和用CaO2233231相比，会损失少量热量。四、因PO3－和H＋结合变得易溶；因磷酸铝、磷酸铁的溶解度更小。4（1）增大、增大，前者是PO3－和H＋结合，后者是Al3＋和OH－结合。4（2）增大，因Fe3＋和OH－结合。（3）Fe（Ⅲ）被还原为Fe（Ⅱ）。五、在水中BaCl＋2AgNO＝Ba(NO)＋2AgCl↓；液氨中Ba(NO)＋2AgCl＝BaCl↓＋23323222AgNO3六、（1）HOCl＋KOH＝KCl＋2HO或HCl＋KOH＝KCl＋HO；3222HOI＋PbO＝PbI＋3HO或2HI＋PbO＝PbI＋HO32222（2）M＋2NH＝M(NH)＋H或M＋NH＝MNH＋1/2H；MO＋2NHCl＝MCl＋2NH＋3222322423HO；M(NH)→MNH＋NH或3M(NH)→MN＋4NH222322323七、饱和石灰水浓度0.165×10/74.0×1＝0.0223摩/升，即能生成0.0223摩CaCO，在0.9823巴下CaCO溶解度0.109×10/100×1＝0.0109摩/升，0.0223＞0.0109，所以不能全溶。3（1）是CO带出HCl之故。2（2）硬壳是CaCO，使石灰水浓度下降；把硬壳研细后再次放入，不可能得清液。3（3）0.0233/0.0109＝2.14，即至少要加1.14倍体积的水稀释饱和石灰水。八、（1）最慢相等（2）慢相等（3）快相等（4）最快最少（2）（3）（4）比（1）快是因为Zn－Cu原电池，（3）（4）比（2）快Cu面积大，（4）比（3）快是Cu面积更大，均匀。（4）中发生Zn置换少量Cu2＋的反应。九、（1）棕色，紫色。（2）温度高时，分子间作用力弱。十、2I＋3IO＋5HSO＝5(IO)SO＋5HO；2I＋3IO＋15HSO·SO＝5I(SO)＋15HSO22524242225243243244I(SO)＋12HO＝I＋3IO＋12HSO。每个反应式各2分。243222424十一、（A）的异构体为：十二、溶于HCl的是CHNH，生成CHNHCl；溶于5％（稀）NaHCO的是CHCOOH，652653365生成CHCOONa；溶于稀NaOH的是CHOH，生成CHOna；能和Cu(OH)反应生成CuO65656522的是CHCHO651991年全国化学竞赛初赛试题一、（10分）1．过氧化氢可使Fe(CN)3－和Fe(CN)4－发生相互转化，即在酸性溶液HO把Fe(CN)4－转66226化为Fe(CN)3－，而在碱性溶液里HO把Fe(CN)3－转化成Fe(CN)4－。写出配平的离子方程式。622662．VO和VO按不同摩尔比混合可按计量发生完全反应。2325试问：为制取VO、VO及VO，反应物摩尔比各是多少？61337817二、（8分）1.0克镁和氧反应生成氧化镁时增重0.64克（1）1.0克镁在空气中燃烧，增重不足0.64克；（2）1.0克镁置于瓷坩埚中，反应后，只增重约0.2克。请说出（1）、（2）增量低于0.64克的原因。三、（10分）把单质Fe、Cu置于FeCl溶液中达平衡后3（1）有Cu剩余（无Fe），则溶液中必有；（2）有Fe剩余（无Cu），则溶液中必有；（3）有Cu、Fe剩余，则溶液中必有；（4）无Cu、Fe剩余，则溶液中可能有；（5）以上四种情况都成立吗？分别简述理由。四、（6分）混合AgNO溶液和KCrO溶液得AgCrO沉淀。现取等浓度（mol·cm3）AgNO、324243KCrO溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同），并把每次混合生成AgCrO沉淀的量2424（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成AgCrO量的点24连成线）。五、（8分）1．以同浓度（rnol·dm－3）KFe(CN)代替KCrO（混合体积比相同）生成AgFe(CN)462426沉淀，按题四要求，画出AgFe(CN)量的线段。262．用同浓度（mol·dm－3）NaAc代替KCrO，生成AgAc沉淀，也可按相应混合比画出生24成AgAc沉淀量的线段。实践中发现，生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量。原因何在？六、（12分）某106kW火力发电厂以重油为燃料1．以含硫2％重油为燃料，燃烧后烟道气中含SO多少ppm（体积）？1dm3重油（密度为20.95g·cm－3）燃烧生成14Nm（ 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立方米）的烟道气。2．以含硫3.5％重油为燃料，重油使用量为0.1dm3·kW－1hr－1。该厂开工率（每年实际运转天数）为80％，对烟道气的脱硫效率为90％。问一年间对烟道气脱硫回收的SO能生成多少吨3硫酸铵？或生成石膏，CaSO·2HO多少吨？或生成70％硫酸多少吨？（原子量H1.0，N14，42O16，S32，Ca40）七、（10分）KCrO和HO在HSO溶液中混合时，可看到下面两个现象：2272224（1）混合后5～10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；（2）在80～150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡与之相应的两个反应式为：A．CrO2－＋HO→CrO＋HOB．CrO＋H＋→Cr3＋＋O27225252两步反应的速率方程式分别为：r＝K[CrO2－][HO]r＝K[CrO]A12722B25请回答下列问题1．平衡A、B反应式及由A、B反应组成的总反应式；2．当要用KCrO溶液滴定HO时，请计算每cm30.020mol·dm－3的KCrO相当于多22722227少mmol的HO？223．蓝色中间物CrO中的氧有哪些形式？54．A、B反应哪个速度快？八、（10分）从柑橘中可提炼得萜二烯－1，8，请推测它和下列试剂反应时的产物：1．过量HBr；2．过量Br和CCl；3．浓KMnO溶液，加热。244九、（8分）以（＋）或（－）表示以下化合物和各试剂是否反应试化剂Ag(NH)＋KMnO，Δ稀NaOH合物324甲苯苯甲醛苯酚－十、（7分）HgF有强烈的水解性，即使在2mol·dm－3HF中水解度高达80％，生成HgO2和HF。HgCl溶于水，只发生极弱的水解作用，25℃0.0078mol·dm－3HgCl的水解度为1.4%；22HgF水解性明显强于HgCl、HgBr的可能原因是：222十一、（11分）丙二酸（HOOCCHCOOH））与PO共热得A气体，A的分子量是空气平2410均分子量的二倍多，A分别和HO、NH反应生成丙二酸、丙二酸胺。A和O混合遇火花发生爆232炸。1．写出A的分子式和结构式；2．A踉HO的反应式（配平）；3．A踉NH的反应式（配23平）；4．A属哪一类化合物？按此类化合物命名之。【参考答案】一、（10分）1．2Fe(CN)4－＋HO＋2H＋＝2Fe(CN)3－＋2HO；2Fe(CN)3－＋HO＋2OH－62262622＝2Fe(CN)4－＋2HO＋O↑。每式2分，未配平不得分6222．2VO＋VO＝VO摩尔比：2（VO）︰1（VO）；5VO＋VO＝4VO摩尔比：252361325232523375（VO）︰1（VO）；5VO＋3VO＝2VO摩尔比：5（VO）︰3（VO）252325238172523每式2分，不对不得分二、（8分）1．在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。3Mg＋N＝MgN（2分）2321molMg生成lmolMgO增重16克：1molMg生成1/3molMgN只增重9.3克。（2分）322．因空气不足及温度高，除生成MgN、MgO外（2分），部分Mg和（瓷坩埚中）SiO发生322下列反应。3Mg＋AlO＝2Al＋3MgO；SiO＋4Mg＝MgSi＋2MgO；2Mg＋SiO＝2MgO＋Si（2分）23222三、（10分）1．Fe2＋、Cu2＋（有Fe3＋无分）（各1分）；2．Fe2＋（1分）；3．Fe2＋（1分）；4．Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋（各1分）；5．除2外都成立（1分）。其中1加了少量的Fe（0.5分）；2中若有Fe剩余，必有Cu（1分）；3加了较多的Cu、Fe（1分）；4只加了少量的Cu、Fe（0.5分）。四、（6分）五、（8分）1．2．图（2分）略；AgAc溶解度较大（在难溶物系列中）（2分）。六、（12分）1．1×1000×0.95×0.02×22.4×103/32.0×14×103＝950ppm（6分）2．0.18×0.95×106×24×365×0.9×0.8×0.035＝3.78×104吨（S）X＝1.56×103吨，(NH)SO（1.5分）Y＝2.03×105吨，CaSO·2HO（1.5分）42442Z＝1.65×105吨，70％HSO（1.5分）24七、（10分）1．CrO2－＋4HO＋2H＋＝2CrO＋5HO（1.5分）；4CrO＋12H＋＝4Cr3+＋7O27225252＋6HO（1.5分）；总反应式2CrO2－＋8HO＋16H＋＝4Cr3＋＋7O＋16HO（2分）22722222．每cm30.020mol·dm3含0.020mmolKCrO，可以与0.80mmolHO反应。（2分）227223．氧以－O－和－O－O－（过氧）型体与Cr（Ⅵ）结合。（各1分）算全对。4．反应A快。（1分）八、（10分）1．（2分）2．（2分）3．＋HCOOH或CO（2分）2九、（8分）－、＋、－、＋、＋、－、－、＋、＋（按行）每空1分十、（7分）HgF溶于水发生双水解，所以有较强的水解作用（3分）。2HgCl、HgBr水解性弱是HgCl、HgBr难电离（或Hg2＋和Cl－、Br－结合力强）之故。（22222分）HgBr水解度更小，表明HgBr比HgCl更难电离（或Hg2＋与Br－的键的共价性强于Hg2＋222和Cl－，HgBr更难溶）（2分）2十一、（11分）1．CO（2分）O＝C＝C＝C＝O（2分）322．CO＋2HO＝HOOCCHCOOH（2分）32223．CO＋2NH＝HNOCCHCONH（3分）3232224．酸酐或氧化物（l分）丙二酸酐（略）（1分）1992年全国高中学生化学竞赛初赛试题第1题（1分）（1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。（2）CS是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时2放出CO，写出配平的化学式方程式。2第2题（10分）（1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用FeO来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的反应的另23一个反应物是CO，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出配平的离子方程式。2（2）地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是［AuS－］络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2＋离子会发生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。第3题（10分）矿物胆矾就是CuSO·5HO，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS），422铜将以辉铜矿（CuS）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，2透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配乎的化学方程式。第4题（10分）制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。第5题（10分）取2.5克KClO粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I，再注32入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I完全消失为止（整个反2应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。将少量A分别和KI，NaSO，HS等溶液反应，均首先生成I。酸性的KMnO可将A223224氧化，得到的反应产物是无色的溶液。（1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。（2）写出A受热分解的化学方程式。（3）写出A和KI反应的化学方程式。附：原子量K39.10；Cl35.45；I126.9；O16.00第6题（10分）某烃，在标准状态下呈气态，取10cm3该烃跟70cm3氧气混合，并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm3，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积为45cm3。所有的气体体积都是在标准状态下测定的，试求这种烃的分子式。第7题（10分）稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素的性质十分相近。用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。他合物A是其中一种有机车取剂，A的结构式如下所示：（1）A所属的化合物类型叫什么？（2）通过什么类型的化学反应可以合成化合物A？写出反应物（其中的有机物用结构式表示）。第8题（10分）水性粘着剂聚乙烯醇是聚乙酸乙烯酯经碱性水解制得的。（1）写出聚乙烯酸的结构式。（2）聚乙烯醇能否直接通过聚合反应制得？为什么？（3）写出聚乙酸乙烯酯的结构式。（4）怎样制取聚乙酸乙烯酯？写出反应物的名称。第9题（10分）局部麻醉剂普鲁卡因的结构式如下式所示（代号：B）已知普鲁卡因的阳离子（代号：BH＋）的电离常数K＝1×10－9。a（1）以B为代号写出普鲁卡因在如下过程中发生的化学反应：a．溶于水；b．跟等摩尔的盐酸反应；c．它的盐酸盐溶于水；d．跟NaOH水溶液反应。（2）普鲁卡因作为局部麻醉剂的麻醉作用是由于它的分子能够透过神经鞘的膜，但它的阳离子BH＋基本上不能透过神经鞘膜。试计算在pH值为7时，盐酸普普卡因溶液里的B和BH＋的浓度比，并用来说明它的麻醉作用的药效跟用药量相比是高呢还是低。（3）已知如果把普鲁卡因分子里的叔氨基改成仲氨基（C），伯氨基（D），改造后的麻醉剂C和D的碱性顺序是C＞B＞D，问它们通过神经鞘膜的趋势是增大还是减小，为什么？第10题（10分）金属纳和金属铅的2︰5（摩尔比）的合金可以部分地溶解于液态氨，得到深绿色的溶液A，残留的固体是铅，溶解的成分和残留的成分的质量比为9.44︰1，溶液A可以导电，摩尔电导率的测定实验证实，溶液A中除液氨原有的少量离子（NH＋和NH－）外只存在42一种阳离子和一种阴离子（不考虑溶剂合，即氨合的成分），而且它们的个数比是4︰1，阳离子只带一个电荷。通电电解，在阳极上析出铅，在阴极上析出钠。用可溶于液氨并在液氨中电离的盐PbI配制的PbI的液氨溶液来滴定溶液A，达到等当点时，溶液A的绿色褪尽，同时溶液里22的铅全部以金属铅的形式析出。回答下列问题：（1）写出溶液A中的电解质的化学式；（2）写出上述滴定反应的配平的离子方程式；（3）已知用于滴定的碘化铅的浓度为0.009854mol/L，达到等当点时消耗掉碘化铅溶液21.03毫升，问共析出金属铅多少克？附：铅的原子量207.2；钠的原子量22.99。【参考答案】1．（1）3MnO＋8Al＝9Mn＋4AlO3423（2）5CS＋4KMnO＋6HSO＝10S＋5CO＋4MnSO＋2KSO＋6HO2424242422．（1）CO＋4Fe2＋＋5HO＝CHO＋3FeO＋8H＋22223（2）2AuS－＋3Fe2＋＋4HO＝2Au＋FeO＋2HS＋4H＋23423．14CuSO＋5FeS＋12HO＝7CuS＋5FeSO＋12HSO42224244．2NaS＋4SO＋NaCO＝3NaSO＋CO，固态物质逐渐增多是因为SO＋NaS＋HO＝22232232222NaSO十HS，2HS＋SO＝3S＋2HO，固态物质减少是因为S＋SO2－＝SO2－，pH在5左右232222323又产生固态物质是因为SO2－＋SO＋HO＝2HSO－＋S。232235．（1）ICl，KClO十I＋6HCl＝2ICl＋KCl＋3HO；3232（2）ICl＝ICl＋Cl；（3）ICl＋3I－＝2I＋3Cl32326．依题反应消耗的氧量为25cm3，生成CO为20cm3，生成HO为5cm3，CH＋(x＋y/4)O22xy2→Xco＋y/2Hox＝y＝1，2，3，4，……依题意，标态下为气态的烃只可能是CH（乙炔）。22227．（1）酯或无机酸酯或磷酸酯（2）酯化，C(CHOH)（季戊四醇）和HPO（或加HSO为催化剂）或和POCl反应。24342438．（1）略；（2）不能。它的单体是乙烯酸，乙烯酸不是一种稳定的化合物（乙烯酸是乙醇的烯酸式）。（3）略；（4）乙酸乙烯酯的聚合反应．（）①＋＝＋＋－；②＋＝＋＋－；③＝＋＋－＋＝91BH2OBHOHBHClBHClBHClBHClBHB＋＋；④＋＝－－＋HBNaOHH2NCOONaHOCH2CH2N(C2H5)2（2）[BH＋]／[B]＝100；不很有效（低）。（3）药效的顺序为D＞B＞C，因为碱性越强，其盐酸盐越难电离，中性分子对阳离子的浓度比越小，药效越低。．（）；（）2＋＋4－＝；（）毫克。101Na4Pb922PbPb911Pb3236.21993年全国奥林匹克化学竞赛（浙江赛区）试题第1题（6分）配平方程式（1）CrCl＋KMnO＋HO＝KCrO＋MnCl＋HCl＋MnCrO342227227（2）AsS＋HNO＋HO＝HAsO＋NO↑＋HSO22323424第2题（12分）（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法。氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。试写出配平的化学方程式。（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式。第3题（12分）（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaS）。多硫化钙在空n气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。（2）在强碱B－：（如NH＋NH－），的存在下CHCHCHCHCl可按下列两种历程发生消除423222反应，分别称之为Eα消除和E消除：2Eα：E：2试构思一个实验证实上述历程。第4题（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO气体通入澄清的石灰水，22却不容易看那浑浊，而CaCO和CaSO都是难溶的电解质，试说明原因。33第5题（6分）分子式为CH的开经烃A，可发生下列反应：710（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。（3）A在Pd/BaSO催化作用下吸收1摩尔氢生成化合物B，B可以生成橡胶状的物质C。4请写出A、B、C的结构简式。第6题（10分）试写出分子式为CHCl的所有异构体的结构简式。410第7题（6分）试填写下列反应流程的试剂，产物及反应条件第8题（12分）已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，对空气的相对密度为5.3。回答下列问题：（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物教分子式；（3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。第9题（12分）测定分子量的常用方法之一是凝固点下降法。例如水是常用的溶剂，当水中溶解了某种不挥发的溶质时，水的凝固点（即冰点）即会下降，海水在0℃时不会结冰就是这个原因。凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。当溶剂的量确定时，凝固点的降低值与溶质的分子数成正比。已知10.0g樟脑中溶解0.412g萘，凝固点下降了13℃。某种由C、H、O组成的有机物2.30g溶于15.6g樟脑中，凝固点下降了49.5℃。如果把3.667g该有机物完全燃烧，生成9.236gCO和1.634gHO，求该物质的分子式（已知萘的相对分子质22量为：128，相对原子质量：H1C12O16）第10题（12分）将一块部分被氧化的金属钠投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448毫升（标准状况下）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，气体的体积最终减少到112毫升（标准状况下），经测定知，水槽和容器内溶液的总体积为800毫升，溶液的pH值为13。求金属钠及其各种氧化产物的物质的量。【参考答案】1．（1）10、6、11，3、4、22、2；（2）3、28、4，6、28、92．（1）CuS＋4Fe(SO)＋4HOCuSO＋8FeSO＋4HSO24324424（2）4Au＋8NaCN＋2HO＋O＝4NaAu(CN)＋4NaOH222（3）5CHCH－－CHCH＋24KMnO＋36HSO5HOOC－－COOH＋322342412KSO＋24MnSO＋10CO＋10CO↑56HO2442223．（1）CaS＋HO0＋CO＝CaCO十HSHS＝HS＋(n－1)S生成的硫具有杀虫作用n2232n2n2（2）采用同位素标记法：解法一；在α位上引入两个D原子即CHCHCHCDCl；脱HCl3222后可分离出两种产物：CHCHCH＝CHD这是Eα反应的产物；CHCHCH＝CD这是E反应322222的产物；解法二，在β位上引入2个D原子，即CHCHCDCHCl；脱HC后可分离出两种产3222物：CHCHCD＝CHD这是Eα反应的产物；CHCHCD＝CH这是E反应的产物3232224．（1）答因为CuO比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的CuO22（2）AsO＋6Zn＋12HCl＝2AsH＋6ZnCl＋3HO；2AsH2As＋3H↑2332232（3）因为SO在水中的溶解度比CO大得多，而且HSO的酸性比HCO强得多，所以通222423SO于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO)而溶解。242．：：：5ABC6．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ClCHCHCH＝CH○111○21○31○42221○51○61○71○87．8．（1）A元素是C，位于第二周期第Ⅳ族；（2）CCl和CO；（3）可用作灭火剂和有机溶42剂9．CHO76210．氧化前金属钠：0.08mol；如果H过量：NaO0.01mol，NaO0.015mol；如果O过量：22222NaO0.02mol，NaO0.01mol2221994年全国奥林匹克化学竞赛（浙江赛区）试题第1题（4分）配平方程式：（）P＋（）PI＋（）HO→（）HPO＋（）PHI4242344第2题（5分）KClO和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl和ClO摩尔比为1比4，322请写出一个配平的化学方程式。第3题（5分）某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl溶液后，则生成不溶于酸的白色2沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，并很快地变成红棕色，再加入HCl，此红棕色沉淀又溶解，若滴入KCNS溶液，则有深红色物质D生成。试推测上述四种物质并写出有关反应方程式。第4题（4分）现有A、B、C、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。①．A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体。②．把A、D混合见光反应生成E。③．一定条件下F能与O反应生2成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反。④．G可以使溴水退色。也可以使C氧化成黄色固体。⑤．C在较高温度时分解得到黄色固体。第5题（6分）某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试营中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试营口，检验放出的气体。当发现木条复燃时该学生即断言；硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 。第6题（6分）已知液体SO和纯水的导电性相近，实验测得两者的比电导值分别为3×102－3欧一1厘米一1和8×10－3欧一1厘米一1。试用简要的文字和化学方程式给出解释为什么液体SO2中，可用CsSO去滴定SOCl？232第7题（8分）BCl是一种淡黄色并具有挥发性的固体比合物，在70℃以下，它存在于真44空中。结构测定表明，该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是1.70×l0－10米；任意两个硼原子之间为1.71×10－10米。试根据上述性质和参数画出BCl分子的空间构型。44第8题（10分）将锌粒投入CuSO溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉4物生成，并出现少量气泡。静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1．黑色粉状物的组成是什么？2．生成黑色粉状物的原因是什么？3．如欲在锌拉与CuSO溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 ？4第9题（6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA＋bBgC＋hD，达平衡。（g）（g）（g）（g）现考虑达平衡的两条途径Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩Ⅱ：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩论问，当a＋b＝g＋h时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什