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教学课题专题弱电解质的电离平衡第一课时单元第一单元弱电解质的电离平衡节题第2课时弱电解质的电离平衡教学目标知识与技能了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。过程与方法通过联想、比拟等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过学习电离平衡，体会化学平衡原理和应用。教学重点电离平衡教学难点电离平衡教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动[根底知识]1、写出醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH4++OH—2、弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再变化的状态称为电离平衡状态练习口答[讨论后完成下
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]3、25ºC，醋酸电离达平衡时各种微粒的的浓度初始浓度(mol·L-1)结论平衡时浓度(mol·L-1)CH3COOHCH3COO－×10—3×10—3很少H＋×10—3×10—3很少值相等值不等，初始浓度越稀，其值越大。[知识要点](1)概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态教学过程教师主导活动学生主体活动(2)特点①动——动态平衡：V(闻子化)=V(分子化)≠0。在电离方程式中用“〞表示。②定——平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变③变——条件改变，平衡被打破。(3)电离常数以AB表示弱电解质，AB在水分子的作用下发生电离，并到达以下平衡：ABA++B△H＞0(吸热)与化学平衡常数相似，假设电解质到达电离平衡时有：Ki=，这就是电离平衡常数，简称电离常数，电离常数与弱电解质的浓度无关，与温度有关，通常，弱酸的电离常数以Ka表示；弱碱的电离常数以Kb表示。(4)电离度已电离的弱电解质浓度α=×100%弱电解质的初始浓度弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。回忆化学平衡特点实例：醋酸、一水合氨强调转化率？根据图象从微观上加强教学过程教师主导活动学生主体活动(5)影响电离平衡的因素与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动.温度、浓度、同离子效应、反响离子拉动。1．以3COOH溶液为例：工程变化工程加水升温参加固体NaOH参加无水CH3COONa通入气体HCl参加等浓的CH3COOH参加冰醋酸平衡移动右移右移右移左移左移不移动右移H+的物质的量(mol)增大增大减小减小增大增大增大[H+]浓度(mol)减小增大减小减小增大不变增大PH值增大减小增大增大减小不变增大导电能力减弱增强增强增强增强不变增大[小结]理解醋酸中电离平衡，知道氨水中微粒。[作业]P65T7板书
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二弱电解质的电离平衡1、概念2、特征3、电离平衡常数4、电离度5影响因素反响学会电离度的简单计算。[课后练习]1．锌粒和醋酸溶液反响时，假设向醋酸中参加一定量的固体醋酸钠，那么产生氢气的速率会()A．变大B．变小C．不变D．先变大后变小2．向的氨水中参加一定量的水，始终保持增大趋势的是()A．NH3·H2O浓度B．OH—浓度C．NH3+数目D．NH4—浓度3．在稀氨水中：(1)国入NH4Cl固体(2)通入NH3(3)煮沸(4)参加少量NaOH(D)参加少量NaCl，其中能使碱性增强的是()A．(1)(2)(4)B．(2)(3)(4)C．(2)(4)D．(4)(5)4．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH—，以下表达正确的选项是：A．加水后，溶液中n(OH—)增大B．参加少量浓盐酸，溶液中n(OH—)增大C．参加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反响方向移动D．参加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少[直击高考]1、(0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(07上海BD)A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水2．有如下说法：①电解质一定能够导电，能导电的一定是电解质；②强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强；③弱电解质的电离存在平衡状态，且当到达平衡时便不再电离；④电离平衡常数只与温度有关，且温度升高，电离平衡常数变大；⑤酸越难以电离出质子，其对应的酸根离子就越易水解；⑥溶液的酸性越强，那么溶液中的[H＋]越大，水的电离程度就越小；⑦在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液的酸性不一定强；⑧强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。其中正确的有几句A．3句B．4句C．5句D．6句
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