第三节氧气的制法（一）反应原理：1）氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气2）高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气一.氧气的实验室制法[实验一]把少量的氯酸钾放在试管里加热几分钟，可以看到氯酸钾溶化后，才开始慢慢的放出气泡这时用带火星的木条插入管口，观察木条是否着火。现象与结论木条着火。说明：加热氯酸钾是能放出氧气的，但需要加热到较高的温度。[实验二]把少量的二氧化锰放在试管里加热，用带火星的木条插入管口观察木条是否着火。现象与结论：木条没复燃。说明：二氧化锰的成分里尽管有氧，但是在通常加热时却没有氧气放出来。[实验三]把少量氯酸钾放入试管里稍稍加热片刻，即把带火星的木条插入试管口，木条不着火。把试管移离火焰，迅速撒入少量二氧化锰，再把带火星的木条插入管口，观察木条是否着火。现象与结论木条立即着火。说明：较低温度下不会放出氧气的氯酸钾与二氧化锰接触立刻就会有氧气释放出来。结论一：结论二：结论三：加热氯酸钾能放出氧气，但需要较高的温度。二氧化锰的成分里尽管有氧，但是在通常加热时却没有氧气放出来。较低温度下不会放出氧气的氯酸钾与二氧化锰接触立即就有氧气释放出来。由此可见：在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂（或叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。怎样理解催化剂在化学反应中的所起的催化作用？点击看（二）反应装置：往下走（三）操作顺序及注意事项：1.检察装置的气密性。（先后顺序）2.装上药品，塞上橡胶塞。（一斜，二送，三直立）3.固定试管。（铁夹，试管口，玻璃管口）4.将集气瓶装满水倒放在水槽内。（瓶口不能留有气泡）5.加热。（预热后固定在有药品部分加热）6.先移开导管，后撤掉酒精灯。（防止水沿导气管倒流）7.取出集气瓶，正放在桌上。欣赏欣赏（四）收集的方法：1.排水法2.向上排空气法观赏检验的方法看两个化学反应文字表达式：氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气特点：形式：A+B反应类型：“一变多”即由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应。AB分解反应对比看化合和分解反应分解反应形式：ABA+B特点：“一变多”如：碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳化合反应形式：A+BAB特点：“多变一”对比如：镁+氧气氧化镁点燃二.氧气的工业制法理论依据：氧气与氮气的沸点不同分离液态空气法。重点：氧气的实验室制法。难点：催化剂概念的理解了解：1.分解反应2.氧气的工业制法规律：确定实验室制取某种气体的一般程序是：1）反应原理2）反应装置3）实验操作4）收集方法5）检验方法思维发散训练（一）判断发散下列有关催化剂的说法错误的是（）A.催化剂本身没有参加化学反应。B.在化学反应前后催化剂质量没有改变。C.在反应前后催化剂的化学性质不变。D.催化剂就是二氧化锰。AD(二）组合发散以下各反应中属于化合反应的是_______,属于分解反应的是______，属于氧化反应的是________，既是化合反应又是氧化反应的是_______A.铁+氧气点燃四氧化三铁B.氯酸钾加热氯化钾+氧气C.五氧化二磷+水加热磷酸D.碳酸氢铵加热二氧化碳+氨气+水E.二氧化碳+碳加热一氧化碳ACEBDAA（三）分解发散实验室制取氧气的过程主要分为以下步骤_____________A.给试管加热。B.检查气密性。C.固定试管。D.装入药品。E.用排水法收集氧气。F.熄灭酒精灯。G.将导管从水槽内拿出来。BDCAEGF
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