第八章水溶液中的离子平衡汇总

水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离与水的电离1．电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下_____________的_____________。常见电解质有__________________________(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下_____________的_____________。常见的非电解质有__________________________2．强电解质与弱电解质强电解质弱电解质种类包括________________等包括________________等电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡电离程度_________电离_________电离表示方法用_________连接电离方程式用_________连接电离方程式溶液中溶质微粒的种类3．电离方程式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写(1)强电解质：如H2SO4电离方程式为________________________________。(2)弱电解质：①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H23电离方程式：CO________________________________，________________________________。②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：____________________。(3)酸式盐：①强酸的酸式盐完全电离。如：NaHSO4_________________________________。===②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。如：++2NaHCO3_____Na+HCO3，HCO3_____H+CO3③NaHSO4在水溶液及熔融状态下电离方程式分别为________________________________________________________________【思考探究】1．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强()2．SO2的水溶液能够导电，SO2是电解质()3固体NaCl不能导电，故NaC是非电解质（）4铜能导电，所以铜是电解质（）5氨水能导电，所以氨水是电解质（）6CaCO3水溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质（）7．电解质的强弱与其溶解度有何关系？8．在lmol/L的盐酸中加入少量NaOH固体或滴入少量氨水，导电能力如何变化？【自测自评】1．下列关于电解质的叙述正确的是()A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质2．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②-1-知识点二弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件（如温度、浓度）下，当___________________时，电离过程就达到了平衡状态。如右图所示：2．电离平衡的特征电离平衡也是一种化学平衡，因此遵守化学平衡的特征，即“动”：_______平衡；“等”：________；“定”：体系中分子、离子数目一定；“变”：外界条件改变，平衡发生移动。3．外界条件对电离平衡的影响33－+H+为例）：(1)浓度（以CHCOOHCHCOO①加水稀释：电离平衡________移动，电离程度________。②加入冰醋酸：电离平衡________移动，电离程度________。(2)温度：电离是一个________过程，因此有①升温：电离平衡________移动，电离程度________。②降温：电离平衡________移动，电离程度________。③同离子效应：例如向CH3溶液中如入3固体，溶液中COOHCHCOONac(CH3COO－)________，CH3COOH的电离平衡________移动，电离程度________。4．电离平衡常数(1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。(2)表达式：①对于一元弱酸HA：HAH++A，平衡常数K=________。②对于一元弱碱BOH：BOHB++OH－，平衡常数K=________。(3)特点：①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值________。②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级________且相差________，即K1>>K2>>K3，故其酸性取决于第一步。(4)表示意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质________电离，所对应的酸性或碱性相对________。【思考探究】1．相同温度下，已知HF和HNO2的电离常数分别为7.2×10-4和4.6×10-4，HF和HNO2哪种酸的酸性强？2．稀醋酸加水稀释时溶液中的所有离子浓度一定减小吗？3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？电离程度一定增大吗？4．改变温度，电离平衡常数和化学平衡常数的变化一致吗？【自测自评】1．把1L0.1mol/L的醋酸溶液用燕馏水稀释到10L，下列叙述正确的是()A．C(CH3COOH)变为原来的1/10B．c(H－)变为原来的110－C．C(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值增大D．溶液的导电性增强2．已知人体体液中存在如下平衡：H++HCO3H2CO3CO2+H2O，以维持体液pH的相对稳定。下列说法中不合理的是()A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小2进入血液，会使体液的pH减小D．进行呼吸活动时，如CO3．判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。(1)能导电的物质一定是电解质。()(2)弱电解质的电离程度越大，电离常数越大。()(3)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。()-2-(4)升高温度，能使醋酸的电离平衡正移。()(5)同浓度同体积的盐酸和醋酸分别跟足量的锌粒反应，产生氢气的量相同，产生氢气的速率相等。()知识点三水的电离1．水的电离方程式________________；简写为________________。2．水的离子积常数Kw=________________。(1)室温下：Kw=1×10－14。(2)影响因素：水的电离是个_______过程，因此Kw只与_______有关，当_______时，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于________。【思考探究】1．25℃时，纯水的离子积Kw=1.0×10－14，那么25℃时酸、碱、盐的溶液巾Kw是多少？2．水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH－)中H+和OH－一定是水电离出来的吗？3．室温下，由水电离出的c(H+)=1×l0－13mol/L的溶液中，Na+、Ca2+、Cl－、HCO3是否还能大量共存？溶液呈酸性还是碱性？3．填写下表：水的电离方向(填C(H+)pH的变化“向左”或“向右”)变化加少量浓盐酸加少量固体NaOH加入NH4Cl(s)加热注：强弱电解质比较（以一元强酸一元弱酸为例）相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸中和碱的能力C(H+)PH盐酸醋酸2相同PH相同体积的盐酸和醋酸中和碱的能力C(H+)C(酸)盐酸醋酸溶液的Kw的变化酸碱性与活泼金属开始与金反应产生H2属反应的的量速率与活泼金属开始与金反应产生H2属反应的的量速率【自测自评】1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性－1的NH4．有下列水溶液：①pH=0的盐酸②0.5mol·－1的盐酸③0.1mol·LCl2L溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中，水电离的c(H+)由大到小的顺序是________。第二节溶液的酸碱性与pH的计算知识点一溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小决定的：(1)c(H+)＞c(OH－)，溶液呈________；+－(2)c(H)=c(OH)，溶液呈________；(3)c(H+)＜c(OH－)，溶液呈________。2．pH-3-(1)定义：pH=________。(2)使用范围：________≤c(H+)≤________。即________________（填pH的取值范围）。，(3)意义：表示溶液酸碱性的强弱。pH越小，溶液越强；反之，溶液的______越强。(4)常温下，溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH－)和pH的关系：3．pH试纸的使用(1)方法：把小片试纸放在________上，用________蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与________对比即可确定溶液的pH。(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释而可能产生误差。用pH试纸读出的pH只能是整数。【思考探究】1．(1)某溶液的pH=7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(H+)＞c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？2．使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润温，测量结果一定偏小吗？3.25℃的某溶液中水电离的H+浓度为10-12mol/L,该溶液的PH为多少？【自测自评】1．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H+)=c(OH－)=10－6mol·L－1的溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合3．（2010．海南高考）常温下，将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1.7B．2.0C．12.0D．12.44．在某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmol/L，c(OH－)=10ymol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为________。(2)该温度下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H+)为________。知识点二酸碱中和滴定1．实验原理依据________反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）。2．实验用品(1)仪器：滴定管(如图A)、________滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、(2)试剂：________、待测液、________、蒸馏水。(3)滴定管的使用：①酸性、氧化性的试剂一般用________滴定管，因为________________。②碱性的试剂一般用________滴定管，因为________________。-4-3．实验操作（以 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 盐酸滴定待测NaOH溶液为例）【自测自评】(1)滴定前的准备：1．(2011·海南高考)用0.1026mol/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢①滴定管：________→洗涤________→装液________→调液面________→记录。氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。A．22.30mLB．22.35mL(2)滴定：C．23.65mLD．23.70mL2．用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）()A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确(3)终点判断：3．现有A、B、C三种常用化学仪器（如图所示），请回答：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且________，视为滴定终点并记录标准(1)名称：；；。A________B________C________液的体积。(2)分别写出上述仪器最主要的一种用途：4．数据处理A；按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)=B；________计算。C；5．常用酸碱指示剂及变色范围(3)用某种仪器测量一液体的体积时，平视读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL，若x＞n＞y，则所使用的仪器可能是________（填“A”、“B”或“C”）。(4)有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒中溶液的体积________。A．大于40.0mLB．等于40.0mLC．大于10.0mLD．等于10.0mL考点一溶液pH的计算常温下溶液pH的大小比较和简单计算，是历年高考的必考内容，它能有效地的测【思考探究】试考生的判断、推理和运算等思维能力。pH的判断和计算一般分为混合、稀释和反应1．滴定管和量简的读数有何区别？等几个方面。在今后的高考命题中出现的可能性极大。[例1]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)2．如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？(1)（2012·浙江高考）常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4。()3．滴定管盛装标准溶液时，其液面一定要在“0”刻度吗？(2)（2011·天津高考）100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性。()-5-++(3)（2010·天津高考）25℃时，pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍。()[例2]（2010·全国卷I）下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7－3－8C．1.0×10mol/L盐酸的pH=.3.0，1.0×10mol/L盐酸的pH=8.0D．若1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11核心突破解有关pH的问题，关键是求溶液中的c(H+)，再利用计算公式求溶液的pH。1．总体原则（是酸先算酸是碱先算碱）(1)若溶液为酸性，先求c(H+)，再求pH。－+K+(2)若溶液为碱性，先求c(OH)，再由c(H)=w求c(H)，最后求pH。2．分别剖析（室温时）(1)强酸溶液：如浓度为cmol/L的HnA溶液，c(H+)=ncmol/L，所以pH=－lgnc。(2)强碱溶液：－)=ncmol/L，c(H+)=1014如浓度为mol/L，所以cmol/L的B(OH)n溶液，c(OHncpH=14+lgnc。(3)酸碱混合溶液pH的计算：①两强酸溶液混合：c混(H)c1(H)V1c2(H)V2V1V2②两强碱溶液混合：c混(OH)c1(OH)V1c2(OH)V2V1V2③强酸、强碱溶液混合；c酸(H)V酸c碱(OH)V碱若酸过量：c混(H)V碱V酸若碱过量：c碱(OH)V碱c酸(OH)V酸c混(OH)V碱V酸(4)强酸与强碱混合时溶液pH与体积的关系：①等体积强酸（pH=a）与强碱(pH=b)混合：a．若a+b=14，c(H+)=c(OH－)，混合后呈中性，pH=7。+－b．若a+b＞14，c(H)＜c(OH)，混合后呈碱性，pH＞7。+－c．若a+b＜14，c(H)＞c(OH)，混合后呈酸性，pH＜7。②强酸(pH=a)与强碱(pH=b)混合时的体积关系：＞14时，V(酸)＞V(碱)当ab14时，V(酸)V(碱)＜14时，V(酸)＜V(碱)③pH=a和pH=b（a 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 能提高其漂白效率的是B．通入COC．通入SO()A．加HO2D．加少量NaOH22．在一定条件下，23溶液存在水解平衡：CO2＋H2HCO3+OH－。下2NaCO3O列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动升高温度，c(HCO3)减小c(CO32)D．加入NaOH固体，溶液PH减小3．在25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4)分别为a、b、c（（单位：moL·L－1）。则a、b、c的大小顺序为________。-9-考点一溶液中粒子浓度大小的比较溶液中粒子浓度大小比较是高考对盐类水解考查的主流试题，解决这类题目时，首先要弄清粒子的来源，是由电离产生还是由水解产生。在此基础上根据弱电解质电离平衡及离子水解的特点进行大小比较，同时还要注重三个守恒，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，进行准确判断。[例1]（2012·四川高考）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3)>c(CO223)3)>c(HCOC．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)[例2][双选题]（2012·江苏高考）25℃时，33－－1的一组醋酸、醋c(CHCOOH)+c(CHCOO)=0.1molL·酸钠混合溶液，溶液中c(CH33－)与pHCOOH)、c(CHCOO的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)＋＋3－)B．W点所表示的溶液中：c(Na)+c(H)=c(CHCOOH)+c(OH＋＋)-c(OH－)+c(CH-1C．pH=3.5的溶液中：c(Na)+c(H3COOH)=0.1mol·LD．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：＋－c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)核心突破1．溶液中离子浓度的三种定量关系(1)电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO23)+c(OH－).(2)物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1mol·L－NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1mol·L－1。(3)质子守恒：+－++－如纯碱溶液中c(H)水=c(OH)水；c(H)水=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H)，所以c(OH)+水=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H)2．比较溶液中离子浓度大小关系的方法(1)多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离。如H2CO3溶液：c(H+)＞c(HCO3)＞c(CO32)H3PO4溶液：(2)多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸根离子分步水解且一步比一步更难水解。如K2S溶液：_____＞____＞____＞____＞____NaCO3溶液：（3）多元弱酸的酸式盐溶液：NaHCO3溶液：NaHS溶液：NaHSO3溶液：(4)不同溶液中同一离子浓度的大小比较要考虑溶液中其他离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl、②3COONH4、③NH44，CHHSOc(NH4)由大到小的顺序是③＞①＞②。(5)混合溶液中各离子浓度的大小比较：要考虑溶液中发生的水解平衡、电离平衡等。如在0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：c(NH)＞－)＞－＞+。这是由于在该溶液中NH3·H2的电4c(Clc(OH)c(H)O离程度大于NH4的水解程度。0.1mol/L的CH3CH2COONa溶液和0.1mol/L的CH3CH2COOH混合溶液中，各离子浓度为________________________________在0.1mol/L的NaCN溶液和0.1mol/L的HCN混合溶液中，各离子浓度为________________________________-10-针对训练1．（2011·广东高考）对于0.1mol?L-1Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低＋2B．c(Na)=2c(SO3)+c(HSO3)+c（H2SO3）C．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32)+2c(HSO3)+c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大25℃时的下列溶液PH=6的盐酸溶液中C(H+)=C(OH-)=C(H+)水=C(OH-)水=PH=8的NaOH溶液中C(H+)=C(OH-)=C(H+)水=C(OH-)水=PH=6的NH4Cl溶液中C(H+)=C(OH-)=C(H+)水=C(OH-)水=PH=8的23溶液中C(H+-)=NaCO)=C(OHC(H+)水=C(OH-)水=第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡1．概念在________下，当难溶电解质溶于水形成时，________速率和________速率相等的状态。2．溶解平衡的建立固体溶质溶解溶液中的溶质沉淀(1)v溶解________v沉淀，固体溶解。(2)v溶解________v沉淀，溶解平衡。(3)v溶解________v沉淀，析出晶体。3．沉淀溶解平衡常数——溶度积(1)表达式：n+m－对于溶解平衡MmAn(s)mM(aq)+nA(aq)(2)意义：溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。(3)影响因素：溶度积常数只与难溶电解质的性质和________有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。(4)溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q（c离子积）与Ksp的关系：【思考探究】1．难溶电解质的Ksp数值越小，表明在水中的溶解能力就越弱，这种说法对吗？2．溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别？【自测自评】1．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大－10，Ksp－17，25℃时AgCl2．已知25℃时，sp＝×10＝×K(AgCl)1.8(AgI)8.510固体在下列四个选项中，溶解度最大的是()A．100mL0.01mol·L－1KNO3溶液B．100mL0.01mol·L－1盐酸C．100mL0.01mol·L－1AgNO3溶液D．100mL0.01mol·L－1KI溶液3．判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。(1)溶度积Ksp不仅与温度有关，还与溶液中相关离子的浓度大小有关。()(2)难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小。()(3)温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl－的饱和溶液。())=Ksp时，此溶液为AgCl(4)将AgCl固体放入较浓的KI溶液中，AgCl不能转化成AgI()-11-知识点二沉淀反应的应用2．若向等浓度的2AgNO3溶液，先产生哪种沉NaCl、NaS的混合溶液中逐滴加入1．沉淀的生成淀？(1)原理：在难溶电解质的溶液中，改变条件使平衡向生成沉淀的方向移动，常用方法是加入沉淀剂；可利用沉淀反应来达到分离或除去某些离子的目的。(2)实例：①用氨水除去NH4中的3杂质，离子方程式为：_____________________。3．怎样除去Agl中的AgCl?ClFeCl②用H2除去污水中的Cu2+，离子方程式为：_____________________。S2．沉淀的溶解(1)原理：减少溶解平衡体系中相应的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。【自测自评】(2)实例：．为了除去MgC12溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是1①CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：_____________________。()②Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：_____________________。A．NaOH．23C．氨气D．MgOBNaCO3．沉淀的转化．下列说法不亚确的是()2(1)原理：A．比较不同的难溶电解质溶解度的大小可以通过比较Ksp的大小进行比较，Ksp溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀，沉淀的溶解度差别越大，越容易转小的其溶解度一定也小化。B．水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸处理(2)实例：C．沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子浓度降为－51×10mol/L以下①锅炉除垢：D．可以通过调节溶液pH生成氢氧化物沉淀来达到分离或除去某些离子的目的将CaSO4转化成CaCO3，离子方程式为：_____________________。3．(1)已知常温下弱酸H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：②矿物转化：CaA(s)Ca2+(aq)+A2－(aq)△H＞0。ZnS和4溶液转化为CuS，离子方程式为：_____________________。①温度升高时，Ksp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。CuSO________【思考探究】②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+，原因是。)____________________________________1．用平衡移动的原理解释，为什么BaSO4不溶于水也不溶于稀硝酸，而BaCO3（用文字和离子方程式说明）不溶于水，但能溶于稀硝酸或稀盐酸？(2)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式。-12-