物质量浓度导学案

第一章从实验学化学第二节化学计量在试验中的应用第三课时物质的量浓度及相关计算学习目标①．认识物质的量浓度的广泛应用。②．初步理解物质的量浓度看法及相关计算。学习过程：【回顾旧知】一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量单位为：。物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为2.摩尔质量（M）单位物质的量的物质所拥有的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是。3.关系式：二、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。符号：Vm；单位： 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 情况（0℃，101KPa）下，气体摩尔体积约为数学表达式：三、阿伏加德罗定律及其推论1、理想气体状态方程2、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的。即：T1=T2；P1=P2；V1=V2推出3、阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的之比。即V1/V2=同温同体积下，气体的压强比等于它们的之比。即p1/p2=同温同压下，气体的密度比等于它们的之比。即M1/M2=(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的成反比。即V1/V2=同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的的反比.p1/p2=(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的之比，也等于它们的之比。即m1/m2==第1页共4页在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。溶质的质量分数是定义：溶质质量分数的表达式：【发问】质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？【回答】不一样。比方100g20%的NaCl溶液中含有20gNaCl，即含有0.342molNaCl，而相同质量分数的KNO3溶液中含有20gKNO3，但溶质的物质的量却为0.198mol。【引入】在使用溶质的质量分数时有诸多不便之处。比方：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。其他物质在发生化学反应时，反响物的物质的量之间有必定的比率关系，比质量关系要简单多了，所以需要知道一定体积的溶液含有溶质的物质的量，所以有必需学习其他一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和溶质的物质的量表示的。本节就学习这类表示溶液构成的物理量——物质的量浓度。【预习填空】一、物质的量浓度（1）定义：（2）符号：单位：3）表达式：【注意】对于这个新看法，我们要注意此中的几个重点：1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。2.是溶液的体积，并不是溶剂的体积。3.单位：mol·L-1或mol/L。4.从某溶液拿出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不一样而不一样。（溶液是均一、稳固的）【问题】假如将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol·L-1吗？【例】1、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_______mol·L-1。2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_______mol·L-1。3、2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为_______mol·L-1。4、物质的量浓度为2mol·L-1的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_______mol5、以下溶液中的氯离子数量与－）50mL1molL·1的AlCl3溶液中氯离子数量相等的（A．150mL1molL·1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4Cl－－1的KClD．－1的CaCl2C．150mL3mol·L75mL2mol·L6、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后获取80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）第2页共4页A、6.25mol/LB、12.5mol/LC、7mol/LD、7.5mol/L【比较学习】溶质的质量分数物质的量浓度用溶质的质量占溶液质量的以单位体积溶液里所含溶质B的物定义质的量来表示溶液构成的物理量，百分比表示的浓度叫做溶质B的物质的量浓度溶质的质量分数（w）物质的量浓度（cB）表达式溶质的质量(g)×100%=溶质的物质的量(mol)cB=mB=溶液的质量(g)溶液的体积(L)V溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液特色里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同某溶液的浓度为10％，指在实例100g溶液中，含有溶质10g溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不一样某溶液物质的量浓度为10mol·L-1，指在1L溶液中，含有溶质10mol二、相关物质的量浓度的计算1、以物质的量为“中枢”的物理量间的变换2、溶液的稀释计算(1)溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即：c1(B)V1＝c2(B)V2；溶液混杂后，溶液的总质量不变m(混)＝m1＋m2；对于两种不一样浓度的溶液相混杂，混杂后体积会改变，密度会改变，整体积不是二者的简单加和，应依据混杂液的总质量和溶液的密度求算混杂后的体积V（混杂）=m（混杂）／ρ(混杂)只有当两种稀溶液，或浓度凑近时，体积变化可忽视不计，近似V(混)＝V1＋V23、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算（1）溶液中溶质的质量可以溶质的质量分数表示：m（溶质）=ρ（g/cm3）·V(mL)·w%第3页共4页（2）溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示：m（溶质）=c（mol/L）·V(L)·M（g/mol）3）同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，上述两式联系起来就是：ρ（g/cm3）·V(mL)·w%=c（mol/l）·V(L)·M（g/mol）【例】1、在标准状态下的aL的HCl（气）溶于1000g水中，获取的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是2、将11.1g的某化合物R溶于水中，配成200mL的溶液，所得的物质的量的浓度为0.5mol/L，则R的摩尔质量是3、VmL的Al2(SO4)3的溶液中含有Al3+ag，取V/4mL的溶液稀释到4VmL，稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度是4、某氯化镁溶液的密度是1.18g/cm3，此中镁离子的质量分数为5.1%，300mL的该溶液中氯离子的物质的量为【我的收获】知识方面：能力方面：【牢固新知】1.将物质的量浓度相同、体积相同的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与同浓度的AgNO3溶液恰好完整反响，则所需AgNO3溶液的体积比是（）A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.1∶1∶1D.6∶3∶22.标准情况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得氨水的密度为0.8gmL·-1，则氨水的物质的量浓度为（）A.163mol-1B.31.25mol-1-1D.4.7mol-1L·L·C.0.045molL·L·3.从浓度为98%，密度为1.84gcm·-3的浓硫酸试剂瓶中拿出10mL的浓硫酸，而后稀释至1L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为（）A.1.84mol-1B.18.4mol-1-1-1L·L·C.0.184molL·D.0.0184molL·【课后反思】1、学习成效（一般、优秀、优秀）2、疑点反响：（经过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第4页共4页