(1)吸热反应的ΔH0，放热反应的ΔH0。 (2)化学方程式
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明了化学反应中的变化，确定了反应物与生成物之间的关系。 (3)在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成H2O时所释放出的热量称为中和热。>物质<物质的量1mol 一、热化学方程式 1．概念 能表示参加反应和的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．特点 (1)在化学方程式右边注明ΔH的数值，“＋”“－”号和单位。 (2)所有反应物和生成物均要标明它们在反应时的。 (3)化学计量数只表示。物质的量反应热状态物质的量 3．意义 热化学方程式不仅表示了的变化，还表明了的变化。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，表示在25℃和1.01×105Pa下，H2(g)与O2(g)完全反应生成1molH2O(l)时放出热量285.8kJ。物质能量1mol0.5mol 二、中和热及其实验测定 1．中和热 (1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 H2O时的反应热(即所放出的热量)。 (2)表示方法： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝kJ/mol。1mol－57.32．中和热的实验测定(1)装置及仪器：(2)测定过程：3．注意事项(1)为了保证酸、碱完全中和，常采用稍过量的方法。(2)量热装置中需用碎泡沫塑料对其进行，以减少实验过程中热量的损失，减小误差。(3)读取中和反应的终止温度是反应混合液的温度。保温、隔热最高碱
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：由于生成物H2O的状态不同，H2O(g)→H2O(l)要放出能量，因此在书写热化学方程式时要注明各物质的状态。答案：因为由气态水变为液态水要放热，放热越多焓变越小分析：A项中反应物和生成物都未标明聚集状态；C项中ΔH的单位不正确；D项中为放热反应，ΔH应为“－”号。答案：B3．判断正误。(1)中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量。( )(2)1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热。( )(3)在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热。( )(4)表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3kJ/mol。( )答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×4．实验中为何使用0.55mol/LNaOH溶液而不用0.50mol/LNaOH溶液？答案：为了使酸完全反应，减小误差1．热化学方程式与普通化学方程式的区别普通化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求注明必须在分子式后注明ΔH正负号及单位无必须注明2．热化学方程式书写的注意事项[例1] 下列热化学方程式书写正确的是( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝＋1367.0kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ·mol－1D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1[解析] 本题考查热化学方程式的书写正误判断。A项是典型的放热反应，ΔH数值应为负，中和反应是放热反应，ΔH应小于0，A、B两项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；选项C正确。[答案] C“五查”法判断热化学方程式正误：(1)一查化学方程式是否书写正确。(2)二查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)。(3)三查ΔH的“＋”“－”号是否与吸热、放热一致。ΔH数值前有“＋”“－”号，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。(4)四查ΔH的单位是否正确，要统一用“kJ/mol(kJ·mol－1)”。(5)五查ΔH的绝对值是否与热化学方程式的计量数相对应。1．实验关键(1)迅速反应，防止热量散失实验的关键是温度，包括准确测量温度和防止热量散失。(2)在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录下最高温度值；(3)温度计悬挂，使水银球处于溶液的中央位置，温度计不要靠在容器壁上或插入容器底部；(4)不可将温度计当搅拌棒使用；环形玻璃搅拌棒应上下移动；(5)简易量热计的保温效果要好。2．误差分析本实验误差的主要来源除了热量的散失外，还有反应体系的温度没有达到最高就读数、搅拌不充分、温度差不够适中等。[例2] (2012·天津新华中学
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)50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)；简述理由：_____________。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会________；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。[解析] 这是一道有关中和反应的反应热测定的题目，要求弄清实验仪器和操作要求，并要注意实验中必须有一种反应物过量才能保证生成水的量。[答案] (1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 (5)偏小 偏小(1)为了使中和反应能充分进行，并且减小误差，测定中和反应反应热时需要其中一种反应物略过量。(2)NaOH溶液最好是新配制的。(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态(s、l、g)，并在方程式的右边注明反应热的符号、数值及其单位。(2)判断热化学方程式的正误要注意：物质的聚集状态，ΔH的符号和单位以及反应热数值与化学计量数是否相对应。(3)中和热测定实验中要注意以下两方面的问题：①防止热量散失的方法：a.两个烧杯口要相平；b.在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片；c.用玻璃棒搅拌，而不能用金属棒(丝)搅拌；d.实验时动作要迅速。②加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。
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