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初三化学酸碱盐知识点大全在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容需要掌握的知识点进行一下简单的总结：一、有关物质颜色的记忆在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:CuCuOCu(OH)COCuSOCu(OH)2CuSO溶液22344红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色FeFe2O3Fe3O4Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色二、有关沉淀的记忆在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”“六白”CaCO32334Mg(OH)2AgCOBaCOBaSOAgCl可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产生气体“一蓝”Cu(OH)2“一红褐”Fe(OH)3三、有关一些特征离子的记忆这些特征离子在做除杂
题
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或鉴别题时起到了至关重要的地位。例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+CO32-可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。方程式
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示为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl名师总结优秀知识点所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：32-H+Cl-+-2+COAgOHCuBa2+、Ca2+42-2+3+SOBaFeMg2+这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。四、有关物质反应规律的记忆在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：１．金属＋酸——盐＋氢气２．金属＋盐——新金属＋新盐置换反应３．酸＋碱性氧化物——盐＋水４．酸＋碱——盐＋水５．酸＋盐——新酸＋新盐复分解反应６．碱＋盐——新碱＋新盐７．盐＋盐——新盐＋新盐’８．碱＋酸性氧化物——盐＋水以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。例：用五种方法制取MgCl2。思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。方法：１．Mg+2HCl=MgCl2+H2２．MgO+2HCl=MgCl2+H2O３．MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2４．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O５．MgSO424+BaCl=BaSO+2HCl五、有关置换反应，复分解反应条件的记忆在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。这里，把需要掌握的条件进行
说明
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。１．置换反应：金属＋酸——盐＋氢气条件：１．金属必须为氢前金属名师总结优秀知识点２．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。金属＋盐——新金属＋新盐条件：１．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。２．盐必须是可溶于水的盐溶液。３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在这样的置换反应中。酸＋盐——新酸＋新盐条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。d.碱＋盐——新碱＋新盐盐＋盐——新盐＋新盐’条件：１．反应物都溶于水２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。六．有关物质水溶性的记忆物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为：钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结，在这里与大家进行交流，希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。
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