首页 沪教新版九年级(下)化学中考题同步试卷:6.3+物质的溶解性(03)(含解析)

沪教新版九年级(下)化学中考题同步试卷:6.3+物质的溶解性(03)(含解析)

举报
开通vip

沪教新版九年级(下)化学中考题同步试卷:6.3+物质的溶解性(03)(含解析)沪教新版九年级(下)中考题同步试卷6.3物质的溶解性(03)一、选择题(共22小题)1.(2015?黄石)KCl的部分溶解度数值如表,下列说法正确的是()温度溶解度(g)20℃3430℃37A.常温下,KCl微溶于水B.20℃时,100g饱和溶液含有34g溶质C.将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃,会有KCl晶体析出D.相同质量的水中加入不同质量的KCl,所得溶液的溶质质量分数一定不同2.(2013?菏泽)下列有关溶液的叙述正确的是().稀溶液一定是不饱和溶液.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液.溶质在溶解过程...

沪教新版九年级(下)化学中考题同步试卷:6.3+物质的溶解性(03)(含解析)
沪教新版九年级(下)中考题同步试卷6.3物质的溶解性(03)一、选择题(共22小题)1.(2015?黄石)KCl的部分溶解度数值如 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf ,下列说法正确的是()温度溶解度(g)20℃3430℃37A.常温下,KCl微溶于水B.20℃时,100g饱和溶液含有34g溶质C.将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃,会有KCl晶体析出D.相同质量的水中加入不同质量的KCl,所得溶液的溶质质量分数一定不同2.(2013?菏泽)下列有关溶液的叙述正确的是().稀溶液一定是不饱和溶液.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液.溶质在溶解过程中,有的放出热量,有的吸收热量3.(2014?镇江)下列说法错误的是().将不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定增大.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2C.洗洁精具有乳化功能,常用于洗去餐具上的油污D.高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO4.(2013?湖州)配制硝酸钾溶液时得到下表数据,根据表中数据 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ,不正确的是()序号温度/℃水的质量/克所加硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①2810414②2810614③6010818A.28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克B.60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多C.①②所得溶液溶质的质量分数相等.③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液5.(2014?黔东南州)下列有关溶液的说法中正确的是()A.常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃,会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B.从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL,则取出的10mLH2SO4溶液浓度仍为25%C.20℃时,50克水中溶解了18克NaCl,则20℃时NaCl的溶解度为36克D.将95克KCl溶液蒸干得到5克KCl固体,则原溶液中KCl的浓度为5%6.(2014?日照)下列有关溶液的说法,正确的是().溶液一定是无色液体.溶液一定是均一稳定的混合物C.将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定变大D.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g7.(2014?汕尾)归纳法是一种非常好的学习 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 .下列归纳的结论错误的是().浓溶液不一定是饱和溶液.含氧元素的物质不一定是氧化物.只含一种元素的物质不一定是纯净物8.(2013?深圳)有关溶液的叙述正确的是().常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液.碘酒的溶质是酒精C.溶液都是无色透明的混合物D.t℃时某物质的溶解度为m克,表示该温度下100克饱和溶液中含有该物质m克9.(2014?贵港)下列有关溶液的说法正确的是().不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C.饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变10.(2013?威海)下列关于溶解度的说法,不正确的是().溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量.在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可以根据其饱和溶液的溶质质量分数11.(2015?金华)如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度.下列说法中正确的是()温度/℃02040100甲溶解度/克0.1730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.663.9246.20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液.100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体,但溶液仍饱和C.20℃时.甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数D.20℃时,100克乙物质加入100克水中.所得溶液的溶质质量分数等于50%12.(2015?宁夏)下列有关溶液的说法,不正确的是().冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和.氨水是氨气的水溶液,根据气体溶解度的影响因素,贮存时要阴凉密封C.在相同温度下,同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的浓度大D.氯化钠在20℃时的溶解度是36g,该温度时,100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g13.(2014?青岛)下列关于溶液的说法中,正确的是().泥水中,泥是溶质,水是溶剂.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C.配制溶液时,搅拌可以增大固体物质的溶解度D.60℃时硝酸钾的溶解度为110g,则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:2114.(2013?陕西)下面是四个实验相关量的图象,其中对应关系表示正确的是()A.I是在一定温度下,向不饱和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固体B.Ⅱ是向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液C.Ⅲ是将一定量的稀H2SO4加水稀释D.Ⅳ是实验室加热一定量的ΚMnO4制取O215.(2013?湛江)在20℃时,向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体,然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾,则过滤除去).加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表,下列说法正确的是()实验编号12345加入氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g5560656767A.在20℃时,实验3所得的溶液为饱和溶液B.在20℃时,所得溶液的溶质的质量分数:实验1<实验2<实验3<实验4<实验5C.在20℃时,实验1所得的溶液为不饱和溶液,可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液D.在20℃时,实验5所得的溶液中溶质的质量为17g16.(2013?本溪)t℃时,有一杯接近饱和的硝酸钾溶液,下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是().恒温蒸发溶剂.降低溶液的温度C.向溶液中加入硝酸钾D.向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液17.(2013?达州)下列图象与对应选项关系合理的是().在某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中,不断加入硝酸钾晶体.向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量C.用相等质量的双氧水来制取氧气.电解水生成氢气和氧气18.(2013?保山)在20℃时,刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体,充分溶解.实验过程如图所示.下列说法错误的是()A.20℃时,NaCl的溶解度为36g.图②中的溶液是不饱和溶液C.图③中溶液的溶质质量为40gD.图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等19.(2013?青岛)下列图象能正确反映其对应关系的是().某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体.向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液C.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸.等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中20.(2014?沈阳)如图是物质M的溶解度曲线,在t2℃时,将110gM配置成饱和溶液,将其降温至t1℃时,理论上所得溶液的质量为()A.31.6gB.110gC.131.6gD.210g21.(2013?成都)20℃时,氯化钠的溶解度为36g.对这句话理解错误的是()A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液22.(2013?镇江)20℃时,将等质量的甲、乙固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲、乙固体的溶解度曲线如图3.下列说法正确的是()A.图1中乙溶液一定不饱和B.图2中两溶液中溶质质量分数不一定相等C.图3中N表示甲的溶解度曲线D.图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体二、填空题(共6小题)23.(2015?益阳)下表为两种物质在不同温度时的溶解度温度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246请回答:(1)60℃时,KCl的溶解度是g;(2)40℃时,将30gKCl加入到50g水中,充分溶解后所得溶液是溶液(填写“饱和”或“不饱和”);(3)将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃,则两种溶液的溶质质量分数大小关系是:KNO3KCl(填写“>”、“<”或“=”).24.(2015?资阳)KCl在不同温度下溶解度的数据如下表:温度℃0102030405060708090100溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7(1)60℃时,100g水中最多可溶解KClg.(2)90℃时,100g饱和KCl溶液冷却到30℃时,溶液的质量(选填“>”或“<”或“=”)100g.(3)40℃时,KCl饱和溶液中溶质质量分数为;该溶液升温到60℃时,溶液属于溶液(选填“饱和”或“不饱和”).25.(2013?贵港)已知氯化钾(KCl)20℃时的溶解度是34g,50℃时的溶解度是42.6g.通过如图的实验操作得到相应的溶液①~⑤.20℃时100g水中①②③④⑤(1)所得溶液中;为不饱和溶液的是(填序号,下同);溶质的质量分数相等的是;溶质的质量分数最大的是.(2)溶液④的质量为;该实验中把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是.26.(2013?上海)某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验.在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体,再分别加入50.0g冷水、热水与酒精,充分搅拌后(保持各自的温度不变),结果如图所示.(1)甲烧杯中溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液.(2)由以上实验可得出结论:影响物质溶解度的因素有、.(3)将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时,溶液恰好达到饱和状态.则t1℃时,硝酸钾的溶解度是g/100g水.再往乙烧杯中加入10g水,改变温度至t2℃时,溶液又恰好达到饱和状态,则t1t2(填“>”、“<”或“=)”.(4)经实验测定,获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据.温度溶解度(g/100g水)2031.64063.950145601107014080169分析上述数据,某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差,该温度是℃.请根据表中的数据,在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线.27.(2013?常州)硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示:温度/℃0102030405060708090100溶解度/g硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138169202246硝酸钠73808795103114125136150163170(1)20℃时,向l00g水中加入35g硝酸钾,要使其完全溶解,应溶液温度;(2)现有80℃的硝酸钠饱和溶液250g,要使其析出晶体70g,应降温至℃;(3)硝酸钾和硝酸钠在t℃时的溶解度均为W,分析上表可推知,W的数值所在的最小范围是;将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1℃降温至t2℃,前者析出的晶体比后者多,则t1、t2的取值范围正确的是(填字母)..仅0≤t2<t1≤t.仅t≤t2<t1≤100.0≤t2<t1≤100.28.(2013?重庆)t2℃时,将等质量的a、b两种可溶性固体分别加人盛有相同质量水的烧杯中,充分搅拌后的现象如图1所示,a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示.请结合图示回答下列问题:(1)图1中,(填“a或”“b)“物质的溶解一定达到了饱和状态.(2)图2中,(填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲线.3)将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃,所得溶液与原溶液相比较,通常没有发生变化的是(填序号).A.溶液的浓度B.溶剂的质量C.溶解度.三、解答题(共2小题)29.(2013?益阳)下表列出的是NaCl、KN03两种物质在不同温度下的溶解度.回答下列问题:温度/℃020406080100溶解度NaCl35.736.036.637.338.539.8/gKNO313.331.663.9110169246(1)60℃时,向两个分别盛有50gNaCl和KN03的烧杯中,各加100g水,充分溶解后,形成饱和溶液的是(2)如果欲将.KN03的不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的措施是(写出一种措施即可).30.(2013?嘉兴)如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2CO3)包装袋信息,他带了一包食用纯碱到学校实验室.1)为测定室温下Na2CO3的溶解度,在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g,并分别加入取自实验室的Na2CO3固体,搅拌至充分溶解,实验数据记录如表:烧杯编号ABCD水的质量/克100100100100加入Na2CO3的质量/克30354050溶液的质量/克130135140140分析上述数据,烧杯编号为中的溶液是饱和溶液,室温下,Na2CO3的溶解度是.(2)为确定食用纯碱的纯度,称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中,再滴加盐酸至刚好完全反应,共用去稀盐酸25g,得溶液质量为28.2g(杂质溶于水且与盐酸不反应),通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符.(计算结果精确到0.1%)沪教新版九年级(下)中考题同步试卷:6.3物质的溶解性(03)参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 与试题解析一、选择题(共22小题)1.(2015?黄石)KCl的部分溶解度数值如表,下列说法正确的是()温度溶解度(g)20℃3430℃37A.常温下,KCl微溶于水B.20℃时,100g饱和溶液含有34g溶质C.将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃,会有KCl晶体析出D.相同质量的水中加入不同质量的KCl,所得溶液的溶质质量分数一定不同【考点】固体溶解度的概念;晶体和结晶的概念与现象;物质的溶解性及影响溶解性的因素;溶质的质量分数.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据已有的溶解度的概念以及题干中提供的信息进行分析解答,根据溶解度和溶解性的关系解答.【解答】解:A、常温下,KCl的溶解度是34g大于10g,属于易溶物质,A错误;B、20℃时,100g水中最多溶解有34g溶质,B错误;C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,故将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃,会有KCl晶体析出,C正确;D、相同质量的水中加入不同质量的KCl,所得溶液的溶质质量分数不一定相同,若是都在同一温度下形成的饱和溶液,则溶质质量分数相同,D错误;故选C.【点评】本题考查的是溶解度的有关知识,完成此题,可以依据已有的溶解度的概念以及和溶解性的关系进行.2.(2013?菏泽)下列有关溶液的叙述正确的是().稀溶液一定是不饱和溶液.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液.溶质在溶解过程中,有的放出热量,有的吸收热量【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系;溶解时的吸热或放热现象;饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度的影响因素.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、稀溶液不一定是不饱和溶液.、根据饱和溶液是指该温度下不能溶解该溶质的溶液进行分析判断.、根据物质溶解时伴随着放热、吸热现象进行分析判断.【解答】解:A、稀溶液不一定是不饱和溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液,故选项说法错误.、饱和溶液是指在一定的温度下,在一定的溶剂里,不能溶解该溶质的溶液,但还可以溶解其它的溶质,故选项说法错误.C、溶质的溶解度不一定都随着温度的升高而增大,如氢氧化钙、气体的溶解度随着温度的升高而减小,故选项说法错误.D、物质溶解时伴随着放热、吸热现象,溶质在溶解过程中,有的放出热量(如NaOH、浓H2SO4),有的吸收热量(如NH4NO3),故选项说法正确.故选D.【点评】本题难度不大,掌握饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液的特征、溶质的溶解度受温度影响的变化趋势、物质溶解时放热与吸热现象是正确解答本题的关键.3.(2014?镇江)下列说法错误的是().将不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定增大.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2C.洗洁精具有乳化功能,常用于洗去餐具上的油污D.高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;常见气体的检验与除杂方法;乳化现象与乳化作用;溶质的质量分数;铁的冶炼.【专题】物质的鉴别题;溶液、浊液与溶解度;金属与金属材料.【分析】A、根据饱和溶液和不饱和溶液相互转化后溶液发生的变化分析;、根据物质的鉴别方法、二氧化硫和二氧化碳的性质的分析;C、根据洗洁精的乳化功能分析;、根据炼铁的原理分析.【解答】解:A、若采用改变温度使不饱和溶液转变为饱和溶液,则溶液中溶质的质量分数不发生变化,故A错误;B、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色而二氧化碳无此性质,故B正确;C、餐具上的油污可利用洗洁精的乳化功能去除,故C正确;D、高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO,故D正确.故选A.【点评】本题难度不大,掌握课本上的基础知识可解决此题,不过B选项需要注意一下.4.(2013?湖州)配制硝酸钾溶液时得到下表数据,根据表中数据分析,不正确的是()序号温度/℃水的质量/克所加硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①2810414②2810614③6010818A.28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾B.60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比C.①②所得溶液溶质的质量分数相等4克28℃时多.③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液【考点】固体溶解度的概念;饱和溶液和不饱和溶液;有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、对比①②即可得出28℃时B、根据表中数据进行分析即可,28℃时水中能溶解硝酸钾8克;10克水中最多能溶解硝酸钾10克水中最多能溶解硝酸钾4克;4克,而60℃时10克C、根据质量分数公式分析即可;D、根据表中数据可知,60℃时10克水中溶解了8克硝酸钾,是否还能在溶解无法得知;【解答】解:A、对比①②可以看出,28℃时10克水中溶解了硝酸钾4克时,再向其中加入硝酸钾不再溶解,因此28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克,故说法正确;B、28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克,60℃时10克水中能溶解硝酸钾8克,因此60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多,故说法正确;C、①②中水的质量相同,溶解的硝酸钾的质量相同,因此所得溶液溶质的质量分数相等,故说法正确;D、根据表中数据可知,60℃时10克水中溶解了8克硝酸钾,是否还能在溶解无法得知,因此不能判断③所得溶液是否是硝酸钾的饱和溶液,故说法错误;故选D.【点评】本题难度较大,主要考查了利用溶解度的有关知识根据表中数据进行分析、解决的能力,掌握溶解度的概念是解题的关键.5.(2014?黔东南州)下列有关溶液的说法中正确的是()A.常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃,会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B.从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL,则取出的10mLH2SO4溶液浓度仍为25%C.20℃时,50克水中溶解了18克NaCl,则20℃时NaCl的溶解度为36克D.将95克KCl溶液蒸干得到5克KCl固体,则原溶液中KCl的浓度为5%【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶液的概念、组成及其特点;固体溶解度的概念;有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小;B、根据溶液的“均一、稳定”特点进行分析;C、溶解度是指在一定温度下,100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质质量;D、该题中的溶液的质量是95克,不是100克.【解答】解:A、Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,因此将饱和Ca(OH)2溶液变为不饱和溶液的方法为降温,而不是升温,故A说法错误;B、因为H2SO4溶液具有均一性和稳定性,所以从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL,则取出的10mLH2SO4溶液浓度仍为25%,故B说法正确;C、20℃时,50克水中溶解了18克NaCl,此时的溶液不一定是饱和溶液,所以20℃时NaCl的溶解度不一定为36克,故C说法错误;D、将95克KCl溶液蒸干得到5克固体,则原溶液中D说法错误.故选:B.【点评】熟练掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转换方法,单计算是解题的关键.KCl的浓度为:×100%≈5.26%,故溶液的特点以及溶质质量分数的简6.(2014?日照)下列有关溶液的说法,正确的是().溶液一定是无色液体.溶液一定是均一稳定的混合物C.将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定变大D.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶液的概念、组成及其特点;固体溶解度的概念.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、从溶液不一定是无色的去分析解答;、从溶液的特征是均一稳定的混合物去分析解答;C、从硝酸钾的溶解度随温度的降低而变小,通过降温可将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液,但由于溶质和溶剂的质量都没有改变去分析解答;D、从20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,其含义是:20℃时,100g溶剂(水)里最多可溶解硝酸钾31.6g,此时溶液的质量为131.6g去分析解答.【解答】解:A、溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,故A错误;B、溶液的特征是均一稳定的混合物,故B正确;C、由于硝酸钾的溶解度随温度和降低而变变小,如果是通过降温方法将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液,则降温后没有晶体析出时,溶质和溶剂的质量都没有改变,溶质的质量分数也不变,降温后有晶体析出时,则溶质的质量减小,溶质的质量分数减小,故C错误;D、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,其含义是:20℃时,100g溶剂(水)里最多可溶解硝酸钾31.6g,此时溶液的质量为131.6g,故错误.故答案为:B.【点评】本题考查了溶液的定义、特征,饱和溶液与不饱和溶液之间的转化,固体物质的溶解度,是考试的热点之一.7.(2014?汕尾)归纳法是一种非常好的学习方法.下列归纳的结论错误的是().浓溶液不一定是饱和溶液.含氧元素的物质不一定是氧化物.只含一种元素的物质不一定是纯净物【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系;从组成上识别氧化物;纯净物和混合物的判别;氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯.【专题】溶液、浊液与溶解度;物质的分类;常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据浓溶液和饱和溶液的定义判断;B、根据氧化物的定义分析判断,氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物;C、氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的在空气中燃烧时容易发生爆炸现象;、只含一种元素的物质不一定是同一种物质,需要考虑同素异形体.【解答】解:A、一定温度下的浓溶液不一定是饱和溶液,饱和溶液也不一定是浓溶液,故本选项说法正确;B、由“氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”可知,氧化物一定含氧元素,但含氧元素的物质不一定是氧化物,例如,氧气含有氧元素,属于单质不属于氧化物,故本选项说法正确;C、可燃性气体在点燃前一定要验纯,故本选项说法错误;D、只含一种元素的物质不一定是纯净物,利用O2和O3均由氧元素组成,二者混合属于混合物,故本选项说法正确.故选:C.【点评】本题注重考查了学生对所学知识的理解和应用能力,因此对知识要在理解的基础上进行记忆.8.(2013?深圳)有关溶液的叙述正确的是().常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液.碘酒的溶质是酒精C.溶液都是无色透明的混合物D.t℃时某物质的溶解度为m克,表示该温度下100克饱和溶液中含有该物质m克【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系;溶液的概念、组成及其特点;溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断;固体溶解度的概念.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、根据常温下氢氧化钙的溶解度小于0.01g分析.、根据碘酒是碘的酒精溶液,碘是溶质,酒精是溶剂分析.C、根据硫酸铜溶液是蓝色透明的混合物分析.D、根据溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量分析.【解答】解:A、常温下氢氧化钙的溶解度小于0.01g,常温下氢氧化钙的饱和溶液即饱和的澄清石灰水是稀溶液不是浓溶液,A说法正确.B、碘酒是碘的酒精溶液,碘是溶质,酒精是溶剂,B说法不正确.C、硫酸铜溶液是蓝色透明的混合物,C说法不正确.D、溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量,不是100g溶液中含有该物质的质量,D说法不正确.故答案选A.【点评】本题从多角度考查溶液的相关知识,要注意溶液是均一稳定的但不一定都是无色透明的,有的溶液有颜色;溶解度的概念把握要准确,一定要注意四大要素:一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质的质量,四个要素一定要准确.9.(2014?贵港)下列有关溶液的说法正确的是().不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分数.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来解答;、溶液的浓稀是相对的,根据溶质的质量分数的计算公式进行解答;C、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来分析溶液的改变;、根据饱和溶液的溶质质量分数取决于该温度下的溶解度计算.【解答】解:A、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法,如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大,但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时,若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时,溶液中溶质的质量分数减小,故A说法错误;B、若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比,溶质质量分数有可能大、可能小、也可能相等,因此必须强调同温度下,故B说法错误;C、饱和溶液转化为不饱和溶液,若通过改变温度,溶液质量不变,故C说法错误;、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后有溶质的析出,得到的溶液仍是该温度下的饱和溶液,溶解度保持不变,因此溶质质量分数保持不变,故D说法正确;故选项为:D.【点评】本题考查了溶液的相互转化及相关的知识,饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化有三种方法:改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度,因此在分析问题是要综合考虑.10.(2013?威海)下列关于溶解度的说法,不正确的是().溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量.在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可以根据其饱和溶液的溶质质量分数【考点】固体溶解度的概念.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、溶解度能够表示物质溶解性强弱的程度;B、溶解度能够表示在一定温度下,100g溶剂中溶解溶质的质量大小;C、某种物质在某种溶剂中的溶解限量就是指在一定质量的溶剂中溶解溶质的最大量;D、饱和溶液溶质质量分数的计算与该温度下物质的溶解度有关.【解答】解:A、物质溶解性的强弱程度是用溶解度来表示的,故A说法正确;、溶质在溶剂中溶解的程度有两种情况:饱和和不饱和,而溶解度必须是在饱和状态下溶解的质量,故B说法错误;C、某种物质在某种溶剂中的溶解限量就是溶解的最大程度,即已达到饱和状态,故C说法正确;D、饱和溶液溶质质量分数=×100%,所以在相同温度、相同溶剂的条件下饱和溶液的溶质质量分数大,溶解度就大,故D说法正确.故选B.【点评】解答本题关键是要熟记溶解度的四要素:一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量.并能灵活运用解决实际问题.11.(2015?金华)如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度.下列说法中正确的是()温度/℃02040100甲溶解度/克0.1730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.663.9246.20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液.100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体,但溶液仍饱和C.20℃时.甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数D.20℃时,100克乙物质加入100克水中.所得溶液的溶质质量分数等于50%【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、根据甲物质的溶解度随温度的升高而减小进行分析;、根据乙物质的溶解度随温度的升高而增大进行分析;C、根据甲、乙两种物质的溶液状态不能确定进行分析;D、根据20℃时,乙物质的溶解度进行分析.【解答】解:A、甲物质的溶解度随温度的升高而减小,所以20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为饱和溶液,故A错误;B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大,所以100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体,但溶液仍饱和,故B正确;C、甲、乙两种物质的溶液状态不能确定,所以20℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数不能确定,故C错误;D、20℃时,乙物质的溶解度是31.6g,100克乙物质不能全部溶解,溶质质量分数为:×100%=24%,故D错误.故选:B.【点评】本题考查的是饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.12.(2015?宁夏)下列有关溶液的说法,不正确的是().冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和.氨水是氨气的水溶液,根据气体溶解度的影响因素,贮存时要阴凉密封D.氯化钠在20℃时的溶解度是36g,该温度时,100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度的概念;气体溶解度的影响因素.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据已有的溶解度的概念以及饱和溶液和不饱和溶液的转化方法以及影响溶解度的因素进行分析解答即可.【解答】解:A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和,正确;、氨水是氨气的水溶液,根据气体溶解度的影响因素,温度越低,气体的溶解度越大,故贮存时要阴凉密封,正确;C、在相同温度下,同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的浓度大,正确;D、氯化钠在20℃时的溶解度是36g,该温度时,100g水中含有氯化钠36g,错误;故选D.【点评】本题考查的是溶液的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.13.(2014?青岛)下列关于溶液的说法中,正确的是().泥水中,泥是溶质,水是溶剂.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C.配制溶液时,搅拌可以增大固体物质的溶解度D.60℃时硝酸钾的溶解度为110g,则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21【考点】固体溶解度的概念;溶液的概念、组成及其特点;溶解时的吸热或放热现象;固体溶解度的影响因素.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、从泥水不是溶液去分析解答;、从物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化去分析解答;C、从不能增大物质的溶解度去分析解答;D、从60℃时硝酸钾的溶解度为110g,是指在60℃时,100g水中最多可溶解110g硝酸钾,溶质质量为:110g,溶剂质量为100g去分析解答.【解答】解:A、泥水不是溶液,没有溶质和溶剂,故错误;、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化,如固体氢氧化钠溶解会放热,硝酸铵晶体溶解会吸热等,故正确;C、搅拌可以增大固体物质的溶解速率,但不能增大物质的溶解度,故错误;D、60℃时硝酸钾的溶解度为110g,是指在60℃时,100g水中最多可溶解110g硝酸钾,溶质质量为:110g,溶剂质量为100g,溶质与溶剂的质量比为11:10,故错误.故答案为:B.【点评】本题考查了有关溶液的定义,溶解过程中能量的变化及溶解度的含义,题目较简单,做题时要仔细.14.(2013?陕西)下面是四个实验相关量的图象,其中对应关系表示正确的是()A.I是在一定温度下,向不饱和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固体B.Ⅱ是向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液C.Ⅲ是将一定量的稀H2SO4加水稀释D.Ⅳ是实验室加热一定量的ΚMnO4制取O2【考点】饱和溶液和不饱和溶液;实验室制取氧气的反应原理;酸碱溶液的稀释;盐的化学性质.【专题】元素化合物知识型;压轴实验题;实验现象的观察和记录.【分析】A、原溶液的溶质质量分数不为0%,即图象的起点不能在0处;硝酸钾溶液达到饱和后,溶质的质量分数不变.B、向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应不断的增加;C、将一定量的稀H2SO4加水稀释,随着水的加入,溶液的pH应逐渐增大且无限的接近7;D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气,当高锰酸钾完全分解后不再生成氧气.【解答】解:A、原溶液的溶质质量分数不为0%,即图象的起点不能在0处;硝酸钾溶液达到饱和后,溶质的质量分数不变,故A错误;B、向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应不断的增加,故B错误;C、将一定量的稀H2SO4加水稀释,随着水的加入,溶液的pH应逐渐增大且无限的接近7,故C错误;D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气,当高锰酸钾完全分解后不再生成氧气,故D正确.故选D.【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.增加了学生15.(2013?湛江)在20℃时,向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体,然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾,则过滤除去).加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表,下列说法正确的是()实验编号12345加入氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g5560656767A.在20℃时,实验3所得的溶液为饱和溶液B.在20℃时,所得溶液的溶质的质量分数:实验1<实验2<实验3<实验4<实验5C.在20℃时,实验1所得的溶液为不饱和溶液,可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液D.在20℃时,实验5所得的溶液中溶质的质量为17g【考点】饱和溶液和不饱和溶液;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分数.【专题】压轴实验题;溶液、浊液与溶解度.【分析】A、根据饱和溶液的定义分析;B、根据溶质的质量分数的计算公式计算分析;C、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化关系分析回答;D、根据溶解的氯化钾的质量分析.【解答】解:A、有实验4的数据可知,实验3所得的溶液还能溶解溶质,为不饱和溶液.故错误;、由于溶解溶质的质量大小是:实验1<实验2<实验3<实验4=实验5,由溶质的质量分数的计算公式计算可知,所得溶液的溶质的质量分数是:实验1<实验2<实验3<实验4=实验5.故B错误;C、在20℃时,实验1所得的溶液为不饱和溶液,可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液.故C正确;D、在20℃时,实验5所得的溶液中溶解的氯化钾的质量是17g.故D正确.故选CD.【点评】本题考查饱和溶液的判断和溶解度的简单计算,学生利用在该条件下有固体不能继续溶解来判断是否为饱和溶液是解答的关键.16.(2013?本溪)t℃时,有一杯接近饱和的硝酸钾溶液,下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是().恒温蒸发溶剂.降低溶液的温度C.向溶液中加入硝酸钾D.向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.【专题】压轴实验题;溶液、浊液与溶解度.【分析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,对硝酸钾不饱和溶液升高温度,硝酸钾的溶解能力增大,相同质量的水可以溶解更多硝酸钾,因此不饱和溶液变成为饱和溶液,可以据此解答该题.【解答】解:A、恒温蒸发溶剂,因溶剂减少而使不饱和溶液达饱和,故能使其变为饱和溶液;、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,所以降低温度,使同量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和,故能使其变为饱和溶液;C、加入一些硝酸钾固体能够接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和,故能使其变为饱和溶液.、由于溶液处于不饱和状态,而加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液,由于没有多余的硝酸钾固体,所以溶液仍然处于不饱和状态,故不能使其变为饱和溶液;故选D.【点评】增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液,变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系.但改变温度使不饱和溶液17.(2013?达州)下列图象与对应选项关系合理的是().在某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中,不断加入硝酸钾晶体.向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量C.用相等质量的双氧水来制取氧气.电解水生成氢气和氧气【考点】饱和溶液和不饱和溶液;催化剂的特点与催化作用;电解水实验;中和反应及其应用.【专题】元素化合物知识型;压轴实验题.【分析】A、根据饱和溶液的定义来进行解答;B、根据氢氧化钠与盐酸反应后pH值减小进行分析;C、过氧化氢分解的过程中催化剂只能改变反应速度,不能改变生成物的质量解答;、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答.【解答】解:A、开始硝酸钾溶液不饱和,还能溶解硝酸钾,溶质质量分数增加,当硝酸钾溶液达到饱和,所以再加入硝酸钾固体,硝酸钾不会溶解,所以溶质的质量分数也不会改变,故A错;B、在滴加盐酸前溶液是氢氧化钠溶液,pH值大于7,当加入盐酸后,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,pH值减小,恰好完全反应时,溶液显中性,再加入盐酸,溶液显酸性,pH值小于7,故B正确;C、过氧化氢分解的过程中催化剂,只能加快过氧化氢溶液的分解速率而生成氧气的质量在反应前后不会改变,故C错;D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍,不是质量比,故D错.故选B.【点评】根据所给的问题情景及相关信息,结合所学的相关知识和技能,联系起来细心地探究、推理后,按照题目要求进行选择或解答即可.18.(2013?保山)在20℃时,刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体,充分溶解.实验过程如图所示.下列说法错误的是()A.20℃时,NaCl的溶解度为36g.图②中的溶液是不饱和溶液D.图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等【考点】固体溶解度的概念;饱和溶液和不饱和溶液;有关溶质质量分数的简单计算.【专题】压轴实验题;溶液、浊液与溶解度.【分析】饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能继续溶解某溶质的溶液;不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某溶质的溶液,根据饱和溶液与不饱和溶液的概念以及质量分数公式即可作答.【解答】解:A、从图可以看出,20℃时,100g水中最多溶解36g氯化钠,因此20℃时NaCl的溶解度为36g,故说法正确;B、由A分析可知,20℃时,100g水中最多溶解36g氯化钠,图②中的溶液是100g水中溶解20g氯化钠得到的,是不饱和溶液,故说法正确;C、由A分析可知,20℃时,100g水中最多溶解36g氯化钠,向100g水中加入40g氯化钠,最多溶解36g,因此图③中溶液的溶质质量为36g,故说法错误;D、由上分析,图③和图④中NaCl溶液都是饱和溶液,溶质质量分数都等于×100%,故说法正确;故选C.【点评】溶解度是溶液部分的重难点,也是历年中考热点之一,学习中要透彻理解溶解度的有关知识.19.(2013?青岛)下列图象能正确反映其对应关系的是().某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体.向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液C.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸.等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中【考点】饱和溶液和不饱和溶液;金属的化学性质;碱的化学性质;中和反应及其应用.【专题】元素化合物知识型.【分析】A、根据饱和溶液的定义来进行解答;、氢氧化钡先与硫酸钠反应生成沉淀不溶于盐酸;C、根据酸碱发生中和反应进行判断;、等质量的镁和锌与足量酸反应产生氢气的多少进行判断【解答】解:A、开始硝酸钾溶液不饱和,加入硝酸钾会溶解,溶质质量分数增加,硝酸钾溶液已饱和,所以再加入硝酸钾固体,硝酸钾不会溶解,所以溶质的质量分数也不会改变,故A错;B、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,不溶于盐酸,所以开始就有沉淀生成,故B正确;C、在没加入盐酸前,溶液是氢氧化钠,pH值大于7,随着加入盐酸,pH值减小,当刚好反应完,pH值等于7,再加入盐酸,溶液会显酸性,pH值小于7,故C正确;、等质量的镁和锌与足量盐酸反应产生氢气的质量是:镁产生的氢气大于锌产生的氢气,故D错.故选BC.【点评】解答这类题目时,首先,要熟记饱和溶液不饱和溶液的概念中和反应等;然后,根据所给的问题情景及相关信息,结合所学的相关知识和技能,联系起来细心地探究、推理后,按照题目要求进行选择或解答即可.20.(2014?沈阳)如图是物质M的溶解度曲线,在t2℃时,将110gM配置成饱和溶液,将其降温至t1℃时,理论上所得溶液的质量为()A.31.6gB.110gC.131.6gD.210g【考点】固体溶解度的概念.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据t2℃时物质M的溶解度为110g,t1℃时物质M的溶解度为31.6g进行解答.【解答】解:t2℃时物质M的溶解度为110g,即在t2℃时,将110gM配置成饱和溶液,需要水的质量为100g,所以降温至t1℃时,最多溶解M的质量为31.6g,所以理论上所得溶液的质量为31.6g+100g=131.6g.故选:C.【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,从而培养学生分析问题、解决问题的能力.21.(2013?成都)20℃时,氯化钠的溶解度为36g.对这句话理解错误的是()A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液【考点】固体溶解度的概念.【专题】压轴实验题;溶液、浊液与溶解度.【分析】根据溶解度的涵义进行分析.溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量;溶解度定义中的四要素:一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克.【解答】解:由溶解度的概念,20℃时,食盐的溶解度为36克,其涵义是20℃时,100g水中最多溶解36g食盐,溶液达到饱和状态.A、20℃时,食盐的溶解度为36克,其涵义是20℃时,100克水中最多能溶解36克食盐,故A说法正确;B、20℃时,食盐的溶解度为36克,由其涵义可知,在20℃时,136g食盐饱和溶液中含有食盐36克.故B说法错误;C、由溶解度的涵义可知,20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36.故C说法正确;D、由溶解度的涵义可知,20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液.故D说法正确.故选B.【点评】本题难度不大,理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素(温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克)是正确解答本题的关键.22.(2013?镇江)20℃时,将等质量的甲、乙固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲、乙固体的溶解度曲线如图3.下列说法正确的是()A.图1中乙溶液一定不饱和B.图2中两溶液中溶质质量分数不一定相等C.图3中N表示甲的溶解度曲线D.图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体【考点】饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、图1中乙无溶质剩余,无法判断是否是饱和溶液;B、图2中均无固体剩余,说明全部溶解,相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质,并结合溶质的质量分数的计算公式完成解答;C、图1中20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,甲有固体剩余,说明甲的溶解度小于乙,结合图3完成解答;D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大,因此30℃时,甲乙的溶解度都比20℃时大,且30℃时两物质的溶解度相等;再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出进行解答.【解答】解:A、图1中乙无溶质剩余,无法判断是否是饱和溶液,故A错误;B、图2中均无固体剩余,说明全部溶解,相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质,结合溶质的质量分数的计算公式可以知道,它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等,故B错误;C、根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度,而图3中在20℃时,N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度,故N表示的是乙物质的溶解度曲线,故C错误;D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大,因此30℃时,甲乙的溶解度都比20℃时大,且30℃时两物质的溶解度相等;再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出,因此30℃时乙中一定也无晶体析出,因此图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体,故D正确.故选D.【点评】本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用,溶质质量分数及其有关计算,饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法,以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识;然后,根据所给的问题情景或图表信息,结合所学的相关知识和技能按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可.二、填空题(共6小题)23.(2015?益阳)下表为两种物质在不同温度时的溶解度温度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246请回答:(1)60℃时,KCl的溶解度是(2)40℃时,将30gKCl加入到和”或“不饱和”);45.5g;50g水中,充分溶解后所得溶液是饱和溶液(填写“饱(3)将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃,则两种溶液的溶质质量分数大小关系是:KNO3<KCl(填写“>”、“<”或“=)”.【考点】固体溶解度的概念;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】(1)根据表格信息来分析;2)根据40℃时,KCl的溶解度来分析;3)根据氯化钠、硝酸钾在20℃时的溶解度进行分析.【解答】解:(1)由表格信息可知,在60℃时,KCl的溶解度是45.5g;故填:45.5;(
本文档为【沪教新版九年级(下)化学中考题同步试卷:6.3+物质的溶解性(03)(含解析)】,请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑, 图片更改请在作品中右键图片并更换,文字修改请直接点击文字进行修改,也可以新增和删除文档中的内容。
该文档来自用户分享,如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服,我们会及时删除。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生,若发现您的权利被侵害,请联系客服邮件isharekefu@iask.cn,我们尽快处理。
本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用。
网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
下载需要: 免费 已有0 人下载
最新资料
资料动态
专题动态
个人认证用户
快乐甜甜
暂无简介~
格式:doc
大小:482KB
软件:Word
页数:44
分类:
上传时间:2022-08-17
浏览量:0