教、学法指导主要内容：①碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。②碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。③碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反响。学习重点：钠的化学性质和碱金属元素性质比较。考点与命题钠是典型的开朗金属，其化合物Na202、NaOH、Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有特别重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面：20×20一是钠素性质主要出第一节钠的金属钠的金属0.97g／(97.8℃)跟氧与空气在空气焰)以在氯钠与钠与①钠投钠立即声，产并在水及其化合物的性质推断；二是碱金属元；三是有关钠及其化合物的计算。后者现在选择题中。钠性质很软，用刀切开可以看到它具有银白色光泽，是热和电的良导体；它的密度为cm3，比水的密度还小；而且熔点、沸点(882.9℃)都较低。气反应：接触缓慢氧化：4Na+02=2Na20(或氧气)中燃烧：2Na+02??Na202(黄色火上反响说明Na202比Na20稳定。气中燃烧：2Na+Cl2=NaCl(白烟)硫混淆研磨即生成Na2S2Na+S=Na2S水反响，可见到下列现象：入水中并浮在水面上--密度小于水。②跟水反响，并放出热量，发出嘶嘶响生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球面上向各方向迅速游动最后消失――熔20×20点低。④反响后的水溶液使酚酞变红――与水反响生成NaOH。钠与酸反响：钠与酸的反响比水反响更强烈，极易爆炸，要特别小心。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠的寄存和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反响堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。钠与盐溶液的反响(实质上是先与水反响生成NaOH，NaOH再与盐反响)：①与CuS04溶液反响20×202Na+2H20=Na0H+H2↑(1)CuS04+2NaOH＝Na2S04+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得2Na+2H20+CuS04=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑②与FeCl3溶液反响6Na+6H20+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑注意：钠和盐溶液反响，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。典型例题解析例1将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混淆起来，并放在石棉网上加热，反响后生成的固体是()A.黄色固体混淆物D.硫粉与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠[解析]在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na2S，也能与空气中的氧气反响生成Na202，而钠又是过量的，所以除生成Na2S外还有Na202生成，故答案为A、C。[答案]AC20×20下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()A.干冰B.黄沙C.干粉(含NaHC03)灭火剂D.泡沫灭火剂[解析]由于钠的化学性质特别开朗，能与多种物质起反响。高温下可与C02反响，故A项是不正确的。C项中NaHC03受热既生成水也产生C02，D项中有水等，这些物质都与钠反响，故C、D两项也不正确。[答案]B20×20
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