高中化学选修3第一章测试(试卷版)

高中化学选修3第一章测试(试卷版)高中化学选修3第一章测试(试卷版)PAGE/NUMPAGES高中化学选修3第一章测试(试卷版)高中化学选修3第一章测试（满分：100分考试时间：100分钟）一、选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共50分）1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（B）A.①②③B.仅有②C.①和③D.①和②2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（B）A.24B.18C.19D.293、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（C）A.3sB.3pC.3dD.4s4、下列说法中正确的是（D）A.因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形B.K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道C.氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D.以上说法均不正确5、下列原子中未成对电子最多的是（C）A.CB.OC.ND.Cl6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（D）A.2S22P2和2S22P4B.3S23P4和2S22P4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p47、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（C）A.6B.12C.26D.308、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（B）A.n=m+1B.n=m+10C.n=m+11D.n=m+259、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（B）A.NaFB.LiIC.MgCl2D.KBr10、已知An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（D）A.C>D>B>AB.A>B>C>DC.D>C>A>BD.A>B>D>C11、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（C）A.6种B.5种C.4种D.3种12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（B）A.a-8B.a-5C.a+6D.a+413、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（C）A.2,8,18,32,32,18,8B.2,8,18,32,50,8C.2,8,18,32,18,8D.2,8,18,32,50,18,814、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（B）A.I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O915、已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（A）A.原子半径A>B>C>DB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C3->D->B+>A2+D.单质还原性A>B>D>C16、下列叙述中，A金属的活泼性肯定比B金属强的是（D）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为弱碱C.1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多D.A元素的电负性比B元素的电负性小根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答17和18题元素符号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V42031004400590017、它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（B）A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl18、利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的（D）A.HB.LiC.NaD.K19、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z周主族，三种上元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（）A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.P、S、OD.N、O、S20、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ321、下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（）22、下列有关电负性的说法中正确的是（）A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价设X、Y、Z代表三种元素，已知：①x+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子，据此回答23-24题23、由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是（）A.KClO4B.NaClO4C.KClO3D.NaClO324、Y元素的最高价氧化物的水化物呈（）A.碱性B.酸性C.中性D.两性25、已知X、Y为短周期元素，可形成原子数比为1：3的化合物，若Y的原子序数为m，则x的原子序数为：①m+4；②m-4；③m+8；④m-2；⑤m+6；⑥m+5其中正确的是（）A.②④⑤⑥B.①②④⑤⑥C.①②③④⑤D.全部二、非选择题。（50分）26、（7分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中A为非金属，A和Z同一族，它们原子的最外层电子排布式为nS1,B和D同一族，它们原子最外层的P能级电子数是S能级的2倍，C元素原子最外层电子数等于D元素原子最外层电子数的1/2。（1）A是，B是，C是，D是，E是。（2）写出C元素基态原子的电子排布式。（3）用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布。27、（7分）材料：制冷剂是一种易能压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醚，NH3，CH3Cl等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。问题：（1）已知第三周期氢化物的易燃性顺序为：SiH4>PH3>H2S>HCl，判断第二周期CH4、NH3、H2O、HF的易燃性顺序>>H2O>HF。（2）化合物的毒性：PH3>NH3；CCl4>CF4，则下列化合物毒性顺序为H2SH2O；CS2CO2（均填“>”，“<”或“=”）。于是科学家们开始把注意力集中在F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.89℃，CF4的沸点为-128.9℃，新的制冷剂沸点应介于其间，经过较长时间复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是。（4）科学经过研究发现这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是，但求助于周期表中元素及其他合物的（填字母）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色A.①②③B.②④⑤C.②③④D.①②③⑤28、（10分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号分别是、。（2）XZ2与YZ2的分子式分别为和，在相同条件下，两者在水中溶解度较大的是（写分子式）。（3）Q的元素符号是，它位于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它最高的化合价为。（4）E的单质与水反应的化学方程式为。29、（7分）A、B、C、D、E代表5种元素，请完成下列问题（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是。（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的负一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为。（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态，D元素的符号为。在同期表中位于，其基态原子的电子排布式为。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫反应，试写出该方程式。30、（9分）有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 下可产生2.8LH2和0.25molACln；B的气态氢化物分子为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物的相对分子质量之比为1：2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成液态化合物CB2，并能溶解B单质，试回答下列问题：（1）A、B、C名称分别为、、，A离子的结构示意图为，B在周期表中的位置为，CB2的分子式为。（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程。（3）工业上制取B的最高价氧化物的水化物的原料的主要成分为，写出锻烧此原料的化学方程式。31、（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）（2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氧化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢的反应热是（填字母）。a.+99.7mol/Lb.+29.7mol/Lc.-20.6mol/Ld.-241.8KJ/mol（4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性,在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为。参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 1-5BBCDC6-10DCBBD11-15CBADC16-20DBDDA21-25ADABD26、（1）H；O；Al；S；K（2）1S22S22P63S23P1（3）27、（1）CH4；NH3（2）>，>（3）CFCl3（或CF3Cl）（4）使大气臭氧层出现空洞；A28、（1）S；C（2）SO2；CO2；SO2（3）Cr；四；1S22S22P63S23P63d54S4；+6（4）2F2+2H2O=4HF+O229、（1）N；N的最外层电子排布式为2S22P3，P轨道是半充满的较稳定状态（2）CsCl（3）Fe第四周期第ⅤⅢ族；1S22S22P63S23P63d64S2或[Ar]3d64S2===△（4）2Cu+SCu2S30、（1）钠；硫；碳；；第三周期第ⅥA族；CS2（2）===高温（3）FeS2；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO231、（1）O；第三周期ⅢA族；Al>C>N>O>H（2）（3）34；H2SeO4；b（4）2NH3·H2O+2H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+2H2O2=N2↑+6H2O(2分)