主讲 张泽松教学目标通过复习离子反应，加深对离子反应概念和反应条件的认识，熟练离子反应方程式的
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写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。专题考点：１、基本概念的应用２、离子共存与离子方程式正误的判断备考方略离子反应和离子方程式之所以成为历年高考化学的热点而备受青睐，主要原因有三：（1）从知识上讲离子反应非常普遍，离子共存、离子浓度（或数目）的比较、离子方程式的书写、正误判断及应用是《考试大纲》要求考生必须掌握的内容。（2）离子反应与其他知识（如物质结构、电离理论、化学平衡及元素化合物知识等）的结合点多，出题角度多、考查面广、综合性强；（3）便于调节整个试卷的难度而且区分度好。预计今后仍是高考命题方向，因此必须予以重视。离子反应是一类重要的化学反应，离子方程式是学习化学的重要工具，同时也是高中化学的一个难点，如果这个工具掌握不好，对继续深入学习化学就有较大的困难，从这节课开始我们就离子反应做一个系统的复习。造成本节学习困难的原因是没有掌握好离子反应的条件和书写方程式中需注意问题，即：不知什么物质在什么条件下改写成离子，什么物质应保留化学式。要解决这一问题必须先弄清楚有关电解质的知识。练习：下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ：A二氧化硫B氨气C铜D硫酸钡晶体E无水硫酸F氯化氢气体G饱和食盐水H蔗糖I酒精水溶液J熔融的氯化钠ＣＧＪDＥＦＪＡＢＨ一、几组概念辨析1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O化合物能否电离能否电解质非电解质强电解质弱电解质不是电解质一定是非电解质。对吗？电离程度完全不完全一、电解质和非电解质复习导引【友情提示】关于电解质的概念几点说明：（1）判断电解质和非电解质①在水溶液或熔化状态下至少一种情况可以电离②电解质和非电解质都要是化合物，而不是单质或混合物③强调“自身电离”，比如SO2、CO2、NH3等不是电解质。（2）强、弱电解质取决于是否完全电离（3）导电能力的大小，主要取决于溶液中离子的浓度以及离子的电荷。请大家根据电解质与非电解质的概念完成下列练习1.下列物质在水溶液中能导电，但属于非电解质的是（）A、食盐B、Cl2C、NH3D、SO22.下列物质容易导电的是（）A、熔融的氯化钠B、硝酸钾溶液C、硫酸铜D、无水乙醇CDAB例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（ ）A其水溶液能导电B极易溶于水C是一种具有刺激性气味的气体D熔化状态下不导电Ｄ小结：判断物质是离子化合物还是共价化合物的
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熔化状态（液态）下能导电的化合物是离子化合物熔化状态（液态）下不能导电的化合物是共价化合物练习：从文献资料上查得如下内容：“BeCl2、AlCl3为共价化合物的分子晶体”，请你
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实验来判断这种说法是否正确？
答案
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：将BeCl2、AlCl3的晶体分别加热到熔融状态，进行导电性实验，能导电说明它们是离子化合物，不能导电说明它们是共价化合物的分子晶体。强弱电解质比较 强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水哪些物质是强电解质？哪些物质是弱电解质？思考：见《名师领航》P7【体验·迁移】１．现有以下物质:①NaCl晶体②液态SO3③稀醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化KNO3⑨纯水请回答下列问题(用序号):（1）以上物质中能导电的是__________；（2）以上物质属于电解质的是__________；（3）以上物质中属于非电解质的是________；（4）以上物质中属于弱电解质的是______。③④⑧①⑤⑧⑨②⑥⑦⑨［例题］往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）IV0AIV0IV0CD［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？IV0Ｂ电离方程式电解质的电离可用电离方程式
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示强电解质的电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO-+H+NH3․H2O NH4++OH-离子反应在医疗上的“钡餐”为什么用BaSO4而不是用BaCO3？什么是离子反应？1定义：离子反应是有离子参加或生成的化学反应。2反应环境：一般我们研究在溶液中进行的反应.思考：判断下列离子反应能否发生？不能发生的要知道为什么不能发生。（1）CaCO3+CH3COOH→（2）Na2CO3+BaCl2→（3）CH3COONa+HCl→（4）FeCl3+Na2S→（5）FeCl3+KSCN→（6）AI3++HCO3-→（7）CO2+H2O+ＣaCl2→根据上述反应，离子反应发生的条件是什么？离子反应的实质是什么？在Na2CO3与BaCl2反应时，溶液中离子浓度如何变化？离子反应的方向是什么？化学反应的根本目的：离子反应的根本目的：把反应物而转化成生成物。使反应物的某些离子转化为其他粒子．离子反应的本质：使溶液中某些离子的浓度减少．问题探讨：如何使溶液中的某些离子浓度减少呢？ 有几种方式？某些离子复分解反应难溶物质难电离物质易挥发物质氧化还原反应其他粒子（离子、原子、分子）络合反应：Fe3+与SCN—等发生络合反应拓展：复分解离子反应发生条件的几种类型:1生成难溶的物质几种方式：完全溶解的物质难溶物质微溶物质难溶物质难溶物质更难溶物质常见微溶物质：Ca(OH)2，CaSO4，MgCO3，Ag2SO4离子浓度变化大小小更小小更小使溶液中某些离子的浓度减少相关习题见《名师领航》P10第4题、P11第18题2生成难电离的物质几种方式：完全电离难电离难电离→更难电离如：H++CH3COO-=CH3COOH如CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO重要规律：（较）强酸制弱酸；（较）强碱制弱碱。思考：如何设计实验来证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱？3生成易挥发的物质：例：稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2O浓溶液或加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O主要为CO2，SO2，NH3，H2S等。
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