高三化学无机框图推断题

专题十五无机框图推断题【考点分析】无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。这类题既能考查学生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系复杂，导致学生解题时常常难以入手。【典型例析】例1、(上海)聚合硫酸铁(PPS是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+。实验步骤如下：[1攻样机iIV代化，水『虱禁苻I产品*球也溶液⑴用98%勺硫酸配制28%勺硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有容量瓶烧杯(c)烧瓶⑵步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a)控制溶液中Fe2+^Fe'+含量比(b)确定下一步还原所需铁的量确定氧化Fe2^需NaClC3的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全⑶用NaClC3氧化时反应方程式如下：6FeSQ+NaClC3+3H2SC3Fe2(SQ)3+NaCl+3HO若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：6FeSQ+2HNO3+3H2SC3Fe2(SC4)3+2NOf+4HO已知1molHNO#格0.16元、1molNaClC3价格0.45元，评价用HNOR替NaClC3作氧化剂的利弊。利是，弊是聚合硫酸铁溶液中SO2—与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO*与Fe3+物质的量之比。⑷测定时所需的试剂。(a)NaOH(b)FeSO(c)BaCl2(d)NaClC3⑸需要测定和的质量(填写化合物的化学式)。⑹选出测定过程中所需的基本操作(按操作先后顺序列出)。(a)萃取、分液(b)过滤、洗涤(c)蒸发、结晶冷却、称量(e)烘干或灼烧解析：本题综合考查铁及其化合物的性质，一定质量分数溶液的配制及化学实验基本操作等 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 。(1)根据配制一定质量分数溶液的配制步骤，可知所需玻璃仪器除量筒外，还需要烧杯。(2)铁的氧化物溶于RSQ时可得含Fe*Fe3+的溶液，而为抑制Fe3+水解，原料中Fe3+必须还原为Fe2+,为确定下一步铁的用量必须测定Fe3+含量，而再用NaCl。将Fe2+氧化为Fe3+时，NaClCb的用量取决于Fe2+的总量，故选b、c。⑶由所给反应知氧化6molFeSO需HNO2mol价格为O.32元，NaClQ1mol价格为O.45元，故用HNGX替NaCl。的利在于原料成本降低，弊则是产生的NO会污染环境。(4)〜(6)要测定SO*与Fe3+的物质的量之比，需分别测定一定量的溶液中SO*的物质的量和Fe3+的物质的量即可，故所选用试剂为BaCl2和NaOH通过过滤、洗涤、烘干灼烧，冷却称量可得m(BaSO)、m(Fe2O0,进而计算得出 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 。答案：(1)bb、c利：氧化相同量Fe2+,所用原料成本较低弊：产生的气体NO对大气有污染a、ce、dFe2。、BaSOb例2、(江苏)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。请按要求填空:写出下列物质的化学式:反应⑤的化学方程式为：1molB通过反应②得到A:，E.，F.1molF,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为:解析：由G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，可推断GY分别是NH、HCl，并进一步可确定反应③是工业上合成氨的反应，DE分别是H2和Nb中的一种。又因A是一种无色液体，A电解时分解生成C和D,C又能与NH发生反应⑤，两种产物中有一种是A,则可判断出A为Hb。C为。、D为H2、E为N2。由于反应⑤为氨的催化氧化反应，又是工业上制X的主要反应之一，可推出X为硝酸。由K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，再结合反应④、⑥、⑦不难判断F为Ag。根据1molB分解得到1molAg和一定量的N2,可设Ag的化学式为AgN,则108/(108+14x)=72%解得x=3,所以B为叠氮化物AgM。答案：(1)H2ON2AgHCl4NH3-F5O2—4NO-FSHjO血AgN3例3、(广东)如下图所示，已知①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1:3反应，分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应，分别生成Z和W在产物中元素乙呈负价。请填空：甲是，乙是。(填化学式)甲与丙反应生成X的化学方程式是。乙与丁反应生成W的化学方程式是。解析：由甲与丙、甲与丁都按物质的量之比1:3反应，可设甲、丙(丁)是单原子分子或双原子分子，进而得出它们之间形成的化合物的化学式为BA、BA、BA2[A、B分别为甲、丙(丁)的组成元素],由于A为负价，显然&A不可能。根据后两个化学式可得：A为-3价，初步判断A为氮元素，即甲为氮气。联系B3A、畋的化学式及较熟悉的合成氨等反应，可知X和Y分别为NH、MgW结合乙与丙、丁的反应特征，再推出乙为氧气，可知Z和W分别为H2O和MgO点燃点燃答案：(1)N202(2)N2+3Mg=MgsNb(3)2H2+02=2H20点燃或(2)N2+3H22NH(3)02+2Mg=2MgO【方法归纳】一、框图题的求解方法、求解步骤框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。其解题过程往往分为三步：读审一仔细读题，审清题意。读题包括阅读求解要求。求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。“读审”是解题的基础。找析一找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识，应用正向逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。“找析”是解题的关键。解答一看清要求，认真解答。“解答”是解题的落脚点。、解题要领思维的整体性。这一类命题，往往环节较多，环节(框图)与环节之间联系紧密，相互制约，命题整体性极强。处理时，必须认真研究命题的整体要求，仔细推敲每一个环节，结合所给条件，弄清楚该环节的反应及实验原理，与前一环节的联系，对后面环节的影响，各个环节都推敲完成后，将全过程串联起来审查，确认整个过程合理且符合命题要求了，才能动手解答，否则回答可能不完整。假设推理的合理性。由于命题环节多，且命题时有意设置了一些障碍，如隐去反应条件，空出一些环节等。解题时，必须找到其中的关键环节，再进行假设推理，能正确将全过程按命题要求理顺，才可以动手解答。二、框图题寻找“题眼”的途径、从物质的组成、结构方面寻找例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH*;不含金属元素的离子化合物为俊盐；组成为A2&型的物质可能为N&02、H202、GH2等。、从实验现象寻找例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H2在C12中燃烧；在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为COH2、CH、H2S等。、从反应类型寻找例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或时两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba(OH)2与(NH4)2S04,或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物(如N&S、NaHS、可溶性碳酸盐(如NaCO、NaHCO或可溶性铁盐与可溶性碳酸盐(如NaCO、NaHCO之间的双水解反应；遇水能生成气体和难溶性物质的可能为AI2S3、Al(CH3)3或MgN2。、从典型性质寻找如具有臭鸡蛋气味的气体必为H2S;与H2S反应有淡黄色沉淀生成的气体可能为02、C12或SO;使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH;密度最小的气体为H2；地壳中含量最多的元素为O,最多的金属元素为Al;能溶解SiO2的酸为HF;遇苯酚生成紫色溶液的离子为Fe3+等。、从反应条件寻找如必须控制在170C的反应，必是制取乙烯的反应；稀溶液与铜常温下不反应，浓溶液与铜加热时反应为浓硫酸。、从数据去寻找根据计算或题给信息，可获取某些数据，这些数据也可使我们找到突破口。如物质的熔点较低，说明可能为分子晶体；反之，熔点较高则可能为原子晶体或离子晶体。7、从转化关系寻找XYYH2。如盐A有如下转化：ABrCrDrE,D比C式量大16,E为酸。则可推知：若X为碱，贝UA中含NH+;若X为酸，贝UA中含S化学式XAB写出6E的化学反应方程式实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。答案：1、(1)NHHCONH3H2O写出反应①②③的化学方程式(或HS)。【专题训练】1、下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：(2)2CG+2Na2Q=2N&CO+Q(3)排水向上排空气无棕无色色色气体—体气体JIHF2、下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、2均为单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、GHI和J,这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：A与B按物质的量之比n(A):n(B)=1:2完全反应生成GB与C按物质的量之比n(B):n(C)=3:1完全反应生成CC与D按物质的量之比n(C):n(D)=1:3完全反应生成E请填空：物质B是，物质D是B与C反应生成F的化学方程式为：A与H反应生成I的化学方程式为：。答案：(1)Mg(镁)，H2(氢)点燃(2)3Mg+N^=MgNfe(3)。+2NO=2NO3、有A、BC、D四种单质，在一定条件下，A、BC分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙(甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子)而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：答案：(1)HF、H2QNH、NO写出下列物质的化学式(2)2F2+2H2。==4HF+O24NH3+5O2==4NO+6HO4NH3+NO==5N+6H2O4、A、8C、是单质，X、Y、Z、KJ、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J,X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：用化学式表示化合物L单质C。物质Z的分子空间构型是。反应①的化学方程式.。反应⑤的化学方程式。在常温下用气体密度测定NO的相对分子质量，实验值比理论纸值偏(填“高”或“低”)，其原因是。答案：(1)NOH2(2)三角锥型(3)3Mg+呻3N24NH+5O—4NO+6H2。(5)高NO2分子相互反应有NbQ生成(2NO*2Q)5、(北京)如下图所示，已知①单质E可作半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。裁化物|高温①「单质BUL方;且mr,:化醐F]轼化物燃烧③r』里成。1r-3Um①单.原；D一I-化仲物「据此回答：化合物F是;化合物I是;反应④的化学方程式是答案：(1)CO(2)HF(3)2F2+2吒0=4HF+Q6、(xx•崇文)A〜L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色。A〜L各物质之间相互反应转化的关系如下图所示(未注明必要的反应条件)：请回答：B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是。写出下列化学方程式：1G+A;EF;E^I的离子方程式。L转化成I的现象是。答案:(1)加热钝化3NO2+H20=2HNQ+NQ2NO+Q=2NO;Fe3++30H=Fe(OH)3$;白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色7、(北京)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：Y+XrA(气)，Y+ZrB(气)。请针对以下两种不同情况回答：若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，贝U:Y的化学式是;生成固体C的化学方程式是。若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B,贝U:B的化学式是;向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子反程式是;将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生两种强酸，该反应方程式是。答案：(1)①H2②NH+HCl=NHCl⑵①SO②H2S+OH=HS+H20③S+3C12+4吒0=H2SO+6HCI8、(深圳)A、B、C三种常见单质的有关反应如下图所示。已知B、E、以F的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓4SO氧化。A—*D+B■+C试推导判断：B是金属单质，还是非金属单质？。写出C、D的化学式：C、D。写出由F”D的离子方程式。答案：(1)非金属单质(2)H2FeCl3(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl