演示实验9-5颜色:淡蓝蓝色深蓝321溶液的浓稀溶 液质量/g溶质质量/g溶剂质量/g溶液颜色比较试管编号浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g填写实验
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分析实验结论①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地
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明一定量溶液里究竟含有多少溶质。②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。喷洒农药分析实验结论①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%公式推导溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数321溶质质量分数溶 液质量/g溶 质质量/g溶 剂质量/g溶液颜色比较试管编号浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%练一练：在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。[实验9－8]10%20%溶液中溶质质量分数现象溶剂质量溶质质量80g20g90g10g全部溶解全部溶解讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？分析：溶解度氯化钠(溶质)水（溶剂）饱和溶液溶质的质量分数36g36g100g136g26.5%饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度结论：溶质质量分数的含义：5%的食盐溶液①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液)=5:95:100溶质质量溶液质量例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg有没有其他的方法课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%课堂练习课本第45页：练习与应用1、2、3；谢谢大家欢迎提出宝贵意见！第九单元溶液课题3溶液的浓度(第二课时)例题2：化学
实验室
17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划
现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？(课本P43页)解：设稀释后溶液的质量为x50g×98%=（50+X)g×20%答：需要水的质量195g加水前加水后M浓液x1%M稀液x2%50g98%M稀液=M浓液+水加入水xg(50+x)g98%X=195g分析：例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。解：稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量解法二：配制溶质质量分数一定的溶液如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液1、计算：配制时所需NaCl质量为__________，所需水的质量_____，2、称量用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中用50mL量筒量取47mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(药品名称和溶质的质量分数)3g47g相当于47mL用固体配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管实验步骤：①计算；②称量；③溶解；④装瓶，贴标签。练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。当堂练习：1、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水？解：所需NaOH的质量为:500mL×1.1g／mL×10%=55g所需水的质量为：500mL×1.1g／mL–55g=495g答：略ρ=1.1ｇ／ｍLV液=500ｍLX%=10%分析：已知：未知：M溶质M溶剂解：M溶液=V液×ρM溶质=M溶液×X%M溶剂=M溶液-M溶质练习：100g稀硫酸恰好和13g锌完全反应。求该稀硫酸溶质的质量分数。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100g100g稀硫酸(H2SO4H2O)13gZn×13g√解：设100g稀硫酸中含溶质ZnSO4的质量为XXX=19.6g该稀硫酸溶质的质量分数=19.6g÷100g×100%=19.6%答：略分析：谢谢大家欢迎提出宝贵意见！
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