第3章第2节晨背关键语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练考向三1．金属晶体是金属原子通过金属键形成的晶体，组成微粒是金属阳离子和自由电子。2．金属晶体有3种常见结构型式：A1、A2、A3，配位数分别为12、8、12。3．常见的AB型离子晶体有NaCl型、CsCl型、ZnS型，配位数分别为6、8、4。4．离子晶体中阴、阳离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，硬度越大。1.概念通过形成的晶体。2．结构型式(1)面心立方最密堆积(A1型)：常见的A1型最密堆积有等金属，配位数为12。(2)体心立方密堆积(A2型)：常见的A2型密堆积有等金属，配位数为8。(3)六方最密堆积(A3型)：常见的A3型最密堆积有等金属，配位数为12。金属晶体金属原子金属键Ca、Al、Cu、Ag、AuLi、Na、K、Ba、WMg、Zn3．物理性质金属晶体一般具有熔、沸点，硬度，良好的、和等物理性质。高较大导电性导热性延展性1．金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是________。答案： 21.概念阴、阳离子通过结合成的有规律的的晶体。2．存在在常温下都可以以离子晶体的形式存在。3．结构类型常见的AB型离子晶体有型、型、型等。(1)NaCl型：Na＋和Cl－的配位数都是，一个晶胞实际拥有Na＋个、Cl－个，在离子晶体中，不存在“NaCl”分子。离子晶体空间排列离子键ZnSCsCl离子化合物NaCl464(2)CsCl型：Cs＋和Cl－的配位数都是，一个晶胞实际拥有Cs＋个、Cl－个。(3)ZnS型：Zn2＋和S2－的配位数都是，一个晶胞实际拥有Zn2＋个、S2－个。4．晶格能(1)概念：晶格能是指将1mol中的阴、阳离子完全而远离所的能量。(2)意义：衡量离子键的。晶格能越大，表示离子键，离子晶体越。气化81离子化合物吸收1444强弱越强稳定5．离子晶体的特征(1)熔、沸点，而且随着的增加、的缩短，晶格能，熔点。(2)一般溶于水，难溶于非极性溶剂。(3)时不导电，状态或在中能导电。结构型式乘积距离离子电荷较高离升高核间距固态易熔融水溶液增大2．离子晶体不可能具有的性质是( )A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎解析：离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，晶体中离子不能自由移动，因此不能导电。答案：B.金属晶体与性质[例1] 下列关于金属晶体的叙述正确的是( )A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔、沸点低于钾D．温度越高，金属的导电性越好[解析] A：Hg在常温下为液态；D：金属的导电性随温度升高而降低；C：r(Ca)
K，所以金属键Ca>K，故熔、沸点Ca>K。[答案] B金属键是一种强的作用，但金属晶体的硬度、熔点相差很大，如金属钨的硬度很大，熔点很高，达3410℃，而汞常温下为液体，熔点很低，只有－38.9℃。 (1)固态导电的一定是金属晶体吗？(2)金属的延展性与金属键有什么关系？答案：(1)不一定。如石墨在固态时也导电，但不是金属。(2)金属晶体由金属原子堆积而成，当金属受外力时，层与之间可以发生相对滑动，但金属键仍然存在，所以金属不会断裂，故金属有良好的延展性。离子晶体结构与性质的关系[例2]以下为部分离子晶体的晶格能与晶体的物理性质，试回答：离子晶体的结构决定了晶体的哪些性质？NaCl型晶体离子电荷核间距/pm晶格能/kJ·mol－1熔点/K硬度(摩氏
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)NaI1318686933<2.5NaBr12947321013<2.5NaCl127978610742.5NaF123189112613.2BaO2277304121963.3SrO2257320427033.5CaO2240347628434.5MgO2210391630736.5BeO2165－28339.0[解析] 离子晶体中阴、阳离子所带的电荷以及离子半径的大小影响晶格能的大小，从而影响了晶体的熔点和硬度。[答案] 离子晶体中的阴、阳离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，硬度越大。离子晶体区别于其他晶体的突出特点是：晶体固态时不导电但熔融状态下能导电。而金属晶体无论在固态还是熔融状态都可以导电，分子晶体与原子晶体无论在固态还是熔融状态都不导电。1．下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是( )A．离子晶体具有较高的熔、沸点B．离子晶体具有较大的硬度C．离子晶体在熔化状态时能导电D．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1解析：离子晶体具有较高的熔、沸点和较大的硬度，熔融状态下存在自由移动的离子能导电。离子晶体中阴、阳离子个数比则各不相同，如氯化钠晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，氯化镁晶体中阴、阳离子个数比2∶1。答案：D.金属晶体、离子晶体的有关计算[例3] 金属钠晶体的晶胞为体心立方晶胞(如图)，实验测得钠的密度为ρ(g·cm－3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球彼此两两相切。则钠原子的半径r(cm)为( )[答案]C答案：BD
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