2021年高中化学课时跟踪检测（十三）原子晶体与分子晶体鲁科版选修3

.PAGE下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。课时跟踪检测〔十三〕原子晶体与分子晶体1．以下晶体熔化时不需破坏化学键的是(　　)A．二氧化硅晶体　　　　B．食盐C．干冰D．金属镁解析：选C　熔化时，SiO2破坏共价键，食盐破坏离子键，干冰破坏范德华力，金属镁破坏金属键。2．分子晶体具有的本质特征是(　　)A．组成晶体的微粒中含有共价键B．熔融时不导电C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合D．熔点一般比原子晶体低解析：选C　分子晶体的熔、沸点较低，硬度较小，导致这些性质特征的本质原因是根本构成微粒间的相互作用——范德华力及氢键相对于化学键来说是极其微弱的。3．以下说法正确的选项是(　　)A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：选B　A项，冰熔化时，破坏分子间作用力(主要是氢键)，分子内的H—O键不发生断裂；C项，分子晶体中，分子间作用力越强，分子晶体的熔、沸点越高，与分子内共价键的键能大小无关；D项，分子晶体中，分子内共价键的键能越大，该分子越稳定。4．以下有关晶体的表达中，错误的选项是(　　)A．离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键未被破坏B．白磷晶体中，构造粒子之间通过共价键相结合C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状构造的晶体D．构成分子晶体的粒子中不一定存在共价键解析：选B　离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以离子晶体熔化时离子键被破坏；而分子晶体是通过分子间作用力将分子结合在一起的，所以分子晶体熔化时，被破坏的只是分子间作用力，A正确；白磷晶体是分子晶体，在P4内部存在共价键，而构造粒子(P4)之间是通过范德华力结合的，B错误；石英晶体是原子晶体，C正确；稀有气体在固态时属于分子晶体，而稀有气体全是单原子分子，在分子内部不存在共价键，D正确。5．干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差异很大的原因是(　　)A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B．C===O键键能比Si—O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能解析：选C　干冰和二氧化硅晶体尽管同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，但干冰是分子晶体，二氧化硅为原子晶体。干冰的熔、沸点取决于其分子间作用力的大小，而不是共价键键能的强弱；而二氧化硅的熔、沸点那么由Si—O键键能的强弱所决定。6．以下有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点；②不是电解质；③固态时是分子晶体；④都由分子构成；⑤液态时不导电。其中一定正确的说法是(　　)A．①③④B．②⑤C．⑤D．全部正确解析：选C　共价化合物可能是分子晶体，如冰、干冰、固体HCl，也可能是原子晶体，如SiO2、SiC等，SiO2、SiC具有较高的熔、沸点，晶体中不存在分子，HCl是电解质。液态时不导电是共价化合物的共性。7． 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 以下各物质的物理性质，判断其固态属于原子晶体的是(　　)A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电解析：选A　A项中熔点很高且熔融态不导电，为原子晶体；D项中熔融时或溶于水中都能导电，为离子晶体；B、C项为分子晶体。8．SiCl4的分子构造与CCl4相似，对其进展以下推测，不正确的选项是(　　)A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4的熔点高于CCl4解析：选B　SiCl4和CCl4都属于分子晶体，影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子晶体中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的范德华力较大，熔、沸点应该比CCl4高。CCl4的分子是正四面体构造，SiCl4与它构造相似，因此也应该是正四面体构造，是含极性键的非极性分子。9．在以下物质中：①NaCl　②NaOH　③Na2O2　④CH2O⑤(NH4)2S　⑥CCl4　⑦C2H2　⑧SiC　⑨晶体硅　⑩金刚石用序号填写：(1)只含有离子键的离子晶体是______________；(2)既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是__________；(3)既有离子键，又有非极性键的是__________；(4)含有非极性键的非极性分子的是________；(5)所有原子都在同一平面上的分子有________；(6)含有极性键的原子晶体是________。解析：NaCl中只含离子键；NaOH中含离子键和O—H极性键；Na2O2中含离子键和O—O非极性键；CH2O中含极性键，C原子采用sp2杂化，为平面形分子；(NH4)2S中含离子键，N—H极性键和N→H配位键；CCl4中含C—Cl极性键，为空间正四面体形分子，故为非极性分子；C2H2中含C≡C非极性键和C—H极性键，为直线形分子；SiC中含C—Si极性键，为原子晶体；金刚石中含C—C非极性键，为原子晶体。答案：(1)①　(2)⑤　(3)③　(4)⑦　(5)④⑦　(6)⑧10．现有两组物质的熔点数据如表所示：A组B组金刚石：3550℃HF：－83℃晶体硅：1410℃HCl：－115℃晶体硼：2300℃HBr：－89℃二氧化硅：1710℃HI：－51℃根据表中数据答复以下问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克制的粒子间的作用力是________。(2)B组中HF熔点反常是由于_____________________________________________。(3)B组晶体不可能具有的性质是________。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④液体状态能导电解析：A组熔点很高，应是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的是共价键。B组是分子晶体，且构造相似，一般是相对分子质量越大，熔点越高；HF的相对分子质量最小但熔点比HCl高，出现反常的原因是HF分子间存在氢键，HF晶体熔化时除了破坏范德华力，还要破坏氢键，所需能量更高，因而熔点更高。分子晶体在固态时和熔化状态时都不导电。答案：(1)原子　共价键　(2)HF分子间能形成氢键，熔化时需要消耗的能量更多　(3)③④1．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(　　)A．分子晶体　　　　　B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断解析：选A　该化合物在常温常压下呈气态，即熔、沸点很低，故固化得到分子晶体。2．以下晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的选项是(　　)①金刚石　②氯化钠　③干冰　④汞A．④②③①B．③①②④C．④②①③D．③④②①解析：选D　金刚石为原子晶体，氯化钠为离子晶体，二者通常状况下均为固体，熔点：金刚石＞氯化钠；干冰为分子晶体，汞为金属晶体，通常状况下CO2为气体，汞为液体，故熔点：汞＞干冰。3．以下属于分子晶体性质的是(　　)A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃C．熔点1400℃，可做半导体 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 ，难溶于水D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3解析：选B　分子晶体的主要性质有：熔、沸点低，硬度小，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，固态和熔化时均不导电。4．以下有关原子晶体的表达不正确的选项是(　　)A．原子晶体中可能存在非极性共价键B．原子晶体的硬度一般比分子晶体的高C．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键D．金刚砂晶体是直接由硅原子和碳原子通过共价键结合所形成的空间网状构造的晶体解析：选C　同种元素的原子构成的原子晶体中存在非极性键，如金刚石，A项正确；原子晶体的硬度一般比分子晶体的高，B项正确；SiO2晶体中1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，C项错误；金刚砂晶体是由硅原子和碳原子通过共价键结合所形成的空间网状构造的晶体，即原子晶体，D项正确。5．据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松〞，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石更坚硬，那么以下分析正确的选项是(　　)A．该碳氮化合物呈片层状构造B．该碳氮化合物呈立体网状构造C．该碳氮化合物中C—N键长比金刚石的C—C键长长D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小解析：选B　由题意知，碳氮化合物的硬度比金刚石还大，说明该碳氮化合物为原子晶体，因此是立体网状构造，与金刚石相比，C原子半径大于N原子半径，所以C—N键长小于C—C键长。6．干冰晶体是一种面心立方构造，如下图，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各有1个CO2分子，在每个CO2周围距离为eq\f(\r(2),2)a(其中a为立方体棱长)的CO2有(　　)A．4个B．8个C．12个D．6个解析：选C　在每个CO2周围距离为eq\f(\r(2),2)a的CO2即为每个面心上的CO2分子，共有8×(3×eq\f(1,2))＝12个。7．以下说法中正确的选项是(　　)A．金刚石晶体中的最小碳原子环由12个碳原子构成B．金刚石晶体中的碳原子是sp3杂化的C．1molSiO2晶体中含2molSi—O键D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反响解析：选B　在金刚石晶体中的最小环为六元环，为空间六边形，由六个碳原子构成，A错误；金刚石晶体中每个碳原子形成4个共价键，是sp3杂化，B正确；在SiO2晶体中1个硅原子与四个氧原子形成4个共价键，所以1molSiO2晶体中含4molSi—O键，C错误；金刚石的化学性质很稳定，但在高温下可以和氧气反响生成CO2。8．美国LawrenceLiremore国家实验室(LLNL)的科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2构造的原子晶体，以下关于CO2的原子晶体说法正确的选项是(　　)A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有一样的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合解析：选D　同素异形体的研究对象是单质；CO2的晶体类型发生转变，生成了新物质，为化学变化；CO2的不同晶体具有不同的物理性质，CO2原子晶体类似于SiO2晶体，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子。9．下表表示短周期元素在周期表中的相对位置，表中所列字母分别代表一种元素。(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)；dh4比gh4稳定，其原因是_________________________________________________________________________。(2)f和a所形成的物质的沸点在f相应主族元素的同类型化合物中比拟高，其原因是________________________________________________________________________。(3)在发射“神舟〞七号载人飞船的火箭推进器中，盛有分别由a、e和a、f元素组成的两种液态化合物，它们的分子皆为18个电子微粒，当它们混合反响时即产生e的单质和a2f。该反响的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)f的最简单氢化物属于________晶体，a与d形成的最简单的有机化合物其分子的空间构型是________，它的晶体属于________晶体。解析：(1)根据各元素在周期表中的位置，结合物质熔点规律可知d(碳元素)形成的单质熔点是最高的。CCl4比SiCl4稳定，原因是碳的原子半径比硅的原子半径小，C—Cl键的键能比Si—Cl键的键能大；(2)H2O的沸点比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是水分子间存在氢键；(3)由元素位置和分子皆为18电子微粒，可知两种液态化合物分别为N2H4和H2O2，那么反响的化学方程式为N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O；(4)f的最简单氢化物指水，属于分子晶体，a与d形成的最简单的有机化合物是甲烷，其分子的空间构型是正四面体，属于分子晶体。答案：(1)d　碳的原子半径比硅的原子半径小，C—Cl键的键能比Si—Cl键的键能大　(2)水分子之间存在氢键　(3)N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O　(4)分子　正四面体　分子10．有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A元素的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等；C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫__________，其晶体类型是____________。(2)B的氢化物的电子式为________，属于________(填“极性〞或“非极性〞)分子。(3)A和B形成AB2型化合物的分子立体构型为________，属____________(填“极性〞或“非极性〞)分子，其晶体类型为________。(4)C元素位于周期表中第________周期第________族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序为________________(用化学式表示)。(5)C、D组成的化合物溶于水后滴入过量KOH溶液，现象是_______________________，离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：根据A的气态氢化物分子式为AH4，A的质量分数为75%知A的相对原子质量为12，A原子核内有6个质子，那么A为碳元素。根据B的氢化物中B的含量为88.9%，B与A形成AB2型化合物，那么B为－2价，B为氧元素。D的最高价氧化物的水化物为最强酸，D为氯元素，那么C为铝元素。答案：(1)金刚石　原子晶体　(2)Heq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,×)H　极性　(3)直线形　非极性　分子晶体　(4)3　ⅢA　HClO4>H2CO3>H3AlO3　(5)先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－