2018年优课系列高中化学人教版选修四 3.2 水的电离和溶液的酸碱性 课件 （18张）

第三章水溶液中的离子(lízǐ)平衡第2节水的电离(diànlí)和溶液的酸碱性第1课时(kèshí)第一页，共19页。第二节水的电离(diànlí)和溶液的酸碱性学习目标(mùbiāo)[知识与技能]水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。2.学会判断溶液的酸碱性。[过程与方法]体会合作交流和讨论的学习方法[情感与价值]意识到自然界中各类物种之间互相依存、互相制约的关系，体会对立统一的辩证唯物主义的哲学观点。第二页，共19页。自学(zìxué)指导一、水的电离1、水的电离方程式：__________________________2、水的电离常数（）3.水的离子积Kw=c（H+）·c（OH—）由于250C时，c（H+）=c（OH—）=1×10-7mol/L所以250C时，Kw=c（H+）·c（OH—）=1×10-14（定值）【合学探究一】：1、水的离子积Kw的大小受什么因素的影响？改变温度对水的离子积有何影响？2、水的离子积Kw适用范围是什么？3改变下列下列条件，对水的电离有何影响?溶液中氢离子的浓度(nóngdù)、氢氧根离子的浓度(nóngdù)、Kw如何变化？（1）温度（2)HCL(3)NaOH4．影响因素电离过程是____热过程，Kw只与温度有关。1000C时，Kw=c（H+）·c（OH—）=1×10-12温度越高，水的电离程度__________,Kw________。对于中性水，尽管温度越高，Kw、电离程度增大，但水呈________性，c（H+）________c（OH—）。第三页，共19页。二、溶液的酸碱性中性溶液c（H+）____c（OH—）____温时c（H+）____1×10-7mol/L____C(OH—)酸性溶液c（H+）____c（OH—），____温时c（H+）____1×10-7mol/L____C(OH—)碱性溶液c（H+）____c（OH—），____温时c（H+）____1×10-7mol/L____C(OH—)注意：①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）____c（OH—）。②任何(rènhé)电解质溶液中，H+与OH—总是共存，但不能________共存。③溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与c（OH—）的________大小。Kw_______【合学探究二】酸性溶液中是否存在OH－？碱性溶液中是否存在H＋？为什么？第四页，共19页。1、H2O+H2OH3O++OH－一、水的电离(diànlí)水是极弱的电解质25℃时，1L水中只有(zhǐyǒu)10-7molH2O分子发生电离水合(shuǐhé)氢离子简写为：H2OH+　+OH－(水电离出的H＋、OH－浓度相等)第五页，共19页。【学生(xuésheng)活动】请写出H2OH+　+OH－的电离平衡常数的 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达式。K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）2、水的电离(diànlí)常数其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为(chēnɡwéi)水的离子积常数，简称为(chēnɡwéi)离子积K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)第六页，共19页。3、水的离子(lízǐ)积常数KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-14常温下即25℃时，水电(shuǐdiàn)离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L第七页，共19页。不同温度下水(xiàshuǐ)的离子积常数Kw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-145.5×10-13讨论(tǎolùn)：1、水的离子积Kw的大小受什么因素的影响？改变温度对水的离子积有何影响？2、水的离子积Kw适用范围是什么？第八页，共19页。电离(diànlí)吸热升高温度：平衡(pínghéng)向移动，Kw。右增大(zēnɡdà)小结：1、水的离子积只随温度的改变而改变H2OH+　+OH－2、Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液KW=c（H+）·c（OH-）降低温度：平衡向移动，Kw。左减少5.5×10－13第九页，共19页。常温下对纯水进行下列(xiàliè)操作：平衡(pínghéng)移动Kw(2)加入(jiārù)酸或碱，抑制水的电离，Kw不变H2OH+　+OH－（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大正向增大不变4、影响水的电离平衡的因素：加NaOH固体加HCl改变右边条件加NaCl固体升温逆向逆向不变不变不移动分组讨论，填表课后思考：如果向水溶液中加入NH4ClNa2CO3这类盐，水的电离将如何变化？第十页，共19页。【合学探究(tànjiū)】酸性溶液(róngyè)中是否存在OH－？碱性溶液(róngyè)中是否存在H＋？为什么？水能(shuǐnénɡ)微弱电离出H+和OH-第十一页，共19页。C（H+）C（OH-）由水电离出的C（H+）由水电离出的C（OH-）0.1mol/LHCl溶液0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LNaCl溶液1、溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）的关系(guānxì)：（室温时）10-110-1310-1310-1310-1310-110-1310-1310-710-710-710-7合学探究(tànjiū)第十二页，共19页。c(H+)＞c(OH－)c(H+)＝c(OH－)c(H+)＜c(OH－)酸性(suānxìnɡ)中性(zhōngxìng)碱性(jiǎnxìnɡ)溶液中的c(H+)和c(OH－)溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性小结：溶液的酸碱性实质决定于溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小第十三页，共19页。1、水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1×10-14,KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中c（H+）>c（OH-）C．水的电离常数(chángshù)K(25℃)>K(35℃)D．水的电离是一个吸热过程随堂练习D第十四页，共19页。2、室温下，在某溶液中，由水电(shuǐdiàn)离的c(OH-)水=1.0×10-11mol·L-1，则该溶液中C(H+)可能为：A．1.0×10-7mol·L-1B．1.0×10-6mol·L-1C．1.0×10-3mol·L-1D．1.0×10-11mol·L-1CD第十五页，共19页。3．下列能说明溶液呈酸性的是（）A．C（H+）>1×10-7mol/LB．C（H+）=1×10-6mol/LC．C（H+）>C（OH-）D．加入(jiārù)酚酞后溶液不变红C随堂练习第十六页，共19页。水的电离(diànlí)水的离子(lízǐ)积：影响(yǐngxiǎng)因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：酸：碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变抑制水的电离，KW不变3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！注意：1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw=10-14）2、水电离出的H＋、OH－永远相等H2OH+　+OH－课后小结第十七页，共19页。c(H+)＞c(OH－)c(H+)＝c(OH－)c(H+)＜c(OH－)酸性(suānxìnɡ)中性(zhōngxìng)碱性(jiǎnxìnɡ)溶液中的c(H+)和c(OH－)溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性小结：溶液的酸碱性实质决定于溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小第十八页，共19页。内容(nèiróng) 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 第三章水溶液中的离子平衡。3改变下列下列条件，对水的电离有何影响。电离过程是____热过程，Kw只与温度有关。____温时c（H+）____1×10-7mol/L____C(OH—)。②任何(rènhé)电解质溶液中，H+与OH—总是共存，但不能________共存。(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大。二、溶液的酸碱性。小结：溶液的酸碱性实质决定于溶液中第十九页，共19页。