科学版九
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化学下学期当我们看到这些水果时，会有什么样的感觉呢？酸。你若有呕吐的经历，你会感受到胃液是酸的。在日常生活中，有酸味的物质还有醋、放置时间过长的面包、杏、苹果、橘子等。醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。活动一：探究什么是酸？问：那么，为什么说这些物质都是酸呢？盐酸：硝酸：硫酸：HCI=H++CI－电离方程：HNO3=H++NO3－H２ＳO4=2H++ＳO42－电离通式：酸＝H+酸根阴离子什么是酸？酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物活动二、认识常见的酸2、盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液1、常用的浓盐酸含氯化氢的质量分数为37％－38％，密度为1.19克/厘米3（一）盐酸（HCL）你知道吗？4、工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故)，浓盐酸有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾——盐酸小液滴3、纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体思考与讨论：问:浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样?答：质量变小,质量分数变小；溶质减少,溶剂不变。（二）硫酸2、浓硫酸有吸水性，可作某些气体干燥剂。1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体（H2S04）问:浓硫酸如果敞口存放，结果会怎样?3、脱水性，具有强腐蚀性。纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等吸水：直接与水分子作用脱水：夺取氢、氧元素（2：1），生成水火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都脱水炭化而变成了黑色如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，怎么办?要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院思考与讨论：错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里。（三）硝酸的个性：HNO3纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味,有强腐蚀性的液体常温下见光容易分解，受热时分解得更快。结论：硝酸具有不稳定性常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处用PH试纸测物质的酸碱性，你还有什么方法测定物质的酸碱性？使用酸碱指示剂活动三：探究酸和指示剂的作用红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸酚酞试液（无色）石蕊试液（紫色）碱性溶液（PH>7)酸性溶液（PH<7)指示剂常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色盐酸白醋酸果汁水紫色石蕊试液PH试纸试液物质的颜色变化上述实验中你能得出什么结论？紫色红色红色红色pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。自制酸碱指示剂1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HIE、H2S 2、含有下列离子的溶液中溶质全部是酸的是（）A.H+、Na+、SO42-B.H+、Cl-、NO3-C.OH-、K+、Ba2+D.Ag+、K+、NO3-3、某溶液中含有K+、Cl-、SO42-、Fe3+,其中前三种离子的个数比为5：2：3，则Fe3+与SO42-的个数比为（）A.1:2B.1:3C.3:5D.2:3在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。蓝色由蓝色逐渐变成紫色HCl＋NaOH=NaCl+H2O 酸＋碱〓盐＋水胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3HCl+Al(OH)3〓AlCl3+3H2O请用化学方程式
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示：酸＋碱〓盐＋水a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_________________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑酸＋盐＝新盐＋新酸b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？HCl+Na2CO3＝NaCl+H2O+CO2↑酸＋盐＝新盐＋新酸＊ CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ _______________________________________.铁锈消失，溶液变成黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O酸＋金属氧化物＝盐＋水红棕色黄色b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？______________________________________黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl+CuO=CuCl2+H2O酸＋金属氧化物＝盐＋水黑色蓝色上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________ 铁钉表面产生气泡提出问题：铁等金属能与酸反应产生气体？建立假设：____________________________.实验验证:结论：酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑酸＋金属=盐＋氢气想一想：稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现:_____________________________。1.在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察到锌粒表面产生大量气泡。Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑2.在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察到红色氧化铁溶解，溶液变成黄色。Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O3.在盛氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4＝CuSO4＋H2O4.在盛氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。5.在盛有无色BaCl2的试管中滴入稀硫酸，观察到产生白色沉淀。Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋H2OBaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl从盐酸、硫酸的实验中可以看到物质发生反应的证据有哪些？1、溶液颜色变化2、产生气体3、产生沉淀4、性质变化你能归纳出酸的一些共性吗？谁来归纳一下，酸主要有哪些化学性质,能跟哪些物质反应。1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、酸＋碱=盐＋水3、酸＋盐＝新盐＋新酸4、盐酸＋金属氧化物＝盐＋水5、酸＋金属=盐＋氢气利用酸的性质做些什么？
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