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福建省武夷山一中2020届高三化学上学期理综训练试题(一) 苏教版【会员独享】

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福建省武夷山一中2020届高三化学上学期理综训练试题(一) 苏教版【会员独享】高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家此资料由网络收集而来,如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享,我们负责传递知识。PAGE高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com武夷山一中2020届理综训练(一)化学试题2020-11-28相对原子质量:H-1N-14Al-27Zn-65Ag-1086.物质发生化学反应时,下列量值在反应前后肯定不发生变化的是()A.物质的种类B.原子总数C.分子总数D.物质所具有的总能量7.202...

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高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家此资料由网络收集而来,如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享,我们负责传递知识。PAGE高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com武夷山一中2020届理综训练(一)化学试 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 2020-11-28相对原子质量:H-1N-14Al-27Zn-65Ag-1086.物质发生化学反应时,下列量值在反应前后肯定不发生变化的是()A.物质的种类B.原子总数C.分子总数D.物质所具有的总能量7.2020年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子,有关Fe的说法正确的是()A.它是一种新元素    B.Fe与Fe互为同素异形体C.它是一种新原子    D.Fe的中子数是268.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是()A.1L1mol·L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+B.3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NAC.2.24LCO2与足量的Na2O2反应,Na2O2转移的电子总数一定为0.1NAD.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA9.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()H2OA.装置①中,d为阳极、c为阴极B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,(NH3和HCl不溶于CCl4)并可防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH310.下列各组物质中,不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()选项A.B.C.D.a物质FeCl2AlCub物质FeCl3NaClOAl(OH)3CuSO4c物质FeCl2NaClAl2O3CuCl211.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息,判断以下说法正确的是()A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X      B.离子半径:T2->X2+C.元素最高价氧化物的水化物的碱性:Y>R>XD.单质与氢气化合的容易程度:Z>T12.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++HSO4-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O24.(16分)A.B.C.D.E、F是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D、F不能使湿润的石蕊试纸变色;②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色;将红热的铜丝放入装有A的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;③将点燃的镁条放入装有E的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;④D是最简单的有机物;F是空气中含量最多的气体。⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体。回答下列问题:(1)B的化学式为,固态E可用作(写一种重要用途)(2)③中发生反应的化学方程式是;(3)⑤中发生反应的化学方程式是;(4)已知 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下体积为1.12L的D完全燃烧生成E和液态水时,放出热量44.5kJ,写出表示1molD燃烧的热化学方程式______________________________________.(5)一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成F。若该反应消耗16gCH3OH转移3mol电子;该反应的化学方程式为__________________________________.25.(15分)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料。(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/tool2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=一1135.7kJ/mol则32g肼完全燃烧得到气态产物时放出热量kJ。(2)肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时,正极的电极反应式是,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将(填“增大”、“减小”、“不变”)。(3)右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜,B为纯铜,C为CuSO4。该装置的实际意义是。②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是AgNO3溶液,电解的离子方程式为,若极(填A或B)增重10.8g,该燃料电池理论上消耗molN2H4。26.(14分)下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。⑴若烧瓶中盛装Na2O2,分液漏斗中盛装浓氨水,则:①烧瓶内除了能产生O2外,还能产生大量NH3。能产生大量NH3的原因是:a.Na2O2与水反应,使溶剂减少,降低NH3的溶解量,使氨气逸出;b.Na2O2与水反应,放热,使氨气逸出;c.;②用产生的气体做氨的催化氧化实验,各仪器装置按气流方向(从左到右)连接顺序是:A→_______→_________→_______.⑵若烧瓶中盛装XgZn片,分液漏斗中盛装稀H2SO4,则:①当制备H2、验证H2还原性并检验H2的氧化产物,仪器连接顺序A→C→B→B→D时,两次使用B装置,第一个B装置中反应的化学方程式为、第二个B装置中所盛的药品是;D装置的作用是。②上述实验中如果使用的是纯锌,反应速度往往较慢,为了加快H2产生的速率可采取的方法有a、将烧瓶放入热水中。b、将稀H2SO4改为浓H2SO4。c、在稀H2SO4溶液中滴入少量CuSO4。d、在稀H2SO4中加入少量固体NaCl。③若锌片不纯(杂质不与稀H2SO4反应),稀H2SO4及B装置中固体足量,反应后测得第一个B装置质量的变化Yg,则锌片纯度为30.(13分)接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0(1)该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)该化学达到平衡的标志是____________。a.v(O2)正=2v(SO3)逆b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化(3)恒温、密闭容器体系中充入一定量SO2、O2,反应达平衡时,某物理量随体系总压强(p)的关系如图所示所示。该物理量可能是____________。a.平衡体系中SO2的体积分数b.气体的平均相对分子质量c.混合气体的密度d.平衡体系中SO2的转化率(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则v(O2)=______mol·L-1·min-1:若继续通入0.20molSO2和0.10molO2,则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,______mol
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分类:高中其他
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