化学：1.3《原子结构与元素的性质》测试（鲁科版选修3）【基础检测】1．原子失去电子能力最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.K2．鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是（）A.氧B.氯C.氟D.硫3．原子的第一电离能为I，第二电离能为I，它们大小关系通常为（）12A.I＝IB.I＜IC.I＞ID.不能确定1212124．下列说法不正确的是（）A.第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子徘布周期性变化的结果B.通常元素的第一电子亲和能为正值，第二电子亲和能为负值C.电负性是相对的，所以没有单位D.分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小5．下列对铯（Cs）的性质预测正确的是（）A.铯的熔点很高B.它只存在一种氯化物C.它的碳酸盐都易溶于水D.氯化铯难溶于水6．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大的贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化7．元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素的一些基本特性如、、、的周期性变化。8．电负性差值大的元素原子之间形成的化学键是键，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键是键；电负性相等或相近的金属元素原子之间以键结合。9．某金属元素的最高价氧化物对应水化物的分子式为HXO，则X元素的族序数是，它nm的最高价氧化物的分子式为或，氢化物的分子式是10．短周期元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。（1）写出元素符号：A；D；（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式。（3）A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H）剂。试写出该化合物的电子式；该2化合物中加入适量的水，即可形成氢气。写出制氢化学方程式；经研究发现，该化合物中加入某些单质（如：Si、Al），再加水，可以成倍地产生氢气。现取1mol该化合物中加入适量的单质硅，产生氢气____________mol。【能力提高】11．下列原子中电离能最大的是（）A.BeB.CC.AlD.Si12．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（）A.ns2np3B.ns2np5C.ns1D.ns2np613．下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（）A.C、P、SeB.O、F、NeC.B、Be、LiD.Li、Na、K14．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s215．下列原子或离子中,半径最大的是（）A.PB.S2－C.Mg2＋D.Cl－16．氧原子的第一电子亲和能和第二电子亲和能（）A.都是正值B.E为正值，E为负值12C.都是负值D.E为负值，E为正值1217．下列基态原子的电子构型中，正确的是（）A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s218．下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）A．F＞N＞OB．O＞Cl＞FC．As＞P＞HD．Cl＞S＞As19．下列电负性大小顺序错误的是（）A.Cu＞AgB.As＜PC.Si＞CD.Hg＞Zn出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。(1)第三个稀有气体:；(2)第四周期的第六个过渡元素:；(3)电负性最大的元素:；(4)4p半充满的元素:；(5)含有半充满p亚层的最轻原子:；(6)某元素最外层有2个电子的量子数为n＝4，l＝0和8个电子的量子数为n＝3，l＝2:。【综合探究】21.有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列之。22．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，起原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值：元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16⑴通过分析X值变化规律，确定N、Mg的X值范围：＜X(Mg)＜，＜X(N)＜。⑵推测X值与原子半径的关系是；根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的变化规律。⑶某有机物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？（写原子名称）。⑷经验规律告诉我们当成键的两原子响应元素的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr中化学键类型是。3⑸预测元素周期表中，X值最小的元素位置：（放射性元素除外）。参考
答案
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【基础检测】1.D2.C3.B4.D5.C6.B7.电离能，电子亲和能，电负性，化合价8．离子；共价；金属9．2m－nXOXO2(2m－n)(2m－n)/2XH、HX(8－2m＋n)(8－2m＋n)10．（1）H、S（2）HSO-+H+=SO+HO322（3）Na+[H:]-NaH+HO=NaOH+H；222【能力提高】11.B12C13.B14.C15.B16.D17.C18.D19.AC氩：Ar，1s22s22p63s23p6；18铁：Fe,[Ar]3d64s2；26氟：F，[He]2s22p5；9砷：As[Ar]3d104s24p3；氮：N，1s22s22p3；7镍：Ni，[Ar]3d84s228【综合探究】21.钙Ca，锰Mn，溴Br，氧O；O＞Br＞Mn＞Ca22．0.93＜X(Mg)＜1.61，2.55＜X(N)＜3.44；同周期（同主族）中，X值越大，其原子半径越小；同周期；氮原子；共价键；第六周期第IA族
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