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题
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相对原子质量：C—12H—1O—16Cu—64Ag—108Fe—56第Ⅰ卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题2分，共40分）1、下列说法中，正确的是A．ΔH＞0kJ/mol
表
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示放热反应，ΔH＜0kJ/mol表示吸热反应B．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热C．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数2、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A、+184.6kJ·mol-1B、―92.3kJ·mol-1C、+92.3kJD、+92.3kJ·mol-13、一定温度下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达化学平衡状态的标志是A、Z的生成速率与Z的分解速率相等B、单位时间生成amolX，同时生成3amolYC、X、Y、Z的浓度相等D、X、Y、Z的分子数比为1:3:24、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是A、(m＋n)必定小于pB、(m＋n)必定大于pC、m必定小于pD、m必定大于p5、合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3ΔH＜0。能使合成氨反应进行程度增大的
方法
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是A、升高温度B、减低压强C、使用催化剂D、及时分离出氨6、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p% B、大于p%C、小于p% D、无法判断7、关于平衡常数的说法中，正确的是A、在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度B、在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C、平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关D、从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度8、用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A、白醋中滴入石蕊试液呈红色B、实验测得该白醋的pH为2.3C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D、白醋加入豆浆中有沉淀产生9、有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A、V3>V2=V1B、V3=V2=V1C、V3>V2>V1D、V1=V2>V310、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为A、40mL水B、10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液C、50mL0.01mol·L－1氯化钡溶液D、100mL0.01mol·L－1盐酸11、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断正确的是A、加入的酸过量B、生成的盐不水解C、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D、反应后溶液中A-与M+物质的量浓度相等12、下列叙述正确的是A、95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C、0.2mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=713、下列关于原电池和电解池的叙述正确的是A、原电池中失去电子的电极为阴极B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电14、为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A、NH3·H2OB、NaOHC、Na2CO3D、MgCO315、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)16、将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为A、Al片、Al片B、Al片、Cu片C、Cu片、Al片D、Cu片、Cu片17、已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线
分析
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，下列判断正确的是T1P1tB%T1P2T2P2A、T1
P2、m+n>p，⊿H<0；B、T1>T2、P1p，⊿H>0；C、T1>T2、P10；D、T1P2、m+n
记录
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均是正确的，试分析数据回答下列问题：实验序号 时 间浓度 温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。23、（4分）请完成下列各空：（1）pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2（填“>”或“<”下同）（2）0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH724、（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值（“增大”、“减小”或“不变”）（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+)=mol/L25、（8分）下图为以惰性电极进行电解。完成下列问题（1）A电极的现象是B电极的电极反应方程式D电极的反应方程式（2）若电路中通过1mol电子，C电极的增重为g26、（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为_________________________，在X极附近观察到的现象是：________（2）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Y电极产生的气体，现象是，发生反应的离子方程式为（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是__________________，Y电极的材料是_________，电极反应式是__________________考生考号班级姓名学号长春外国语学校2020学年第一学期期末考试高二理科化学答题纸出题人：周艳杰相对原子质量：C—12H—1O—16Cu—64Ag—108Fe—56第Ⅰ卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题2分，共40分）1234567891011121314151617181920第Ⅱ卷非选择题（60分）二、填空题（60分）21、（10分）（1）、、（2）（3）22、（12分）（1）（2）、（3）、（4）23、（4分）（1）（2）24、（10分）（1）（2）（3）（4）（5）25、（8分）（1）、（2）26、（16分）（1）、（2）、（3）、、考生考号班级姓名学号长春外国语学校2020学年第一学期期末考试高二理科化学答案出题人：周艳杰相对原子质量：C—12H—1O—16Cu—64Ag—108Fe—56第Ⅰ卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题2分，共40分）12345678910DDACDBDBAB11121314151617181920DCBDACCADB第Ⅱ卷非选择题（60分）二、填空题（60分）21、（10分）（1）放热、需要、E2－E1或-(E1-E2)（2）409kJ/mo（3）加入催化剂22、（12分）（1）0.013（2）1.0、催化剂（3）＞、＞（4）吸热23、（4分）（1）＜（2）＞24、（10分）（1）①②（2）c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(CO32—)（3）增大（4）小于（5）202025、（8分（1）有红色固体析出、2Cl—+2e-=Cl24OH—－4e-=2H2O+O2↑（2）10826、（16）（1）2H++2e-=H2↑、酚酞溶液变红（2）试纸变蓝、2I—+Cl2=2Cl—+I2（3）纯铜、Cu2++2e-=Cu粗铜、Cu－2e-=Cu2+
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