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高二化学 3_1_1 乙醇的组成、结构和性质

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高二化学 3_1_1 乙醇的组成、结构和性质§3-1-1乙醇的组成、结构和性质必修二曾经学习了乙醇的性质,则下列有关乙醇叙述正确的是(  )A.具有酸的通性B.不能在空气中燃烧C.能够和Na反应生成氢气D.能够和NaOH溶液反应乙醇属于非电解质,是中性溶液,故A、D错误;乙醇具有还原性,可在氧气中燃烧或与Na反应,故B错误,C正确,故选CC答案【解析】点击观看酒驾危险视频乙醇有哪些性质?如何检验驾驶员饮酒了?学习重点学习难点第一节醇酚(第一课时)1.乙醇的结构特点2.掌握乙醇的主要化学性质理解乙醇的结构与化学性质一、乙醇的组成和结构乙醇是极性分子,官能团是_...

高二化学 3_1_1 乙醇的组成、结构和性质
§3-1-1乙醇的组成、结构和性质必修二曾经学习了乙醇的性质,则下列有关乙醇叙述正确的是(  )A.具有酸的通性B.不能在空气中燃烧C.能够和Na反应生成氢气D.能够和NaOH溶液反应乙醇属于非电解质,是中性溶液,故A、D错误;乙醇具有还原性,可在氧气中燃烧或与Na反应,故B错误,C正确,故选CC答案【解析】点击观看酒驾危险视频乙醇有哪些性质?如何检验驾驶员饮酒了?学习重点学习难点第一节醇酚(第一课时)1.乙醇的结构特点2.掌握乙醇的主要化学性质理解乙醇的结构与化学性质一、乙醇的组成和结构乙醇是极性分子,官能团是________,分子式为________,结构简式__________________,分子中含有2种类型的氢原子。—OH C2H6O CH3CH2OH二、乙醇的性质和用途1.物理性质乙醇是________色、有___________的________体,密度比水________,俗称________,易挥发,能够溶解多种无机物和有机物,能跟水以__________互溶。无 特殊香味 液小酒精任意比例2.化学性质(1)取代反应2CH3CH2OH+2Na―→________C2H5OH+HBr________2C2H5OH________2CH3CH2ONa+H2↑C2H5Br+H2OCH3CH2—O—CH2CH3+H2O二、乙醇的性质和用途(2)氧化反应C2H5OH+3O2_______2CH3CH2OH+O2________(3)消去反应CH3CH2OH________2CO2+3H2O2CH3CHO+2H2OCH2=CH2↑+H2O二、乙醇的性质和用途2.化学性质3.用途用作燃料、饮料、化工原料;常用的溶剂;用于医疗消毒,乙醇溶液的体积分数是________4.工业用酒精约含乙醇________(质量分数),含乙醇________(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。(1)乙醇的密度随浓度的增加而减小(与氨水类似)。(2)在工业酒精中加入________,然后_____________便得到无水乙醇,可用________________来检验是否含水。75%96%99.5%新制生石灰蒸馏无水CuSO4粉末二、乙醇的性质和用途为了检验无水乙醇中是否含水的试剂是(  )A.金属钠     B.溴水C.无水硫酸铜粉末D.浓硫酸检验一种物质中是否含水的试剂,一般是选择白色的无水硫酸铜粉末,若变蓝则有水。【例题一】答案【解析】C下列关于乙醇物理性质的叙述,错误的是(  )A.乙醇易挥发B.是无色透明,具有特殊香味的液体C.密度比水小,沸点比水高D.乙醇不能用于萃取碘水中的碘乙醇密度比水小,沸点也比水低。【例题二】C答案【解析】一、乙醇的消去反应实验1.实验装置:2.实验步骤:①将浓硫酸与乙醇按体积比3:1混合,即将15mL浓硫酸缓缓加入到盛5mL95%乙醇的烧杯中,再倒入长颈圆底烧瓶中,并加入碎瓷片防止暴沸②加热混合溶液,迅速升温到170℃,将气体通入KMnO4酸性溶液或溴的四氯化碳溶液中,观察。点击观看乙醇的消去反应实验视频3.实验现象KMnO4酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。4.实验结论乙醇在浓硫酸作用下,加热到170℃,发生了消去反应,生成乙烯。5.注意事项①浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂,为保证有足够的脱水性,硫酸要用98%的浓硫酸,酒精要用无水酒精,浓硫酸和无水酒精的体积比以3:1为宜。②将浓硫酸与无水酒精混合时,将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌无水酒精和浓硫酸的混合物。③由于反应物都是液体而无固体,所以要向烧瓶中加入碎瓷片,以防液体受热时暴沸。④温度计要置于混合溶液的中央位置,测量反应物的温度,量程在200~300℃之间为宜。⑤加热混合物时要迅速升高温度并稳定在170℃左右,温度在140℃时主要产物是乙醚。⑥氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质。如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。【例题三】请回答:(1)实验步骤:①_________________;②在各装置中注入相应的试剂(如图所示);③__________;实验时,烧瓶中液体混合物逐渐变黑。(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是________;装置甲的作用是___________。若无甲装置,是否也能检验乙烯具有还原性,简述其理由:___________。【例题三】(1)①制取气体的装置的气密性必须良好,实验前需要检验。③实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物的温度迅速升至170℃,而减少乙醚的生成。(2)乙烯具有还原性是根据酸性KMnO4溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑,则说明生成了碳,联想浓H2SO4具有强氧化性,推出在乙烯中含还原性气体SO2,由于SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色,会干扰验证乙烯的还原性,所以检验乙烯的还原性前必须除净SO2,则装置甲的作用是除去SO2。【例题三】【解析】(1)组装仪器,检验装置的气密性 加热,使温度迅速升到170℃(2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体 不能,SO2具有还原性,也可以使酸性KMnO4溶液褪色。【例题三】答案醇的化学性质主要由羟基官能团决定,C—O键和O—H键容易断裂,这是由于在醇分子中,氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强,O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移,因而醇在起反应时,O—H键和C—O键容易断裂。如图所示,乙醇分子中有五种不同的共价键,在发生不同反应时断裂的化学键不同。二、乙醇的结构与性质的关系1.与金属钠反应断裂d键,化学方程式为2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑。2.乙醇在发生消去反应时断裂a、c键,化学方程式为CH3—CH2OHCH2=CH2↑+H2O。点击观看乙醇消去反应键的断裂动画二、乙醇的结构与性质的关系3.乙醇在催化氧化生成乙醛时断裂b、d键,化学方程式为4.乙醇在发生酯化反应时断裂d键,化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O点击观看乙醇氧化动画点击观看乙醇酯化动画二、乙醇的结构与性质的关系5.乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应时,断裂c键。化学方程式为C2H5—OH+HBrC2H5—Br+H2O。6.乙醇分子间脱水成醚时,断裂d键或c键。化学方程式为:2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。点击视频观看乙醚的动画二、乙醇的结构与性质的关系乙醇分子中不同的化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是(  )A.和金属钠作用时,键①断裂B.和浓硫酸共热至170℃时,键②和⑤断裂C.和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂D.在银催化下和O2作用时,键①和③断裂【例题四】C掌握乙醇发生的各类化学反应时的断键位置,C选项是酯化反应,反应机理是酸脱羟基,醇脱羟基上的氢原子,即醇断键位置是氧氢键,也就是①号位置。【例题四】答案【解析】现象:溶液变成绿色。氧化过程:利用重铬酸钾酸性溶液测酒驾点击视频观看乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片最终质量增加的是(  )A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸【例题五】铜片灼烧后生成CuO,硝酸、盐酸使生成的CuO溶解,铜片质量减小;乙醇可实现CuO到Cu的转变,铜片的质量不变:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O;石灰水不能与CuO反应,铜片质量比原来增加。【例题五】C答案【解析】反应名称反应类型断键位置与活泼金属反应Cu或Ag催化氧化浓硫酸加热到170℃浓硫酸加热到140℃浓硫酸条件下与乙酸加热与HX加热反应②④②①③①②①①取代反应氧化反应消去反应取代反应取代反应取代反应乙醇化学性质 小结 学校三防设施建设情况幼儿园教研工作小结高血压知识讲座小结防范电信网络诈骗宣传幼儿园师德小结 :乙醇可以发生以下化学反应,在反应里乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是(  )A.乙醇跟金属钠反应B.乙醇跟氢卤酸的作用C.乙醇跟浓硫酸反应制乙醚D.乙醇的燃烧反应A选项断裂的是氧氢键;D选项是所有键都断裂。BC答案【解析】【习题一】能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是(  )A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB.0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气C.乙醇能溶于水D.乙醇能脱水乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1:0.05=2:1,说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代(置换),即乙醇分子中有一个羟基,故选B。【习题二】答案【解析】B乙醇是一种比较理想的可再生能源,目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油。下列说法正确的是(  )A.在相同情况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧,耗氧量相同B.在相同情况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧,放热量相同C.用乙醇作燃料不会导致温室效应D.用乙醇作燃料可以有效地减少汽车尾气污染【习题三】乙烯分子式为C2H4,乙醇分子式可以看作C2H4·H2O,因而它们等物质的量(气体为等体积)完全燃烧消耗氧气的量相等,但产生的热量不等。因为乙醇燃烧也生成二氧化碳,同样可以产生温室效应;用一定量的乙醇和汽油混合作燃料,由于改变了跟空气的压缩比,可以有效地减少汽车尾气NO和CO的排放,这样就减少了空气污染。AD【习题三】答案【解析】1.完成教材P55习题22.完成补充作业3.整理教学案请同学们认真完成课后强化作业
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上传时间:2021-10-13
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