高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)

高考化学盐类的水解专项 练习题 用券下载整式乘法计算练习题幼小衔接专项练习题下载拼音练习题下载凑十法练习题下载幼升小练习题下载免费 (含 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 )人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类的水解专项练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列关系的表述中，正确的是()A.0.1mol/LNaHSO4溶液中：c(Na)c(H)=c(SO2-4)c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)不相等D.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)2.25℃时，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是()A.a=b=c?B.a>b>cC.a>c>b?D.c>a>b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A.NaHCO3溶液：HCO-3H2OCO2-3H3OB.NaHS溶液：HS-H2OH2SOH-C.Na2CO3溶液：CO2-32H2OH2CO32OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH4D2ONH3?D2OH5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是()A.氢氧化钠?B.氨水C.氧化锌?D.氯化锌6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是()A.混合前：pH(CH3COOH)pH(NaOH)=14B.混合后：c(Na)=c(CH3COO-)c(OH-)C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D.混合后：c(Na)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H)7.(2009?安徽理综，13)向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是()A.Va>Vb时：c(CH3COOH)c(CH3COO-)>c(K)B.Va=Vb时：c(CH3COOH)c(H)=c(OH-)C.VaD.Va与Vb任意比时：c(K)c(H)=c(OH-)c(CH3COO-)8.常温下，下列有关叙述正确的是()A.NaB溶液的pH=8，c(Na)-c(B-)=9.9×10-7mol/LB.Na2CO3溶液中，2c(Na)=c(CO2-3)c(HCO-3)c(H2CO3)C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序为：①>②>③D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)=20mL9.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()A.Na2CO3溶液?B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液?D.NaHSO4溶液二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)10.下列化学反应式书写正确的是()A.制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl33H2O?△??Fe(OH)3(胶体)3HClB.亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32HSO2-3C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO-3H2OH2CO3OH-D.电子工业印刷电路反应式为2Fe3Cu===Cu22Fe211.下列说法正确的是()A.相同温度下，1mol/L醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中，c(H)之比是2∶1B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na)=c(CH3COO-)C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH不再相同D.0.1mol/LNH4Cl溶液中，c(NH4)c(H)=c(Cl-)12.下列说法正确的是()A.室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液中，若pH>7，则c(CO2-3)B.相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH4浓度较小C.在室温下，某溶液中由水电离出的c(H)=10-3mol/L，则此溶液可能是盐酸D.加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13.(10分)限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：①弱碱在水中存在电离平衡;②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3?H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。(1)应用根据①的实验方法及现象：_________________________________________。(2)应用根据②的实验方法及现象_________________________________________。14.(9分)(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为________。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是___________________________________________________，其原因是_____________________________________________________________________________。(3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_____________;②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是___________________________________。15.(12分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是()A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3晶体溶于水时放出热量D.NH4NO3晶体溶于水时吸收热量(3)向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为______、______、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。16.(15分)(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?______________________________。(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A-)和c(Na)的大小关系________。A.前者大?B.后者大C.两者相等?D.无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)-c(A-)=______________mol/L(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===HHB-、HB-HB2-回答下列问题：(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是()A.c(B2-)c(HB-)=0.1mol/LB.c(B2-)c(HB-)c(H2B)=0.1mol/LC.c(OH-)=c(H)c(HB-)D.c(Na)c(H)=c(OH-)c(HB-)答案一、1.C?2.D3.B4.B5.C6.C7.C8.A9.C二、10.AC11.BC?12.AB三、13.(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱(2)取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NH4水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水为弱碱14.(1)A∶B=10-4∶1(2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO2-3水解：CO2-3H2OHCO-3OH-，加入BaCl2后Ba2CO2-3===BaCO3↓(白色)，由于CO2-3浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色(3)①AnnH2OA(OH)nnH②Bm-H2OHB(m-1)-OH-15.(1)CH3COO-H2OCH3COOHOH-，使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右16.(1)a=7时，HA是强酸;a>7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)>c(A-)>c(OH-)>c(H)(4)10-4-10-10(5)AC小编为大家提供的高考化学盐类的水解专项练习题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。