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氧气是双原子分子(1)

氧气是双原子分子(1)以单质形式存在的氧有氧气和臭氧，其电子结构如下氧气：臭氧:氧气是双原子分子，两个氧原子进行sp2轨道杂化，一个单电子填充进sp2杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。分子轨道式：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2氧气是双原子分子，两个氧原子进行sp2轨道杂化，一个单电子填充进sp2杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气的分子轨道式:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2最后2个...

以单质形式存在的氧有氧气和臭氧，其电子结构如下氧气：臭氧:氧气是双原子分子，两个氧原子进行sp2轨道杂化，一个单电子填充进sp2杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。分子轨道式：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2氧气是双原子分子，两个氧原子进行sp2轨道杂化，一个单电子填充进sp2杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气的分子轨道式:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2最后2个电子进入π2p*轨道,根据Hund 规则 ,它们分别占有能量相等的2个反键轨道,每个轨道里有1个电子,它们的自旋方式相同.氧气分子中有2个自旋方式相同的未成对电子,所以O2是顺磁性的。氧原子的在1s和1s*的4个电子构成1西格玛的成键轨道和反键轨道电子在2s提供2个电子参与2西格玛成键轨道，2p提供6个电子参与2π的3个成键轨道（x,y,z三个方向）2p*上有4个电子分布，一个完整的2π反键（x方向）和两个只有未成对电子的2π反键（y,z方向）由于未成对电子的存在，氧分子就有顺磁性两个氧原子共用第二层的2个电子，形成一个西格玛键，再通过形成两个三电子的π键（y，z方向），形成有顺磁性的氧分子，因为三电子π键含有未成对电子

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