第2课时 溶液的酸碱性与pH

第2课时溶液的酸碱性与pH1.认识溶液的酸碱性与[H+]、pH的关系；2.知道pH的含义，并能进行简单计算。酸碱性逆向加入NaOH逆向加入HCl[OH-][H+]移动方向条件增大减小减小增大H2OH++OH-ΔH>0常温下水是呈中性的，思考下列情况时的酸碱性，并说明水溶液的酸碱性取决于什么。酸性碱性溶液呈中性：溶液呈酸性：溶液呈碱性：水溶液的酸碱性取决于什么？[H+]和[OH－]的相对大小[H+]=[OH－][H+]>[OH－],［H＋］越大酸性越强[H+]<[OH－],［OH－］越大碱性越强[H+]:110-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH0123456789101112131425℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系：中性酸性增强碱性增强pH=-lg[H+]一、溶液酸碱性的表示 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 :25℃：中性：［H＋］=10-7mol/LpH=7酸性：［H＋］>10-7mol/LpH<7碱性：［H＋］<10-7mol/LpH>7pH=-lg[H+]溶液酸碱性的表示方法:用pH表示下列物质溶液的浓度：（1）25℃的纯水（2）0.01mol/L的盐酸（3）0.01mol/L的NaOH溶液pH=7pH=2pH=12③当pH改变n个单位时，［H+］或［OH-］改变10n倍。pH的适用范围①pH适用于［H+］或［OH-］≤1mol/L的溶液。②pH适用范围为0～14，当pH=0时，[H+]=1mol/L。当pH=14时，[OH-]=1mol/L。解 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 思路：KW＝［H＋］•［OH－］中性溶液中［H＋］＝［OH－］［H＋］＝在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13mol2•L-2,此时的纯水显什么性？溶液中的［H＋］是多少？>10-7mol•L-1当溶液中［H＋］>10-7mol•L-1时，该溶液一定是酸性溶液吗？不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液。必须指明温度！判断下列说法的正误：1.如果[H+]≠[OH－]，则溶液一定呈一定的酸碱性。2.如果[H+]/[OH－]的值越大，则酸性越强。3.任何水溶液中都有[H+]和[OH－]。4.[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。5.升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。√√√××测定溶液酸碱性的方法（2）pH试纸（1）红色或蓝色石蕊试纸定性判断溶液的酸碱性粗略测溶液酸碱性的强弱（4）酸碱指示剂（3）pH计精确测定溶液的pH检测溶液的pH范围>10红色8.2—10.0浅红色<8.2无色酚酞>8.0蓝色5.0—8.0紫色<5.0红色石蕊>4.4黄色3.1—4.4橙色<3.1红色甲基橙酸碱指示剂变色范围指示剂先把一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，待30秒后与 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 比色卡对比，粗略确定溶液的pH。二、使用pH试纸测溶液pH的方法：关于pH试纸的使用，思考下列问题：1.能否直接把pH试纸伸到待测液中？2.是否要先湿润pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上？3.能否用pH试纸测出溶液的pH=3.7？标准比色卡中的数据都是整数注意事项1.玻璃棒要洁净、干燥。2.pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否则pH可能偏大、偏小或不变。3.半分钟后，变色的pH试纸与标准比色卡对照比较。4.如果用pH试纸检验气体溶入水后的酸碱度，应先将试纸湿润，再检验。1.下列关于溶液的酸碱性,说法正确的是(　　)A.pH=7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有[H+]=1.0×10-7mol·L-1C.[OH-]=[H+]的溶液呈中性D.在100℃时,纯水的pH<7,因此显酸性2.下列溶液肯定是酸性的是(　　)A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.[OH-]<[H+]的溶液CDpOH=-lg[OH－]PH=-lg[H+][H+]＝?25℃时：10-PHKw=[H+]·[OH－][OH－]＝?10PH-14三、熟悉下列关系式，计算溶液的PHpH＋pOH＝?14例1：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？解：PH=-lg(1.0×10-5)=5=1.0×10-5mol/L1.酸的稀释[H+]=mol/L例2：25℃时，pH=5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍时pH等于多少？解析：无论如何稀释，酸也不能变成碱性，H+浓度只能无限接近10-7mol/L,但小于10-7mol/L。pH=-lg[H+]<-lg10-7pH略小于7规律：强酸稀释10倍，pH增加1；无限稀释，pH接近但小于7。例3：在25℃时，pH=12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？稀释前：pH=-lg10-10稀释后：[H+]==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L[OH-]=mol/L[OH-]=mol/L2.碱的稀释例4：在25℃时，pH=9的强碱溶液稀释到原来的1000倍时，pH等于多少？[OH-]=（10-5×1+999×10-7）/1000pOH=-lg[OH-]>10-7mol/L<7pH=14-pOH,略大于7。规律：强碱稀释10倍，pH减小1；无限稀释，pH接近但大于7。解析：无论如何稀释，碱也不能变成酸性，OH-浓度只能无限接近10-7mol/L,但大于10-7mol/L。3.强酸与强酸混合例5：常温下，pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合后，求溶液的pH是多少？[H+]混=[H+]1v1+[H+]2v2v1+v2[H+]混=10-2v+10-5v2v=0.005005mol/LpH=-lg0.005005=2.3解：例6：在25℃时，pH=1的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合后，求溶液的pH等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10-1+1×10-4）/（1+1）=-lg(5×10-2)=2-lg5=1.3关键：抓住氢离子进行计算！例7：常温下，pH=8和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH是多少？解一：[H+]1=10-8[H+]2=10-10∴[H+]混=(10-8+10-10)/2=5.05×10-9(mol/L)∴pH=9－lg5.05=8.3解二：[H+]1=10-8∴[OH－]1=10-6[H+]2=10-10∴[OH－]2=10-4∴[OH-]混=(10-6+10-4)/2=5.05×10-5(mol/L)∴pOH=5-lg5.05=4.3∴pH=14-4.3=9.7√×碱性溶液——抓住OH-4.强碱与强碱混合5.强酸与强碱混合例8：在25℃时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH等于多少？解：0.06mol0.04molpH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1关键：酸过量时抓住H+进行计算！OH-+H+=H2O例9：在25℃时，100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：OH-+H+=H2O0.04mol0.06mol关键：碱过量时抓住OH-进行计算！=1pOH=-lg[OH-]pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=13pH=-lg[H+]1.溶液酸碱度的表示方法:pOH=-lg[OH-]25℃：中性溶液：［H＋］=10-7mol/LpH=7酸性溶液：［H＋］>10-7mol/LpH<7碱性溶液：［H＋］<10-7mol/LpH>7（1）不同温度下纯水或中性溶液的pH：（2）强酸或强碱溶液的pH：（3）强酸与强酸、强碱与强碱混合只有25℃时才等于7。2.pH的计算当pH相差两个或两个以上的单位时：酸按酸，碱按碱。碱性溶液——抓住OH-（酸）=pH小+0.3（碱）=pH大－0.3pH混（4）强酸与强碱溶液混合先判断谁过量。利用剩余的H+或OH-的浓度计算。如果强酸和强碱的等体积混合：若pH酸+pH碱=14，则pH混=7若pH酸+pH碱＜14，则pH混=pH酸+0.3若pH酸+pH碱＞14，则pH混=pH碱－0.31.下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（）A.蓝色石蕊试纸B.红色石蕊试纸C.KI淀粉试纸D.pH试纸D2.25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A.pH=11的溶液B.[OH-]=0.12mol·L-1的溶液C.1L中含有4克NaOH的溶液D.[H+]=1×10-10mol·L-1的溶液B3.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该溶液的pH等于()A.9.0B.9.5C.10.5D.11C4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是（）A.11：1B.9：1C.1:11D.1：9D5.99℃时，水的离子积为1×10-12，若把pH=12的NaOH溶液从25℃升温到99℃（水的蒸发忽略不计），则溶液的pH（）A.仍为12B.增至13C.减为10D.减为11C6.常温下某强酸溶液和强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰呈中性，混合时酸和碱的体积比是（）A.10:1B.1:10C.1:1D.1:2BpH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=3的稀盐酸加水稀释100倍溶液的稀释稀释后所得溶液的pH54910约为7约为77.强酸或强碱的稀释，填写下表：pH=11的NaOHpH=5的HClpH=3的HClpH=4的HClpH=9的NaOHpH=9的NaOHpH=2的HClpH=3的HCl甲溶液两溶液等体积混合pH=9的NaOHpH=10的NaOHpH=12的NaOHpH=11的NaOHpH=5的HClpH=5的HCl乙溶液稀释后所得溶液的pH3.32.310.711.773.310.78、强酸与强碱的混合，填写下表：9：将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，求混合溶液的pH。解析：H++OH-=H2O0.1V0.06×2VOH-过量[OH-]=0.06×2V–0.1V2V=0.01mol/LpOH=-lg0.01=2pH=14-2=1210.常温下，体积为V1mL、pH=m的稀硫酸和体积为V2mL、pH=n的NaOH溶液混合后：（1）如果V1=V2时，m+n=13，则溶液呈性；m+n=15，则溶液的pH7（填“＞”“＜”“=“）（2）如果混合后pH=7，若m+n=14，则V1/V2=(填表达式，下同）；若m+n=13，则V1/V2=；若m+n＞14，则V1/V2=，且V1V2。＞酸＞11/10m+n-14人生的途程是遥远的，只要双脚不息地前行，道路就会向远方延伸。