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高二化学电离知识点归纳总结

高二化学电离知识点归纳总结高二化学电离知识点归纳总结　　高二化学学习最为关键的就是电离知识，很多人想复习电离却不知道怎么归纳知识点。以下是为大家的电离知识点归纳，希望可以给大家提供参考借鉴。　　电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。　　非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。　　弱电解质：在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质。　　电解质——离子化合物或共价化合物　　非电解质——共价化合物　　注意：　　①电解质、非电解质都是化合物　　②SO2、NH3、CO2等...

高二化学电离知识点归纳总结　　高二化学学习最为关键的就是电离知识，很多人想复习电离却不知道怎么归纳知识点。以下是为大家的电离知识点归纳，希望可以给大家提供参考借鉴。　　电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。　　非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。　　弱电解质：在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质。　　电解质——离子化合物或共价化合物　　非电解质——共价化合物　　注意：　　①电解质、非电解质都是化合物　　②SO2、NH3、CO2等属于非电解质　　③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。　　在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子时，电离过程就到达了平衡状态，这叫电离平衡。　　A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。　　B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。　　C、同离子效应：在弱电解质溶液里参加与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。　　D、其他外加试剂：参加能与弱电解质的电离产生的某种离子反响的物质时，有利于电离。　　用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)　　在一定条件下，弱电解质在到达电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka 表示酸，Kb表示碱。)　　表示方法：AB?A++B-　　Ki=[A+][B-]/[AB]　　a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。　　b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。　　C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 模板 ,内容仅供参考　　

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