湖北剩州中学201X-2019学年高一化学上学期期中试题

湖北省荆州中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ar－40、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ba－137一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2．研究 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是（）A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B.维生素C具有还原性C.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D.青菜中含有维生素C3．下列说法中正确的是（　　）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质4．下列说法正确的是（）A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C.金属阳离子被还原一定都得到金属单质D.氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，0.1molNa2O2溶于水，转移的电子数目为0.2NAB.常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC.等质量的N2和CO所含分子数均为NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA6．下列离子方程式 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写正确的是（）A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+B.金属钠和水反应：Na+H2O==Na++OH－+H2↑C.醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD.Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O7．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A.HCO3-、K+、Ca2+、NO3-B.Na+、K+、MnO4-、Cl-C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D.H+、Fe2+、NO3-、Cl-8．下列叙述不正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2B．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molC．Na与足量稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出9.现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏、结晶B.萃取、蒸馏、分液、结晶C.分液、蒸馏、萃取、过滤D.蒸馏、萃取、分液、过滤10．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）11．欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是(　　)A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3B．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO312．在氧化还原反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。已知氧化性:Fe3+>Cu2+，现向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(　　)A.析出0.2molCuB.剩余0.1molFeC.溶液中c(Fe2+)=0.4mol/LD.溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:113．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是(　　)A.该反应中的还原剂为KNO3B.该反应中C被还原C.若消耗32gS，该反应转移电子数为2NAD.若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被还原14．两种金属粉末混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是(　　)A．Zn和CuB．Fe和ZnC．Al和FeD．Fe和Cu15．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是(　　)16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A.K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02molB.100mL溶液中含0.01molCO32-C.Cl－一定存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．（10分）(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③9g水④0.2mol磷酸钠(Na3PO4)(2)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。①该气体的物质的量为________mol。②该气体所含原子总数为________个。③该气体在标准状况下的体积为________L。④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。18．（8分）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是______________。(2)A是______，B是______，C是______，D是______，E是______。（均用化学式作答）(3)A与E反应的离子方程式是_________________________________。19．（10分）氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。学校实验小组精制粗盐水的实验过程如图：请回答以下问题：（1）操作a的名称是__________，所用玻璃仪器是________________。（答案均填入此栏）（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液（写化学式）。（3）试剂丙为_________溶液(写化学式)，判断试剂丙是否过量的方法是：______________。（4）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式________、_____________。20．（10分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是__________。（2）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为__________L。（3）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol∙L﹣1的溶液。回答下列问题：①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。②应用托盘天平称取KMnO4固体__________g。③不 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 的实验操作会导致实验结果的误差。 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）__________。A．未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外21．（14分）I．现有下列七种物质:①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl(1)上述物质中属于电解质的有___________(填序号)。(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液至过量，看到的现象是___________________________。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为______________________。II.按要求写出反应方程式：(1)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应写出离子方程式：_______________。(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(写出离子方程式)：_______________。(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，另一个是“还原反应”式。如2H++Zn=Zn2++H2↑的拆写结果是:“氧化反应“式为Zn-2e-=Zn2+；“还原反应”式为2H++2e-=H2↑①请据此将反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应式”。其中“还原反应”式为____________________。②已知某一氧化还原反应,其中“氧化反应”的“半反应“可写为Fe-2e-=Fe2+；“还原反应”的“半反应”可写为2Fe3++2e-=2Fe2+；则此氧化还原反应为____________________。高一期中考试化学参考答案1、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）题号12345678选项CADDBDCA题号910111213141516选项CCBCDCAA2、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17、（10分，每空2分）(1)①④③②(2)①②NA　③　④18、（8分）（1）AgCl；（1分）（2）Na2CO3；（1分）HCl；（1分）AgNO3；（1分）BaCl2；（1分）NaHSO4（1分）（3）2H++CO2-3=CO2↑+H2O（2分）19.（10分）（1）过滤；（1分）玻璃棒、漏斗、烧杯；（2分）（2）NaOH；（1分）（3）Na2CO3；（1分）向上层清液中滴加盐酸，若产生气泡，则Na2CO3过量；（2分）（4）；（1分）（2分）20.（10分，每空2分）（1）1：5（2）22.4（3）①胶头滴管100mL容量瓶②7.9③CD21．（14分，每空2分）I、(1).④⑤⑦(2).开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失，溶液最终变为黄色(3).Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OII、(1).Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(2).Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(3).①2Fe3++2e-=2Fe2+②2Fe3++Fe=3Fe2+