广东省惠州市惠阳一中实验学校高二鲁科版化学反应原理第二章第三节化学反应速率学案第PAGE页高三导学案学科化学编号编写人审核人使用时间班级：小组：姓名：小组
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：化学反应速率【学习目标】、化学反应速率的定量表示方法。、生活和科学研究领域中的重要作用。(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。预习案一、知识梳理 知识点一 化学反应速率1．定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）2.理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：a.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。b.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。c.对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说有：VA：VB：VC：VD==△nA：△nB：△nC：△nD==a：b：c：dd.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。知识点二 影响化学反应速率的因素1、内因(主要因素)：反应物本身的________，如金属与水反应的速率：Na____Mg____Al。2、外因(其他条件不变，改变一个条件)【问题思考1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？2．在反应aA＋bB===cC＋dD中，若v(A)＝2mol·L－1·min－1，而v(B)mol·L－1·min－1，能否说明A表示的反应速率比B表示的反应速率快？3．对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率有何影响？探究案1、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2mol·L－1，则：①用物质A表示反应的平均速率为②用物质B表示反应的平均速率为③若用A、B表示反应的平均速率分别为0.6mol·L－1·s－1、0.4mol·L－1·s－1，哪种物质表示的反应速率更快？2、某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2eq\o(――→,\s\up7(HCl))CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L－1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0290②0145③0145④0580分析实验数据所得出的结论不正确的是( )A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大3、把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是( )①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③4、甲酸甲酯水解反应方程式为HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l) ΔH>0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80平均反应速率(10－3mol·min－1)请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为________mol，甲酸甲酯的平均反应速率为__________mol·min－1(不要求写出计算过程)。(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因。5、下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率训练案1、可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4mol·L－1·min－1则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )A．①B．②C．③D．④2、在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10mol·L－1·s－1，则10s时，容器内B的物质的量为( )A．molB．molC．molD．mol3、NO、CO都是汽车尾气中的有害物质，直接排放易造成大气污染。为了消除污染，保护环境，科学家们正试图在汽车尾气排放管里填装特殊催化剂，使其发生反应：2CO(g)＋2NO(g)催化剂2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0，下列有关说法不正确的是( )A．使用催化剂可以加快反应速率B．改变压强对反应速率无影响C．增大压强可加快反应速率D．升高温度反应速率加快4、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s，mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)5、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA255105B255510C355105D3555106、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍
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