福建省高二上学期开学化学试卷（II）卷（新版）

第PAGE\*MERGEFORMAT1页共NUMPAGES\*MERGEFORMAT1页福建省高二上学期开学化学 试卷 云南省高中会考试卷哪里下载南京英语小升初试卷下载电路下试卷下载上海试卷下载口算试卷下载 （II）卷姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(共16题；共33分)1.（2分）HYPERLINK"/paper/view-35204.shtml"\t"_blank"(2016·新课标Ⅰ卷)化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维    B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质    C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性    D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%    2.（2分）HYPERLINK"/paper/view-133449.shtml"\t"_blank"(2015高一下·克拉玛依期中)下列叙述正确的是（）A.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等B.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子C.在周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D.周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等3.（2分）HYPERLINK"/paper/view-3015362.shtml"\t"_blank"(2020·南宁模拟)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反应呈黄色。部分信息如下表：XYZMRQ原子半径/nm0.1040.1170.1860.0740.0990.143主要化合价-2+4，-4+1-2-1，+7+3下列说法正确的是：（）A.R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族    B.X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同    C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应    D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料    4.（2分）HYPERLINK"/paper/view-144195.shtml"\t"_blank"(2016高一下·连云港期中)CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（）A.CO全部转化为乙醇    B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零    C.CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇    D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化    5.（2分）HYPERLINK"/paper/view-2069460.shtml"\t"_blank"(2019高二上·通榆月考)下列说法不正确的是（）A.对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B.任何放热反应在常温条件一定能发生反应C.原电池反应一定是氧化还原反应D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6.（2分）HYPERLINK"javascript:;"\t"_self"(2017高二上·西安期末)已知反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同学按表进行实验，最先出现浑浊的一组应该是（） 加3%Na2S2O3/mL加1：5的H2SO4/滴温度/℃A52525B51535C52545D51545A.A    B.B    C.C    D.D    7.（2分）已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH＝-546.6kJ·mol-1，下列说法中不正确的是（）A.44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收546.6kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6kJC.相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D.2molH—F键的键能比1molH—H键和1molF—F键的键能之和大546.6kJ8.（2分）HYPERLINK"/paper/view-2470145.shtml"\t"_blank"(2019高一下·辉南月考)下列说法正确的是（）A.元素的种类由核外电子数决定B.原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C.核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D.某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n9.（2分）HYPERLINK"/paper/view-2169624.shtml"\t"_blank"(2019·嘉定模拟)将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（）A.酸性    B.漂白性    C.氧化性    D.还原性    10.（3分）HYPERLINK"/paper/view-1361938.shtml"\t"_blank"(2018高一上·江苏月考)欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42-，下列加入试剂的顺序中正确的是（）A.Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3       B.K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3    C.KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3       D.Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、HNO3    11.（2分）HYPERLINK"/paper/view-2396415.shtml"\t"_blank"(2020高一上·鄂州期末)下列说法错误的是（）A.加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有Al3+B.滴入淀粉液无明显现象，滴入H2O2溶液和稀硫酸，溶液变蓝，原溶液中一定有I-C.通入品红溶液，品红褪色，则原气体一定是SO2气体D.加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+12.（2分）HYPERLINK"javascript:;"\t"_self"(2020高二下·辽源期末)共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（）①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A.①②④    B.①③⑥    C.②④⑥    D.③④⑤    13.（2分）HYPERLINK"/paper/view-458277.shtml"\t"_blank"(2017高二上·佛山期中)以下自发反应可以用熵判据来解释的是（）A.N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/molB.CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=﹣175.7kJ/molC.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/molD.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol14.（2分）HYPERLINK"/paper/view-2314325.shtml"\t"_blank"(2019高一上·上海期末)在CuSO4·5H2O晶体中（）A.存在水分子    B.没有共价键    C.只有离子键    D.含有范德华力    15.（2分）HYPERLINK"/paper/view-2544391.shtml"\t"_blank"(2019高一下·吉林期中)对A2+3B22AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（）A.v(AB3)=0.5mol/(L·min)      B.v(B2)=0.6mol/(L·min)    C.v(A2)=0.4mol/(L·min)      D.v(A2)=0.3mol/(L·min)    16.（2分）HYPERLINK"/paper/view-110456.shtml"\t"_blank"(2016高三上·黑龙江期中)一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III：在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（）A.容器I、II中正反应速率相同    B.容器I、III中反应的平衡常数相同    C.容器I中CO的物质的量比容器II中的少    D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1    二、填空题(共4题；共26分)17.（10分）HYPERLINK"/paper/view-2924656.shtml"\t"_blank"(2020·深圳模拟)【化学——选修3：物质结构与性质】钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题：（1）基态Co原子的核外电子排布式为________．（2）以无水乙醇作溶剂，Co(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如下图所示。①配合物中提供孤对电子的原子是________（填元素符号）；②该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为________（填元素符号）：③下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是________（填标号）。（3）亚硝酸钴钠可与K+结合形成，从而实现对K+的定量测定。①中存在的化学键类型有________（填标号）；A．金属键   B.离子键   C．极性共价键   D.配位键②与亚硝酸根互为等电子体的化合物有________（写一种）。（4）Co与Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是________。（5）某种铁酸钴(CoTiO3)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中Co处于各顶角位置，则O处于________ 位置，与Co紧邻的O的个数为________。若晶胞中Co与O的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________g．cm-3（列出计算式）。18.（6分）HYPERLINK"/paper/view-1045531.shtml"\t"_blank"(2017高二下·商丘期末)硝酸与金属反应，浓度不同生成的还原产物也可能不同。某兴趣小组进行了如下实验探究。[查阅资料]a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示b.NO2沸点：21℃；NO沸点：－151℃c.2NO2＋2OH－=NO-＋NO2-＋H2O，NO＋NO2＋2OH－=2NO2-＋H2O（1）请写出Mg放入10mol·L－1硝酸中反应的化学方程式：________；（2）[实验探究] 该小组拟选用如图ABCD所示装置探究镁与4mol·L－1硝酸反应的产物。连接装置A→B→C→D→C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量。a仪器的名称是________。（3）前一个C装置的作用是________，证明气体产物中有NO生成的实验现象是________。（4）从后一个C装置中逸出的气体是________。（5）某同学测想A溶液中可能还有一种还原产物NH4NO3，请设计实验验证他的猜想________。19.（6分）HYPERLINK"/paper/view-1033541.shtml"\t"_blank"(2018·盐城模拟)用废雷尼镍(主要成分为NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S 及有机物)制备Ni(NO3)2·6H2O的实验流程如下：已知：①在实验条件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。②NiSO4易溶于水，NiCO3难溶于水;Ni(NO3)2在20℃、90℃时溶解度依次为79.2、188g/100g 水。③己知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的pH 如下：Ni2+Fe2+Fe3+Cr3+开始沉淀pH6.27.62.34.5沉淀完全pH8.59.13.35.6（1）“除铝”所用试剂及主要操作为________。（2）“灼烧”的主要目的是________。（3）“酸溶” 时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是________。（4）“除铁、铬”时，Fe2+被氧化为Fe3+的离子方程式为________；氧化后需将溶液 pH调整到的范围是________。（5）请设计由“净化液”制取Ni(NO3)2·6H2O的实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：________，离心分离、洗涤、干燥得Ni(NO3)2·6H2O(实验中须使用的试剂有：6mol·L-1硝酸，3mol·L-1Na2CO3溶液)。20.（4分）HYPERLINK"/paper/view-105295.shtml"\t"_blank"(2016高二上·龙岩期中)为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：（1）步骤1：取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：________（2）步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1mol•L﹣1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色．探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度．针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大．信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：实验操作预期现象结论实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置________________实验2：________若产生蓝色沉淀则“猜想二”成立参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 一、选择题(共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题(共4题；共26分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、