化学计算(二)--根据化学方程式计算 (2)

PAGE化学计算(二)：根据化学方程式计算一、基础知识　　1.化学方程式在量的方面的含义：　　例如：　　在量的方面：(1) 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示反应物与生成物的质量比为124：160：284　　　　　　　　(2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律　　2.一般解 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 步骤：　　(1)审清题意，设未知量　　(2)正确写出有关的化学方程式　　(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边　　(4)列出比例式　　(5)求出未知量　　(6)简明地写出 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 　　可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.　　3.注意事项：　　(1)化学方程式必须书写正确　　(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示　　(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确　　(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面　　(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)　　4.常用换算计算式：　　(1)气体密度(g/L)　　(2)物质纯度　　5.常用 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ：　　(1)守恒法　　(2)关系式法　　(3)差量法　　(4)极值法　　(5)讨论法　　　(6)特殊值法　　二、典型例题　　例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率.　　解：设原混合物中二氧化锰质量为1g，　　　　则原混合物质量为：1g÷20%=5g　　　　剩余固体质量为：1g÷25%=4g　　　　由质量守恒定律得：氧气质量为5g-4g=1g　　　　设参加反应的氯酸钾质量为x　　　　　　　　　245　　　　　　96　　　　　x　　　　　　　1g　　　　　　　　x=2.55g　　　　则KClO3的分解率：　　答：KClO3的分解率为63.75%.　　例2：实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量.　　解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g　　　　　　　　　80　　　64　　　　　x　　　x-4g　　　　　　　　x=20g　　答：参加反应的氧化铜质量为20g.　　例3：煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？　　解：设生成CO2的质量为x　　　　　　　　　100　　　　　44　　　　100t×80%　　　x　　　　　　x=35.2t　　　　生石灰质量：100t-35.2t=64.8t　　答：生成CO235.2t，得生石灰64.8t.　　例4：某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？　　解：设可炼得生铁的质量为x　　　　　　　　232　　　　　168　　　580t×80%　　　x·(1-4%)　　　　　　x=350t　　答：略.　　例5：在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少.　　解：设生成D的质量为x　　　　A+3B=2C+2D　　　　　　4418　　　　　8.8g　x　　　　　　x=3.6g　　　　则参加反应的B的质量为：　　　　8.8g+3.6g-2.8g=9.6g　　　　∴B和D的质量比为：9.6g：3.6g=8：3　　答：略.　　三、检测题　　(一)选择题：　　1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(　　)　　A.27：32：102　　　　B.27：24：43　　　　C.4：3：2　　　　D.108：96：204　　2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是(　　)　　A.0.8g　　　　　　　　B.3.6g　　　　　　　C.6.4g　　　　　　D.9.2g　　3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为(　　)　　A.23：9　　　　　　　B.16：9　　　　　　C.32：9　　　　　D.46：9　　4.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　)　　A.23　　　　　　　　　B.46　　　　　　　　C.48　　　　　　　D.92　　5.铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为(　　)　　A.88.9%　　　　　　　B.80.0%　　　　　　C.11.1%　　　　　D.61.5%　　6.相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是(　　)　　A.Na2CO3　　　　　　　B.K2CO3　　　　　　C.MgCO3　　　　　D.CaCO3　　7.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为(　　)　　A.24　　　　　　　　　B.27　　　　　　　　C.56　　　　　　　D.65　　8.两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH2，该混合物可能是(　　)　　A.Zn和Al　　　　　　　B.Fe和Mg　　　　　C.Fe和Zn　　　　　D.Al和Mg　　(二)计算题：　　1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.　第一次第二次第三次O2质量(g)346SO2质量(g)6　　　　(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；　　(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？　　(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.　　2.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.　　3.CO和CO2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.　　4.一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO22.2g，求：(1)参加反应的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.　　5.实验室用CO还原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品3.0g，反应后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.　　6.用H2还原Cu和CuO的混合物2g，完全反应后得到红色固体1.68g，求原混合物中金属铜的质量分数.　　7.3.6gCaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%，求剩余固体中CaO的质量.　　8.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：第　次加入稀盐酸的体积/mL剩余固体的质量/g140162401234084408　　求：(1)20g此样品中Cu的质量　　　　(2)样品中CuO的质量分数　　　　　(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？检测题 参考答案 有机化学期末考试题统计学b答案数学分析3答案计算机必考试卷02新大家的日语参考答案 　　(一)选择题：1.D　　2.CD　　3.B　　4.B　　5.A　　　　　　　　6.C　　7.C　　8.AB　　(二)计算题：1.(1)1：1：2　(2)8g　(3)8g　　2.61.25%　　3.1.75g　　　　　　　　　　4.5g　7.3%　　5.71%　　6.20%　　7.1.44g　　8.(1)8g　(2)60%　(3)4.4g