宁夏银川一中2020学年高二化学上学期期末考试【会员独享】

此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。PAGE宁夏银川一中2020学年度上学期期末考试高二化学试题常见元素的相对原子质量：C—12H--1O--16N--14一、选择题（每题只有一个答案）1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H＝—566.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝—110.5kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H＝—890.31kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝—11036kJ/mol2．下列物质属于电解质的是（）　①氯化钠溶液　②氯化铵固体　③铜　④石墨　⑤熔融NaOH　⑥盐酸　⑦乙酸⑧NH3·H2O　⑨三氧化硫A．①②⑥⑧　　　B．②⑤⑦⑧　　　C．②⑤⑥⑦　　　D．②④⑤⑨3.反应A2(g)+3B2(g)4C2(g)+2D2(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率EQ\O(\s\up4(－),v)xA．EQ\O(\s\up4(－),v)(B2)=0.01mol·(L·s)–1B．EQ\O(\s\up4(－),v)(C2)=0.002mol·(L·s)–1C．EQ\O(\s\up4(－),v)(D2)=0.006mol·(L·s)–1D．EQ\O(\s\up4(－),v)(A2)=0.008mol·(L·s)–14．已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1，下列说法正确的是A．2L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6kJ热量B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6kJC．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量D．使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6kJ5.在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．混合气体颜色保持不变B．体系压强保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO26．将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H+)B.电离平衡常数KC.D.7．在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是A.适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B.加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动C.加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动D.加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡平衡向正方向移动8.已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH为A．—162kJ·mol－1B．＋81kJ·mol－1C．＋162kJ·mol－1D．－81kJ·mol－19.在密闭容器中发生可逆反应aA(g)+bB(g)pC(g)　△H＜0，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是A．C的体积分数下降　　　B．a+b＞p　　C．正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率均加大，平衡向正反应方向移动10.对于2A2+3B2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A.v(B2)=0.6mol/(L•s)；B.v(A2)=0.5mol/(L•s)；C.v(C)=0.45mol/(L•s)；D.v(B2)=2.4mol/(L•min)。11．在过量的盐酸中加入等质量的锌在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是组别c(HCl)(mol·L－1)温度（℃）状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A．4-3-1-2B．1-2-3-4C．1-2-4-3D．3-4-2-112.在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molSO3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则SO3的转化率为A．25%　　　　　B．40%　　　　　C．35%　　　　　D．80%13.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.1/2CH4(g)+O2(g)═1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-114.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应Y(g)+2X(g)2Z(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是A．P1＞P2，纵坐标指Y的质量分数B．P1＜P2，纵坐标指X的转化率C．P1＞P2，纵坐标指Z的质量分数D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量15.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为y则1molC与反应生成CO的反应热H为A.-(2.5x-0.5y)B.-(5x-0.5y)C.-(10x-y)D.-yφ(B)0tT1、P1T1、P2T2、P216.已知反应mA(g)＋nB(g)yC(g)，右图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断A．m＋m＜y，△H＜0B．m＋m＞y，△H＞0C．m＋m＜y，△H＞0D．m＋m＞y，△H＜017.已知汽车尾气无害化处理反应为下列说法不正确的是A．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．升高温度可使该反应的逆反应速率降低D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡18.下列电离方程式书写正确的是（）A.Ca(OH)2Ca2++2OH－B.H2SO32H++SO32－C.NaHSNa++HS－D.HCO3—H++CO32-19.PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)△H>0当反应达到平衡时，下列措施：①降温②恒容通入惰性气体③增加Cl2的浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高PCl5质量分数的是A．①②④B．①③④C．②③⑥D．③⑤⑥20.下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率21.在一个密闭容器中，通入2molSO2和1molO2发生化合反应，达到平衡SO3的浓度为amol/L，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是A.v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加B.v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加C.v(正)减小，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加D.开始时v(正)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量保持不变22.大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(g)　ΔH=+8.0kJ·mol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是23.250℃和1.01×105Pa时，反应2XY3(g)===X2(g)＋3Y2(g)ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是A．熵增大效应大于能量效应　　　B．是放热反应C．是熵减少的反应D．是吸热反应　24.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应D.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)25.高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，B的浓度减小。下列说法正确的是①该反应的焓变为正值②恒温恒容下，增大压强，B浓度一定减小③升高温度，逆反应速率减小④该反应化学方程式为C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)⑤增加A的量,平衡向正反应方向移动⑥加入催化剂,B的转化率提高A.①③⑥B.①⑤C.①④⑤D.②⑤二、填空题26.（6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。（1）在250C、101KPa时，3.2克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2H2O则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝—49kJ/mol测得CO2和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。A．升高温度B．再充入3molH2C．将CH3OH(g)从体系中分离D．充入He(g)，使体系压强增大27.（13分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是。(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于___________。(3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热填“相等”“不相等”）(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。(从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。(从下列选出)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(6)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数　起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中28．（12分）已知如图所示的可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)；ΔH=QkJ/mol请回答下列问题：（1）Q0（填“>”、“<”或“=”）（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)=1.0mol/L，c(B)=2.0mol/L；达到平衡后，A的转化率为50％，此时B的转化率为；（3）若反应温度升高，A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)=3.0mol/L,c(B)=amol/L；达到平衡后，c(D)=1.0mol/L，a=；（5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1_______，ΔH的变化是：ΔH________（填“增大”“减小”“不变”）。29.（5分）用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1mol·L－1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）。乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快：（3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。=1\*GB3①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________________。=2\*GB3②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用abc的大小关系表示）30.（14分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝―190kJ·mol—1(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。(2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是（填字母）。A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加SO3物质的量(4)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是______。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．升高温度(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO2的平衡转化率为：。(6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，则此时该反应向进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。参考答案题号1234567891011121314答案CBBCADBDACDBDC题号1516171819202122232425答案ACCDBBDBACB26.（6分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ·mol-1（2）①0.225mol/(L·min)。②BC（每空2分）27.（13分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分）；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（1分）（2）隔热，减少热量的损失（1分）（3）不相等（1分）；相等（1分）（4）C（1分）（5）D（1分）（6）①3.4（1分）②-56.8kJ/mol（2分）③abc（3分）28.（12分）（1）<（2）25%（3）减小（4）4（5）减小不变（每空2分）29.（5分）（1）100mL容量瓶（2）＞b（3）=1\*GB3①b＞a＞c=2\*GB3②b＝a＝c（每空1分）30.（14分）⑴＜（2分）⑵15-20min和25-30min（2分）⑶增大O2浓度（通入O2)（2分）AB（2分）（4）b（2分）20%（2分）；向逆反应方向（2分）（每空2分）