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时，对已知条件挖掘不够深入和全面，关键条件不能有效利用，致使解题时找不准思维的切入点，或思维上欠严密，或解题思路欠流畅，或解法单一，不能准确比较a%的大小。下面谈谈解决此类问题的点滴经验：一、明确比较a%的方法及其适用范围，做到成竹在胸。1．公式法适用范围：溶质不变，只改变溶剂时（增加溶剂或蒸发溶剂而无晶体析出），根据m(液)的变化，判断a%的变化。适用范围：只适用于饱和溶液，根据s大小判断a%的大小。若s相等，则其饱和溶液的a%相等。2．结论法 ①相同质量的溶剂所溶解的溶质越多，a%越大。适用范围：溶剂质量相等（或不变）②在同一温度下，同种溶质的饱和溶液的a%比不饱和溶液的a%大。适用范围：温度和溶质种类相同的条件下，比较饱和溶液和不饱和溶液的a%。③同一温度下，同种溶质的任何饱和溶液a%相等。 适用范围：比较温度和溶质种类相同的饱和溶液的a%。3．图示分析法—割补法溶液用图示表示，根据情况进行分割或填补。如：将不饱和溶液分割成溶剂①和饱和溶液；将饱和溶液分割成两份饱和溶液；将其中一份饱和溶液分割成溶质和溶剂②。二、深入分析题中的已知条件，选择合适的方法。根据条件判断溶质是否溶解或析出，溶剂是否增加或蒸发，进而判断m(液)的变化，有时还要根据温度变化判断s的变化。根据m(质)、m(剂)、m(液)、s的变化情况，选择合适的方法比较a%的大小。例１下列方法能改变溶液中溶质质量分数的是（ ）A、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发B、将硝酸钾饱和溶液升温C、将氯化铵的饱和溶液降温D、向蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖解析对A的分析有三种思路：（1）A中的饱和溶液蒸发溶剂后有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液，根据结论③可判断a%不变，（2）由于温度不变所以s不变，根据公式②可判断a%不变（3）将饱和溶液分成两份，一份可看作是由蒸发的溶剂和析出的晶体组成的饱和溶液，另一份则为剩余饱和溶液，根据溶液的均一性，可判断a%不变；B中饱和溶液升温，硝酸钾的s增大，溶液变成不饱和溶液，但m(质)、m(剂)、m(液)三个量均不发生变化，根据公式①可判断a%不变；C中溶液降温后氯化铵s减小，饱和溶液有晶体析出，m(剂)不变，m(质)减小，根据结论②可判断a%减小；D饱和溶液中加入的蔗糖不能溶解，m(质)、m(剂)、m(液)三个量均不发生变化，根据公式①可判断a%不变。三、若题中的有些条件不明确，需进行分类讨论。例２下列叙述中，正确的是（ ）A、硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B、硝酸钾的饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小C、硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数一定比它的不饱和溶液的大D、饱和溶液降温后，溶质的质量分数不一定减小1．有时转化溶液的方法不能确定，需分类讨论。对A而言，不饱和溶液转化为饱和溶液的方法没有明确。若采用蒸发溶剂的方法，无论是使溶液恰至饱和，还是有晶体析出，用结论②均可判断出a%增大。若采用增加溶质的方法，用结论①或结论②均可判断出a%增大。若采用降低温度的方法，使溶液恰至饱和，用公式①可判断出a%不变；降温且有晶体析出，用结论①可判断出a%减小。2．有时结晶方式不能确定，需分类讨论。对B而言，饱和溶液析出晶体的方式没有明确。若采用蒸发结晶方式，用图示法或公式②或结论③可判断a%不变。若采用降温结晶方式，用结论①可判断a%减小。3．有时温度不能确定，需分类讨论。对C而言，饱和溶液和不饱和溶液的温度不明确。若在同一温度下或饱和溶液的温度比不饱和溶液的高时，饱和溶液a%比不饱和溶液大。若饱和溶液升温后变成不饱和溶液，或不饱和溶液降温后恰至饱和，此时两种溶液的a%相等。若饱和溶液的温度比不饱和溶液的低时，饱和溶液a%可能比不饱和溶液小。4．有时物质的溶解度随温度的变化规律不能确定，需分类讨论。对D而言，若物质的s随温度的升高而增大，温度降低，s减小，有晶体析出，根据结论②可判断a%减小，若物质的s随温度的升高而减小，温度降低，s增大，无晶体析出，根据公式①可判断a%不变。5．有时溶液的状态（饱和或不饱和）不能确定，需分类讨论。例３ T℃时，把100gA物质的溶液恒温蒸发掉10g水，析出2g晶体。下列叙述正确的是（ ）A、原溶液一定是饱和溶液B、析晶后的母液一定是饱和溶液C、T℃时，A物质的溶解度为20gD、析晶后溶液中溶质质量分数一定增大依题意所得溶液为饱和溶液，无法确定刚开始蒸发水，有无晶体析出。若蒸发一定量溶剂，才有晶体析出，则原溶液为不饱和溶液，用结论②可判断出a%增大。若刚开始蒸发溶剂就有晶体析出，则原溶液为饱和溶液。用公式②或结论③或图示法均可判断出a%不变。 总之解决此类问题不仅要深入分析已知条件，而且要灵活应用各种判断方法，在条件不确定时分类讨论，使判断结果更全面。
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