九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱同步测试（无答案） 新人教版

PAGE常见的酸和碱知识点一：常见的酸一、浓盐酸、浓硫酸练习:1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A．浓硫酸B．大理石C．稀硫酸D．浓盐酸2.下列叙述错误的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟abB．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面除锈3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D．盐酸是重要化工产品4.如图该装置被誉为“万用瓶”。⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。①如进，出，实现向下排空气法收集气体；②如进，出，实现向上排空气法收集气体；③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端排出，所以此时气体永远是端进。二、酸的化学性质1.酸与指示剂作用2.酸+活泼金属→（）+（）（反应）与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgZnFeAl3.酸+金属氧化物→（）+（）现象化学方程式铁锈（Fe2O3)+HCl铁锈（Fe2O3)+H2SO4CuO+HClCuO+H2SO4备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显色；4.酸+盐→（）+（）CaCO3+HCl=；HCl+AgNO3=；H2SO4+BaCl2=注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______。4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。6.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为________,_________,铁元素的化合价___价。溶液为___色。【思考】1.铁锈的主要成分是____，其中铁元素的化合价为__价，与盐酸、稀硫酸反应生成____、____,溶液为__色。2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈____色。3.上述反应生成物有什么相同之处？4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？【知识拓展】1.Cl-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl-。2.SO42-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入，有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42-。三、测评1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐水D．石灰水2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A.FeB.AlC.ZnD.Mg4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________，反应类型是_____反应；⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。⑶厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为2HAc+Mg(OH)2==Mg(Ac)2+2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为____________。5.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选用的试剂：①浓硫酸②水③稀硝酸④盐酸⑤氢氧化钙溶液⑴Cu粉（Fe）________⑵CaCO3粉末（CaCl2）________⑶CO（CO2）________⑷O2（H2O蒸气）______⑸KNO3溶液（K2CO3）________6.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是，滤液中肯定含有的物质的化学式是。发生反应的化学方程式为：。7.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂((横线上的物质)正确的是（)A．KNO3(HCl)硝酸银溶液B．NaCl(Na2CO3)稀盐酸C．Fe(Fe2O3)稀硫酸D．Zn(Cu)稀盐酸8.下列除杂质所选用试剂正确的是（）A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3C．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO39.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如右图所示的图像，若以加入锌粉质量为横坐标，则纵坐标是指（）A、生成气体的质量B、溶液的质量C、溶液中硫酸的质量D、溶液中硫酸锌的质量10.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：⑴实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；②镁条逐渐溶解；③________________________________。⑵产生上述现象③的原因是：①_；②_______________________________。⑶写出镁与盐酸反应的化学方程式11.有关物质的转化关系如右图所示，其中A为一种生活中常见的碳氢化合物，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。(1)写出有关物质的化学式：A可能是、C、D；(2)写出M的一种用途；(3)写出反应的化学方程式：①。②。D+M→C+Z。12.做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？[查阅资料1]自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；铁的氧化物均能溶于酸的溶液。[实验探究]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。Fe3O4Fe2O3铁分解温度/℃15381400—熔点/℃——1535[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？[查阅资料2]Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：Fe2O3高温时分解成Fe3O4。[理论探讨]根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。[拓展延伸]实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________;有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。13.由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（） A.Zn和MgB.Fe和MgC.Zn和FeD.Fe和Cu14.某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。甲乙丙(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质?【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠；小刚认为：只有氢氧化钙；小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是。(写一种猜想)【实验 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。②的猜想正确。③的猜想正确。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。探究活动一：如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应？实验内容实验现象结论【实验1】取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。现象：________________能否判断氢氧化钠溶液和盐酸发生了化学反应？_____【实验2】1.取一支试管加入少量氢氧化钠溶液并滴入几滴无色酚酞，插入一支温度计量出溶液温度。2.逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡试管直至试管中溶液刚好变成无色，停止滴加稀盐酸，量出此时溶液的温度。1.滴入无色酚酞后，溶液变成____色，反应后溶液1.氢氧化钠溶液呈_____性。2.该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应探究活动二：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时溶液酸碱性的变化实验内容实验现象结论【实验3】1.取实验2所得溶液分成一半于另一支试管中，向该试管中滴入一滴氢氧化钠溶液，观察现象。2.再向试管中滴入过量稀盐酸，不断振荡试管观察现象。1.向该溶液中滴入氢氧化钠溶液后，溶液的颜色由___色变成___色。此时溶液呈___性，pH____。2.再滴入过量稀盐酸后，溶液的颜色由___色变成___色。此时溶液呈___，pH____。1.当加入到溶液中的碱过量时，溶液就呈____性。2.当加入到溶液中得酸过量时，溶液就呈____性。3.当加入的酸和碱恰好完全反应时，溶液呈___性。结论：酸与碱反应的结果是_______________________________________________。探究活动三：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应产物实验内容实验现象结论【实验4】用玻璃棒蘸取实验2所得溶液，放在酒精灯火焰上蒸干观察现象。【结论】稀盐酸和氢氧化钠反应生成了______和______，该反应化学方程式为______________________。中和反应的概念______________________________________________。一、中和反应：1.定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应）2.中和反应的本质：3.盐：盐=（）+（）二、中和反应的应用应用生活实例化学方程式用碱中和酸，降低酸性①用___________中和酸性土壤； ②用________中和工业生产中产生的酸性废水 ④蚊虫叮咬后可涂稀__________中和； ⑤胃酸过多可服含__________的药物。 用酸中和碱，降低碱性⑥用_______中和被碱液溅到的皮肤； ⑦农业上可用碳酸水灌溉植物，中和碱性土壤。