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元素周期律原子原子核核外电子质子相对质量为1中子相对质量为1相对质量为1/18361、原子核几乎集中了原子所有的质量,但体积却很小…2、电子的质量很小,体积也很小;电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大(绝对空间也很小);电子在核外做高速运动。3、为了探索原子内部结构,科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子,并通过实验来不断的修正模型。现代物质结构理论原子原子核质子中子带负电荷带正电荷不带电荷质子数=核电荷数=核外电子数原子不显电性核外电子运动特点:在一个体积小、相对空间大(但绝对空间小)的原子核外作高速运...

元素周期律
原子原子核核外电子质子相对质量为1中子相对质量为1相对质量为1/18361、原子核几乎集中了原子所有的质量,但体积却很小…2、电子的质量很小,体积也很小;电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大(绝对空间也很小);电子在核外做高速运动。3、为了探索原子内部结构,科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子,并通过实验来不断的修正模型。现代物质结构理论原子原子核质子中子带负电荷带正电荷不带电荷质子数=核电荷数=核外电子数原子不显电性核外电子运动特点:在一个体积小、相对空间大(但绝对空间小)的原子核外作高速运动;不可能同时测得它的位置和运动速率,但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少。一、原子核外电子的排布1、电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动(速度接近光速)。2、所有的电子都具有一定的能量,在多电子原子里,各电子所具有的能量不尽相同,有的电子的能量还相差较大。3、能量低的电子在离核较近的区域运动,能量较高的电子在离核较远的区域运动。4、我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层,称之为“电子层”。1234567KLMNOPQ电子层:离核距离:能量高低:近→远低→高(3)最外层电子数不能超过8(当K层为最外层时不能超过2)。(4)次外层电子数不能超过18,倒数第三层电子数不能超过32。5、核外电子的排布规律(1)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由里往外,依次排布在能量较高的电子层里(能量最低原理)。(2)各电子层最多能容纳的电子数为2n2个(n为电子层数)。注意:a、以上四条规律是相互联系的,不能孤立地理解。b、最外电子层中排满8个电子(He为2个电子)时,为相对稳定结构,其它为不稳定结构(在一定条件下要转变为稳定结构)c、画原子结构示意图要遵循上述规律。练习:1、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个,则A与B形成的化合物的化学式为A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A22、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数DAD思考:通过对1~18号元素的原子结构示意图的比较,分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖从1~2号元素,即从氢到氦:有1个电子层,电子由1个增到2个,达到稳定结构;从3~10号元素,即从锂到氖:有2个电子层,最外层电子由1个增到8个,达到稳定结构;从11~18号元素,即从钠到氩:有3个电子层,最外层电子由1个增到8个,达到稳定结构。最外层电子数与原子序数的关系结论:随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。思考:根据如图所示元素原子半径的大小,比较一下原子的原子半径有何变化规律﹖结论:随着原子序数的递增,元素原子的半径呈现周期性变化。小结:微粒半径的比较规律原子半径:a.同周期元素(电子层数相同)从左至右,半径依次减少(稀有气体除外)。b.同主族元素,从上至下,半径依次增大离子半径:a.阳离子半径<相应原子半径An+相应原子半径Bm->Bc.当微粒的电子层结构相同时,若核电荷数大,则微粒半径___,若核电荷数小的,则微粒半径___;当微粒的电子层结构不同时:______________的,微粒的半径就大。______________的,微粒的半径就小。小大电子层数越多电子层数越少练习:1、下列粒子半径之比大于1的是()BCA.KK+B.MgCaC.SPD.Cl-Cl2、比较下列各组微粒的大小a.NaAlSClb.NaKRbCsc.KMgSFd.K+Na+e.S2-F-f.O2-F-Na+Al3+结论:随着原子序数的递增,元素原子的主要化合价呈现周期性变化。原子序数123456789元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟原子序数101112131415161718元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩主要化合价主要化合价+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1思考:元素主要化合价的有什么变化规律?原子序数为11~17的元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系最高正价=原子核外最外层电子数最低负化合价的绝对值=8-原子核外最外层电子数思考:元素的性质呈周期性变化的本质是什么?元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化元素性质的比较金属性与水或酸置换出氢气的难易程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱金属间置换:强置换弱非金属性与氢气的化合难易程度,以及生成气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱非金属间置换:强置换弱最高价氧化物对应水化物碱性单质和水或酸的反应情况AlMgNa金属元素性质跟冷水剧烈反应NaOH强碱跟沸水反应放H2;跟酸剧烈反应放H2Mg(OH)2中强碱跟酸较为迅速反应放H2Al(OH)3两性氢氧化物结论:金属性Na>Mg>Al结论氢化物水溶液的酸性气态氢化物及稳定性单质与H2反应条件酸性强弱氧化物的水化物最高价氧化物14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强11~18号元素性质的变化中得出如下的结论:NaMgAlSiPSClAr稀有气体元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强小结:“位”、“构”、“性”关系思考 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 :1、某元素的气态氢化物的符合通式RH4,且氢的质量分数为25%,则R的最高价氧化物的化学式是()A.COB.CO2C.MgOD.SO2B2、比较下列微粒的半径大小Cl-、S2-、Na+、Mg2+、F-答案:半径S2->Cl->F->Na+>Mg2+3、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是()A、X>Y>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>XB4、已知Xn+、Y(n+1)+、Zn-、R(n-1)-四种粒子都具有相同的电子层结构,这四种离子半径大小关系是()A、Zn->R(n-1)->Xn+>Y(n+1)+B、Xn+>Y(n+1)+>Zn->R(n-1)-C、R(n-1)->Zn->Y(n+1)+>Xn+D、Xn+>Zn->Y(n+1)+>R(n-1)-A
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分类:小学语文
上传时间:2021-11-26
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