鲁教新版九年级化学第八章第二节中档难度提升题word有答案

鲁教新版九年级化学第八章第二节中档难度提升题（word有答案）第PAGE页2019-2019学年鲁教新版九年级化学第八章第二节中档难度提升题一．选择题（共20小题）1．下列说法中正确的是（）A．生物体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮B．氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾C．NaOH和NaCl两种固体溶于水都会使溶液温度升高D．饱和石灰水露置一段时间表面形成一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液2．下列实验中，固体质量变化符合如图所示变化规律的是（）A．加热蒸发混有少量NaCl的KNO3溶液，提纯KNO3B．加热饱和氢氧化钙溶液C．将氯酸钾和二氧化锰混合加热D．将碳和氧化铜混合物在高温下反应3．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有（已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大）①降低温度②升高温度③加氯化铵固体④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂（）A．①③④B．①③⑤C．②④D．②⑤4．将20℃时KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液一定不发生改变的是（）A．溶液质量B．溶质质量C．溶液状态D．溶解度5．溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法不正确的是（）A．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化B．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性C．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液D．通过蒸发水或加蔗糖都能使某温度下接近饱和的蔗糖溶液达到饱和6．下列叙述正确的是（）A．纯净物只含一种元素B．凡是有氧元素参与的反应就是氧化反应C．任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变7．t℃时有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（）A．恒温蒸发溶剂B．降低溶液的温度C．向溶液中加入硝酸钾固体D．向溶液中加入t℃时的硝酸钾饱和溶液8．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A．t2℃时，b的溶解度大于a的溶解度B．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中所含的溶质质量相等C．b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bD．将b的溶液由N点变成M点可以用加入适量固体b的方法9．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有含有15g甲C．t2℃时甲的溶液和乙的溶液溶质质量分数相等D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲中含有少量乙时，可用蒸发溶剂方法提纯甲B．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为75gC．将100g10%的甲溶液稀释到5%需加入水100gD．t3℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数乙＞丙＞甲11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．P点表示么t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等B．由图可知，a、b两种物质的溶解度不可能相等C．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为aD．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是a12．我校化学兴趣小组欲将粗盐提纯，再用制取的精盐配制7.5%的氯化钠溶液100g。下列说法不正确的是（）A．配制溶液时要称量7.5g氯化钠，量取92.5mL的水B．本实验多次使用玻璃棒，有三种作用：搅拌、引流、转移C．本实验的主要 步骤 新产品开发流程的步骤课题研究的五个步骤成本核算步骤微型课题研究步骤数控铣床操作步骤 是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移D．本实验提纯的氯化钠可能不纯，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大13．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）A．取样B．溶解C．过滤D．蒸发14．粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（）A．取用粗盐B．量取水C．移蒸发皿D．称取氯化钠15．中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是A．食醋B．烧碱C．碳酸钾D．生石灰16．生活离不开化学。下列做法错误的是（）A．蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸。可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒B．自来水用煮沸的方法即可杀菌又可降低水的硬度C．面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头D．可用洗洁精洗去餐具上的油污17．下列有关物质用途的说法正确的是（）A．熟石灰可以作建筑 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 ，还可以配制波尔多液B．小苏打可以作洗涤剂，还可以将硬水软化C．浓硫酸可以作食品干燥剂D．二氧化锰是化学反应的催化剂18．将某固体物质X分成三等份，向其中分别加入足量的氯化钡溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液，振荡，产生的现象如下表所示，则该物质X可能是（）加入物质氯化钡溶液稀盐酸氢氧化钠溶液，微热实验现象产生白色沉淀产生无色无味气体产生无色刺激性气味气体A．（NH4）2SO4B．FeC．Na2CO3D．（NH4）2CO319．以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（）选项废水中的主要污染物处理措施方法A纯碱加石灰水蒸馏法B氯化铜加硫酸钠过滤法C不溶性颗粒物加明矾结晶法D异味物质加活性炭吸附法A．AB．BC．CD．D20．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）A．B．C．D．二．填空题（共10小题）21．如表是3种物质在不同温度时溶解度，根据表格信息答题．温度/℃020406080100NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246Ca（OH）20.180.160.140.120.090.07（1）20℃时，KNO3的溶解度是．（2）在室温20℃时要配制100g氯化钠饱和溶液，需要氯化钠的质量是．（3）某KNO3晶体中含有少量NaCl杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加水溶解，然后．（4）40℃时，把20gNaCl固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．22．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识完成以下问题（不同温度下相关的溶解度数据见表）。温度（℃）01020406080100氯化钠（克）35.735.83636.637.338.43.8温度（℃）0102030…90纯碱（克）7.112.521.538.8…43.9（1）冬天不能“捞盐”的原因是。（2）夏天获得的粗盐中含有很多杂质，为将其中的不溶性固体杂质去除，提纯时正确顺序是溶解→过滤→。这样得到的盐仍然混有少量纯碱，除去氯化钠中少量纯碱的一种方法是：将氯化钠和纯碱的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待固体部分溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是。（3）20℃时，将30g氯化钠放入60g水中，所得溶液的质量百分数是。（结果保留小数点后一位）23．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过的方法提纯；若要在某一温度下配制质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液，则该温度所在的范围是．温度（℃）溶解度g0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.824．根据表格回答下列问题：温度/℃01020406080100氯化钠/克35.735.83636.637.338.439.8（1）20℃时氯化钠的溶解度是，（2）要将氯化钠晶体从氯化钠的溶液中析出，通常采用方法．25．如表是固体A、B、C在不同温度时的溶解度．温度/℃020406080100溶解度/g固体A35.736.036.637.338.4固体B13.331.663.9110169固体C35.044.557.655.050.0（1）若饱和溶液B中混有少量的A，最好采用的方法提纯B．（2）将80℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到60℃，其中溶质质量分数不变的物质是．（3）精制A时，通常采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，请据表分析，其原因．（4）20℃时，溶解3.5g的固体C，蒸馏水的最佳使用量约为mL．26．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：温度/℃020406080100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入Ca（OH）2②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入生石灰．其中正确的是．A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥（2）20℃时，欲测定某NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿再进行测定，则所测得溶液的pH（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．27．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．①如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（℃）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8I、请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．Ⅱ、20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g．②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是．28．（4分）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为。（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是（填字母）。（3）在40℃时，M物质的溶解度为g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是。29．用盐矿提取得到的粗盐样品中常含有杂质氯化镁、氯化钙。小林 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了以下提纯 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，请回答：（1）试剂b的化学式是。（2）操作过程中加适量稀盐酸时，发生的属于中和反应的化学方程式。（3）实验中操作c的名称是，若所取粗盐样品中含氯化钠的质量为mg，经过操作c后得到精盐的质量为ng，试分析n＞m的原因是。30．今年1月我省持续多天降雪，南京禄口机场使用了环保型融雪剂醋酸钾（CH3COOK）除雪，避免因积雪导致大面积航班延误。（1）采用撒固体盐融雪，其原因是形成溶液的凝固点（选填“升高”或“降低）。（2）环保型融雪剂醋酸钾，属于（选填“氧化物”或“有机物”）。参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．下列说法中正确的是（）A．生物体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮B．氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾C．NaOH和NaCl两种固体溶于水都会使溶液温度升高D．饱和石灰水露置一段时间表面形成一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液【解答】解：A、生物体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮，故选项说法正确。B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去硝酸钾，故选项说法错误。C、NaOH和NaCl两种固体溶于水，温度分别升高、变化不大，故选项说法错误。D、饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，溶质质量减少，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液，故选项说法错误。故选：A。2．下列实验中，固体质量变化符合如图所示变化规律的是（）A．加热蒸发混有少量NaCl的KNO3溶液，提纯KNO3B．加热饱和氢氧化钙溶液C．将氯酸钾和二氧化锰混合加热D．将碳和氧化铜混合物在高温下反应【解答】解：A、加热蒸发混有少量NaCl的KNO3溶液，开始没有固体析出，加热一段时间后当达到饱和溶液后，再蒸发水分才有晶体析出，故A错误。B、饱和氢氧化钙溶液中开始时固体质量是零，随温度的升高其溶解度会减小，固体会不断析出，直至加热结束，固体的质量不再改变，故B正确。C、氯酸钾与二氧化锰混合加热由于氧气的放出，固体的质量会不断地减小，图象应该下降，故C错误。D、将碳和氧化铜混合在高温下反应，由于生成物中有二氧化碳，所以固体的质量会不断减小，图象应该是下降的，故D错误。故选：B。3．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有（已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大）①降低温度②升高温度③加氯化铵固体④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂（）A．①③④B．①③⑤C．②④D．②⑤【解答】解：在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液。恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液。故②④能将饱和溶液转化为不饱和溶液。故选：C。4．将20℃时KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液一定不发生改变的是（）A．溶液质量B．溶质质量C．溶液状态D．溶解度【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将20℃时KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用增加硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法。A、若采用的是增加硝酸钾、蒸发溶剂的方法，溶液的质量发生了改变，故选项错误。B、若采用的是增加硝酸钾的方法，溶质的质量增加，故选项错误。C、采用增加硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法，溶液的状态一定不变，故选项正确。D、若采用的降低温度的方法，溶解度发生了改变，故选项错误。故选：C。5．溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法不正确的是（）A．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化B．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性C．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液D．通过蒸发水或加蔗糖都能使某温度下接近饱和的蔗糖溶液达到饱和【解答】解：A、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，有的放出热量，有的吸收热量，故A说法正确；B、溶液中的分子或离子在不断运动，不是静止不动，故B说法错误；C、一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液，故C说法正确；D、通过蒸发水或加蔗糖都能使某温度下接近饱和的蔗糖溶液达到饱和，故D说法正确。故选：B。6．下列叙述正确的是（）A．纯净物只含一种元素B．凡是有氧元素参与的反应就是氧化反应C．任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变【解答】解：A、纯净物包括单质和化合物，单质只含有一种元素，化合物含有两种以上元素，故说法错误；B、有氧元素参与的反应不一定是氧化反应，如酸碱之间的反应，故说法错误；C、气体的饱和溶液升高温度后会从溶液中跑出来，故说法错误；D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变，故说法正确；故选：D。7．t℃时有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（）A．恒温蒸发溶剂B．降低溶液的温度C．向溶液中加入硝酸钾固体D．向溶液中加入t℃时的硝酸钾饱和溶液【解答】解：A、恒温蒸发溶剂，因溶剂减少而使不饱和溶液达饱和，故能使其变为饱和溶液；B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以降低温度，使同量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和，故能使其变为饱和溶液；C、加入一些硝酸钾固体能够接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，故能使其变为饱和溶液。D、由于溶液处于不饱和状态，而加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故不能使其变为饱和溶液；故选：D。8．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A．t2℃时，b的溶解度大于a的溶解度B．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中所含的溶质质量相等C．b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bD．将b的溶液由N点变成M点可以用加入适量固体b的方法【解答】解：A、由溶解度曲线可知：t2℃时，b的溶解度大于a的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中所含的溶质质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；C、b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b正确，因为b的溶解度受温度的影响变化比a大，正确但不符合题意，故选项错误；D、将b的溶液由N点变成M点可以用加入适量固体b的方法正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选：B。9．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有含有15g甲C．t2℃时甲的溶液和乙的溶液溶质质量分数相等D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲【解答】解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，比较溶解度要指明温度。B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲，不正确，溶解度对于的溶剂是100克，所以50克甲的饱和溶液中的溶质不到15克。C、t2℃时甲的饱和溶液和乙的饱和溶液溶质质量分数相等，不正确；D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确，因为甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响很小。故选：D。10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲中含有少量乙时，可用蒸发溶剂方法提纯甲B．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为75gC．将100g10%的甲溶液稀释到5%需加入水100gD．t3℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数乙＞丙＞甲【解答】解：A、甲中含有少量乙时，可用蒸发溶剂方法提纯甲错误，是降温结晶；故选项错误；B、t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量=20g+50g=70g，75g错误；故选项错误；C、将100g10%的甲溶液稀释到5%需加入水的质量为x，100g×10%=（100g+x）×5%，x=100g；故选项正确；D、t3℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数乙＞甲＞丙，乙＞丙＞甲错误；故选项错误；故选：C。11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．P点表示么t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等B．由图可知，a、b两种物质的溶解度不可能相等C．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为aD．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是a【解答】解：A、P点表示么t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，溶液的质量不一定相等，故A错误；B、由图可知，a、b两种物质的溶解度曲线的交点，溶解度相等，故B错误；C、t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度次之，c物质的溶解度最小，所以将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a，故C正确；D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，c物质的溶解度增大，所以变为不饱和溶液的是c，故D错误。故选：C。12．我校化学兴趣小组欲将粗盐提纯，再用制取的精盐配制7.5%的氯化钠溶液100g。下列说法不正确的是（）A．配制溶液时要称量7.5g氯化钠，量取92.5mL的水B．本实验多次使用玻璃棒，有三种作用：搅拌、引流、转移C．本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移D．本实验提纯的氯化钠可能不纯，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制7.5%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×7.5%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣7.5g=92.5g（合92.5mL），故选项说法正确。B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，作用分别是搅拌，加快食盐的溶解速率，引流，搅拌，转移；配制7.5%的氯化钠溶液100g，溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；故选项说法正确。C、结合C选项的分析，配制7.5%的氯化钠溶液100g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移；本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移，故选项说法正确。D、本实验提纯的氯化钠可能不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：D。13．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）A．取样B．溶解C．过滤D．蒸发【解答】解：A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中所示操作正确。B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的 原则 组织架构调整原则组织架构设计原则组织架构设置原则财政预算编制原则问卷调查设计原则 ，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：C。14．粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（）A．取用粗盐B．量取水C．移蒸发皿D．称取氯化钠【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。故选：B。15．中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是A．食醋B．烧碱C．碳酸钾D．生石灰【解答】解：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液显碱性。A、食醋显酸性，故错误；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是碱，故错误；C、碳酸钾，是盐，且溶液显碱性，故正确；D、生石灰是氧化物，故错误。故选：C。16．生活离不开化学。下列做法错误的是（）A．蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸。可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒B．自来水用煮沸的方法即可杀菌又可降低水的硬度C．面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头D．可用洗洁精洗去餐具上的油污【解答】解：A、蚁酸是一种酸性物质，可以用碱性物质来中和，不能用食醋中和蚁酸，故错误；B、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，从而被除去，故B正确；C、面粉发酵后会产生有机酸，从而有一股酸味，加入纯碱是利用了纯碱的水溶液呈碱性的性质，可以反应掉一部分有机酸，而使酸味降低，故正确；D、洗洁精具有乳化作用，可用洗洁精洗去餐具上的油垢，故正确。故选：A。17．下列有关物质用途的说法正确的是（）A．熟石灰可以作建筑材料，还可以配制波尔多液B．小苏打可以作洗涤剂，还可以将硬水软化C．浓硫酸可以作食品干燥剂D．二氧化锰是化学反应的催化剂【解答】解：A、熟石灰可以作建筑材料，还可以配制波尔多液，故正确；B、小苏打可以作洗涤剂，但不能将硬水软化，将硬水软化的方法是加热煮沸，故错误；C、浓硫酸具有腐蚀性，不可以可以作食品干燥剂，故错误；D、二氧化锰不一定是催化剂，也可以是生成物，故错误。故选：A。18．将某固体物质X分成三等份，向其中分别加入足量的氯化钡溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液，振荡，产生的现象如下表所示，则该物质X可能是（）加入物质氯化钡溶液稀盐酸氢氧化钠溶液，微热实验现象产生白色沉淀产生无色无味气体产生无色刺激性气味气体A．（NH4）2SO4B．FeC．Na2CO3D．（NH4）2CO3【解答】解：A、（NH4）2SO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，故选项错误。B、Fe与氯化钡溶液不反应，故选项错误。C、Na2CO3与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误。D、（NH4）2CO3与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液微热产生无色刺激性气味气体氨气，故选项正确。故选：D。19．以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（）选项废水中的主要污染物处理措施方法A纯碱加石灰水蒸馏法B氯化铜加硫酸钠过滤法C不溶性颗粒物加明矾结晶法D异味物质加活性炭吸附法A．AB．BC．CD．D【解答】解：A、纯碱与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用过滤能除去碳酸钙，但溶液中含有腐蚀性的氢氧化钠，故选项错误。B、氯化铜与硫酸钠不反应，不能除去杂质，故选项错误。C、明矾溶于水的生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，应放再进行过滤，故选项错误。D、由于活性炭具有吸附性，可以吸附异味物质，利用的是吸附法，故选项正确。故选：D。20．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）A．B．C．D．【解答】解：A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量氯化铜，能继续溶解，至达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，加入氯化铜之前，溶质的质量分数不可能为0，后逐渐增大，至完全反应，不再发生改变，故选项对应关系错误。B、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，恰好完全反应时溶液的质量也不可能为0，故选项对应关系错误。C、锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，参加反应的锌的质量大于置换出的铜的质量，则属于固体的质量应减少，至完全反应，不再发生改变，故选项对应关系错误。D、氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜，沉淀的质量从0逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项对应关系正确。故选：D。二．填空题（共10小题）21．如表是3种物质在不同温度时溶解度，根据表格信息答题．温度/℃020406080100NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246Ca（OH）20.180.160.140.120.090.07（1）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g．（2）在室温20℃时要配制100g氯化钠饱和溶液，需要氯化钠的质量是26.5g．（3）某KNO3晶体中含有少量NaCl杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加水溶解，然后降温结晶，过滤、洗涤、干燥后得到硝酸钾晶体．（4）40℃时，把20gNaCl固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．【解答】解：（1）由表中的数据可以看出：20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；（2）氯化钠在20℃时的溶解度为36克，即100g水中最多溶解36g的氯化钠，设需要氯化钠的质量为x，则有=，解得x=26.5g；（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以若KNO3晶体中含有少量NaCl杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加水溶解，然后降低温度，硝酸钾晶体会很快析出，再过滤、洗涤、干燥后即可得到纯净的硝酸钾晶体；（4）40℃时氯化钠的溶解度是36.6g，即100g水中最多溶解36.6g的氯化钠，所以把20gNaCl固体放入50g水中，充分搅拌，不能全部溶解，故所得溶液是饱和溶液；故答案为：（1）31.6g；（2）26.5g；（3）降温结晶，过滤、洗涤、干燥后得到硝酸钾晶体；（4）饱和．夏天晒盐，试用你学过的知识完成以下问题（不同温度下相关的溶解度数据见表）。温度（℃）01020406080100氯化钠（克）35.735.83636.637.338.43.8温度（℃）0102030…90纯碱（克）7.112.521.538.8…43.9（1）冬天不能“捞盐”的原因是因为Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小；因此冬天气温较低温差较大，故析出的是Na2CO3晶体；而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl。（2）夏天获得的粗盐中含有很多杂质，为将其中的不溶性固体杂质去除，提纯时正确顺序是溶解→过滤→蒸发。这样得到的盐仍然混有少量纯碱，除去氯化钠中少量纯碱的一种方法是：将氯化钠和纯碱的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待固体部分溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是温度高纯碱的溶解度大，不会析出。（3）20℃时，将30g氯化钠放入60g水中，所得溶液的质量百分数是26.5%。（结果保留小数点后一位）【解答】解：（1）由于纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度很小；故夏天气温高，当蒸发溶剂时，所以导致溶解度受温度影响不大的氯化钠析出；而冬天时，由于大温差的存在，导致了溶解度受温度影响较大的碳酸钠结晶析出。答案：因为Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小；因此冬天气温较低温差较大，故析出的是Na2CO3晶体；而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl；（2）为了得到氯化钠，所以趁热过滤，防止纯碱由于温度降低溶解度减小而析出晶体，所以要趁热过滤；答案：温度高纯碱的溶解度大，不会析出；（3）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，将30g氯化钠放入60g水中形成饱和溶液中溶质的质量分数为：≈26.5%．答案：26.5%。通过降温结晶的方法提纯；若要在某一温度下配制质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液，则该温度所在的范围是20℃～30℃．温度（℃）溶解度g0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8【解答】解：KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，KNO3中含有少量NaCl时，加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法．饱和溶液中溶质质量分数=×100%，要配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液，KNO3和NaCl的溶解度应相等，通过表格数据可知在20℃﹣30℃它们的溶解度才有相等的可能．故答案为：降温结晶；20℃～30℃．24．根据表格回答下列问题：温度/℃01020406080100氯化钠/克35.735.83636.637.338.439.8（1）20℃时氯化钠的溶解度是36g，（2）要将氯化钠晶体从氯化钠的溶液中析出，通常采用蒸发溶剂的方法．【解答】解：（1）根据表格可以看出，在20℃时，氯化钠的溶解度是36g；（2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不明显，要将氯化钠晶体从氯化钠的溶液中析出，通常采用蒸发溶剂的方法．答案：（1）36g；（2）蒸发溶剂的25．如表是固体A、B、C在不同温度时的溶解度．温度/℃020406080100溶解度/g固体A35.736.036.637.338.4固体B13.331.663.9110169固体C35.044.557.655.050.0（1）若饱和溶液B中混有少量的A，最好采用降温结晶的方法提纯B．（2）将80℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到60℃，其中溶质质量分数不变的物质是C．（3）精制A时，通常采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，请据表分析，其原因A的溶解度受温度影响不大．（4）20℃时，溶解3.5g的固体C，蒸馏水的最佳使用量约为10mL．【解答】解：（1）B的溶解度受温度影响较大，而A的溶解度受温度影响较小，降低温度，B晶体会很快析出，故答案为：降温结晶；（2）因为在60℃到80℃之间，A、B的溶解度随温度的增大而升高，而C的溶解度随温度的升高而降低，所以当由80℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到60℃，A、B会有晶体析出，质量分数变小，而C会变的不饱和，质量分数不变，所以选C；（3）因为A的溶解度受温度影响较小，所以采用的是蒸发溶剂的方法获得A，故填：A的溶解度受温度影响不大；（4）20℃时C的溶解度是35g，所以20℃时，溶解3.5g的固体C，需要蒸馏水10g，即约10ml，故填10．故答案为：（1）降温结晶；（2）C；（3）A的溶解度受温度影响不大；（4）1026．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：温度/℃020406080100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入Ca（OH）2②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入生石灰．其中正确的是D．A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥（2）20℃时，欲测定某NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿再进行测定，则所测得溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．【解答】解：（1）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高，其溶解度减小，也可使不饱和溶液变为饱和溶液，故选D；（2）pH试纸用水润湿会使滴上的氢氧化钠溶液变稀，碱性变弱，所测pH值偏小．故答案为：（1）D；（2）偏小．27．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．①如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（℃）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8I、请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法降低温度．Ⅱ、20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g．②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是A．【解答】解：Ⅰ、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法；Ⅱ、①20℃时，氯化钠的溶解度是36克，所以将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是50g+18g=68g；②通过分析可知，A烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是A．故答案为：Ⅰ、降低温度；Ⅱ、①68；②A．28．（4分）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为50%。（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C（填字母）。（3）在40℃时，M物质的溶解度为160g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。【解答】解：（1）A点时，该溶液的溶质质量分数==50%；故答案为：50%；（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；故答案为：C；（3）在40℃时，M物质的溶解度为160g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：降温结晶；故答案为：降温结晶；29．用盐矿提取得到的粗盐样品中常含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案：若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，请回答：（1）试剂b的化学式是Na2CO3。（2）操作过程中加适量稀盐酸时，发生的属于中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。（3）实验中操作c的名称是蒸发，若所取粗盐样品中含氯化钠的质量为mg，经过操作c后得到精盐的质量为ng，试分析n＞m的原因是除杂质的过程中生成了氯化钠。【解答】解：（1）除去杂质实际是除去杂质的离子，除杂质不能引入新的杂质，镁离子和钙离子是杂质的离子，要将镁离子沉淀需要氢氧根离子，要将钙离子沉淀需要碳酸根离子，故b是碳酸钠，故填：Na2CO3；（2）加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，滤液中有反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，其中氢氧化钠和盐酸的反应是中和反应，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，需要蒸发溶剂才能析出晶体，最后的精盐中包括了过量的氢氧化钠、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，故经过操作c后得到精盐的质量大于最初粗盐中氯化钠的质量，故填：蒸发；除杂质的过程中生成了氯化钠。30．今年1月我省持续多天降雪，南京禄口机场使用了环保型融雪剂醋酸钾（CH3COOK）除雪，避免因积雪导致大面积航班延误。（1）采用撒固体盐融雪，其原因是形成溶液的凝固点降低（选填“升高”或“降低）。（2）环保型融雪剂醋酸钾，属于有机物（选填“氧化物”或“有机物”）。【解答】解：（1）采用撒固体盐融雪，其原因是形成溶液的凝固点降低；（2）环保型融雪剂醋酸钾中含有碳元素，属于有机物。答案：（1）降低；（2）有机物。