普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(海南卷)

2010年普通高等学校招生全国（海南）统一化学考试 注意事项 软件开发合同注意事项软件销售合同注意事项电梯维保合同注意事项软件销售合同注意事项员工离职注意事项 ：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2、回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3、回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：HlCl2N14O16Na23Mg24S32C135.5K39Fe56Ni59Cu64Lal39第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列物质中，可形成酸雨的是A、二氧化硫B、氟氯代烃C、二氧化碳D、甲烷2、常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A、1.7B、2.0C、12.0D、12.43、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A、υ(W)=3υ(Z)B、2υ(X)=3υ(Z)C、2υ(X)=υ(Y)D、3υ(W)=2υ(X)、把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，4VLMgS04K2S04amolNaOH恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完bmolBaCl2全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为b-a2b-a、-1、-1AVmol·LBVmol·L2(b-a)2(2b-a)、-1、-1CVmol·LDVmol·L．已知：—10，—16，—12，则下列难溶5Ksp(AgCl)=1.8×10Ksp(AgI)=1.5×10Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是、、AAgCl>AgI>Ag2CrO4BAgCl>Ag2CrO4>AgI1/10、、CAg2CrO4>AgCl>AgIDAg2CrO4>AgI>AgCl．光谱研究 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：6S02据此，下列判断中正确的是．该溶液中存在着分子ASO2B．该溶液中H+浓度是SO2-浓度的2倍3．向该溶液中加入足量的酸都能放出气体CSO2．向该溶液中加入过量可得到、和的混合溶液DNaOHNa2SO3NaHSO3NaOH二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或．．．两个．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7、下列物质中既有氧化性又有还原性的是、、、、AHClOBAl2O3CN2O3DSiO2、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性溶液褪色8KMn04的是A、乙烷B、乙醇C、丙烯D、苯9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A、电解时以精铜作阳极B、电解时阴极发生还原反应C、粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e—D、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥10、能正确表示下列反应的离子方程式是、金属铝溶于稀硫酸中：+3+AAl+2H=A1+H2↑B、碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-+2H+=HO+CO↑322C、醋酸钠水溶液中通入足量CO：2CHCOO—+CO+HO=2CHCOOH+CO2-232233、少量通入溶液中：——DCl2KICl2+2I=2C1+I211、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是、、、、AZ2YBX2Y2CZ2Y2DZYX2/1012.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A．溴苯B．对二甲苯C．氯乙烯D．丙烯第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题～第l7题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。13．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为________________、_______________；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为__________________________________。14．(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“＞”、“＜”或“=”)；(2)在一个容积为lOL的密闭容器中，1000℃时加入Fe、FeO、CO、CO各1.0mol，反232应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C0)=2_____________、CO的平衡转化率=_____________：3/10(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。A．减少Fe的量B．增加Fe0的量C．移出部分C0232D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂15．(9分)A是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：(1)A与水反应的化学方程式为_________，E与水反应的化学方程式为_____；(2)F的化学式为_________，G和D的电子式分别为_________和__________；(3)D与H反应可能生成的盐有_____________(填化学式)；(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法______________。16.(8分)有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D,D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)A的名称是________，A与氯气反应可生成C，C的名称是____________；(2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为_________，由A直接生成E的反应类型是_____________；(3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为_________________；4/10(4)写出E的两个同分异构体的结构简式__________________________。17．(11分)根据氨气还原氧化铜的反应，可 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 测定铜元素相对原子质量A(Cu)(近似r值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H0)，2由此计算A(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NHC1r4与Ca(OH)的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：2请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__________________；(3)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(HO)=bg，则A(Cu)=_______________；2r(4)在本实验中，使测定结果A(Cu)偏大的是_______________(填序号)；r○1Cu0未完全起反应②CuO不干燥○3Cu0中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥⑤NHC1与Ca(OH)混合物不干燥42(5)在本实验中，还可通过测定______和_____，或_____和______达到实验目的。选考题(请考生在第l8、l9、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。第l8、19、20三题的第l题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第ll题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。18、(20分)18-I(6分)已知：，如果要合成所用的原始原料可以是A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔18-II(14分)A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：5/10请回答下列问题：(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gC0和3.6gH0；E的蒸气与氢气的相对密22度为30，则E的分子式为_______________：(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为___________：(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_____________；(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_____________；(5)F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_______________(填结构简式)。19、（20分)19-I(6分)下列描述中正确的是A、CS为V形的极性分子2B、Cl0—的空间构型为平面三角形3C、SF中有6对完全相同的成键电子对6D、SiF和SO2—的中心原子均为sp3杂化4319-II(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为____________、__________；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮6/10镍之间形成的化学键是____________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。20、(20分)20-I(6分)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有A．CaOB．NaC0C．NHN0D.P023432520-II(14分)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：(1)在炉气制造中，生成S0的化学方程式为______________________________；2(2)炉气精制的作用是将含S0的炉气_______________、_______________及干燥，如2果炉气不经过精制，对S0催化氧化的影响是_________________：2(3)精制炉气(含SO体积分数为7％、O为ll％、N为82％)中S0平衡转化率与温度及2222压强关系如下图所示。在实际生产中，S0催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对2应图中A点)，而没有选择S0转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是2_______、________；(4)在S0催化氧化设备中设置热交换器的目的是__________、________，从而充分利2用能源。7/102010年海南省高考化学试卷参考答案题号123456789101112答案ABCDCAACCBDDBAC13、（1）浓盐酸、四氧化三铁；（）2,KClO3△（3）4HCl(浓)+MnOMnCl+2HO+Cl↑2222（）铁单质（如铁粉、铁钉、铁丝、铁棒、铁片等等）；溶液（溶液4KSCNNH4SCNNaSCN溶液等等）；溶液变为红色（或血红色）。14、(1)K=c(CO)/c(CO),＜(2)0.006mol/(L·min)、60%(3)C2、，15(1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑NaH+H2O=NaOH+H2↑；、(2)CaCO3、(3)Na2CO3NaHCO3将与盐酸反应转化为，然后电解熔融的固体就制得单质钙。(4)CaCO3CaCl2CaCl28/1016、(1)乙烯，1，2-二氯乙烷；(2),加成反应；(3)(4)、CH3OCH2Cl△17、（1）2NH+3CuO3Cu+3HO+N↑322(2)a→e→b→e→e(3)18a/b—16(4)①③(5)m(CuO)和m(Cu),m(Cu)和m(HO)(反应后B中2固体质量和水的质量；最好方法：反应前B中固体质量和反应后B中固体质量)18-IA、D18-II(1)C2H4O2(2)(3)NaOH的醇溶液，加热；浓硫酸、在一定温度下(4)取代反应，加成反应(5)(6)7种；19-IC、D19-II82＞(1)[Ar]3d4s(2)(3)6,6(4)LaNi5(5)①一个σ键和一个π键，配位键；②氢键；③sp2、sp320-IA、B20-II9/10(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)除尘、洗涤；催化剂容易中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响。不选点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；原料的转化率在个(3)BSO21大气压下的转化率已是左右再提高压强，的转化率提高的余地很小，所以采用个97%,SO21大气压。不选择C点，因为温度越低，S0转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，4500C2时，催化剂的催化效率最高。故不选C点。(4)充分利用反应放出的热量，预热原料气体；上层反应气经热交换器温度降到400℃~500℃进入下层使反应更加完全10/10