第四章电化学基础第一节原电池（第一课时）1、电化学：2、从反应产物与电流的关系分类：阅读教材P70回答研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学①产生电流的反应→→原电池②借助电流而发生的反应→→电解池知识回顾什么是原电池？将化学能转化成电能的装置组成原电池的条件1、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。2、电解质溶液3、形成闭合电路4、能自发进行氧化还原反应下列哪些装置能构成原电池？√√CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+灯泡Zn－2e-=Zn2+负极正极2H++2e-=H2↑总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑负正氧化反应还原反应现象：锌棒溶解，铜棒上有气泡原电池工作原理CuZn---Zn2+H+H+负极正极阳离子阴离子正极负极SO42-原电池工作原理Ae-2、原电池反应原理①粒子流向电子：负极→正极电流：正极→负极溶液中阴离子→负极溶液中阳离子→正极②电极反应负极：氧化反应活泼金属失电子变阳离子正极：还原反应溶液中离子得电子总反应：负极金属与电解质溶液的离子反应3、原电池的正负极的判断方法微观判断（根据电子流动方向）电子流出的极电子流入的极——负极——正极较活泼的电极
材料
关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料
较不活泼的电极材料质量增加的电极工作后质量减少的电极——负极——正极——正极——负极工作后，有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生还原反应的极宏观判断：①根据电极材料②根据原电池电极发生的反应③根据电极质量的变化④根据电极有气泡冒出：——负极——正极提出问题：我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂作成的冻胶。ZnSO4溶液CuSO4溶液从而持续稳定的产生电流。盐桥中的盐起什么作用？2.保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移3.沟通内电路传导离子，使之成为闭合回路1.可使连接的两溶液保持电中性巩固：做导学案P39问题二负极反应：Zn-2e-=Zn2+正极反应：Cu2++2e-=Cu电池总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu锌半电池铜半电池【议一议】原电池的设计设计中需要关注的问题：1、有一个自发进行的氧化还原反应2、要有电极材料3、电解质溶液4、组成闭合回路5、装置练习：利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。负极：Fe–2e-=Fe2+正极：Cu2++2e-=CuCuFeCuSO4FeSO4FeCuCuSO4设计盐桥原电池的思路：还原剂和氧化产物为负极的半电池氧化剂和还原产物为正极的半电池Zn+2Ag+=Zn2++2Ag根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液外电路用导线连通，可以接用电器内电路是将电极浸入电解质溶液中，并通过盐桥沟通内电路小结：将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再用盐桥连接起来从而获得了持续稳定的电流。1.（08广东卷）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A①②B．②③C．②④D．③④C2.(07年海南高考）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，请回答下列问题：（1）电极X的材是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。CuAgNO3正XAg3.（09年福建理综）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极D
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