真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。PAGE/NUMPAGES真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。2019-2020年高中化学《微粒之间的相互作用力》教案7苏教版必修2教学目标知识目标：1、知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，使学生了解化学键的概念；2、掌握离子键的概念；3、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式
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示离子化合物的形成过程。能力目标：1、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过后面分子构型的教学培养学生的空间想像能力；3、通过离子键的教学，初步培养学生对微观粒子运动的想象力。情感、态度与价值观目标：1、培养学生用对立统一规律认识问题；2、培养学生由个别到一般的研究问题的
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，从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点与难点：离子键的形成过程和形成条件、离子化合物电子式的书写教学准备：认真钻研教材、教学参考书和课辅资料教学内容分析：本课时帮助学生初步认识原子是怎样构成物质的,了解物质中微粒之间存在的作用,认识离子键。教材从学生熟悉的物质氯化钠入手,帮助学生认识活泼金属元素和活泼非金属元素原子间能形成典型的离子键,了解元素原子是怎样彼此结合的。学习应用电子式来说明离子键的形成,表示离子化合物。教学建议:1. 注意直观教学。物质的微观结构比较抽象,学生的空间想象能力还不强,教师在教学中要注意运用比喻、化学符号、化学用语和模型,将抽象的概念具体化、形象化，减少理解的困难。同时，让学生了解运用化学用语、模拟方法和结构模型是科学研究的方法之一。例如，帮助学生认识以下几点:可以运用电子式分析氯化钠的形成过程。电子式省略了内层电子的排布情况，突出了离子键形成前后微粒最外层结构的变化。原子相互结合是动态的过程，教师在教学中还可以用电脑动画模拟化学键的形成过程，帮助学生想像微粒运动的情景。2. 注意学习方法的指导。化学概念在教学中不能只从文字描述和定义来解释、说明，要注意结合具体实例的分析研究来介绍、使用，帮助学生在使用中逐渐理解接受。此外，在教学中要把握好深广度，不要随意提高学习要求。3. 注意概念的科学性。教学时，不要以点代面，机械地搬用某些一般原理。因为本节课所学的物质结构知识是非常粗浅的，只是对化学键理论作了最通俗的介绍，有些内容不必和学生一一说明，但教师要心中有数。教学过程
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：【复习引入】：回忆化学1学习过的钠和氯气的反应【视频播放】：钠在氯气中燃烧【Flash动画播放】：离子键的形成过程播放动画前提出以下问题：1、钠在氯气中燃烧生成氯化钠，从微观角度分析该反应经历了怎样的变化过程？2、钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗？你认为还有哪些作用力？从中你能理解离子键的含义吗？3、哪些元素的微粒之间可以形成离子键？哪些物质中存在离子键？ 【教师讲解】：活泼金属和活泼非金属化合时，由于活泼金属的原子容易失去其最外层上的电子形成阳离子，活泼非金属的原子容易形成阴离子，它们之间可以可以通过电子转移，分别形成阳离子和阴离子。这样，许多阴、阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。【板书】：一、离子键1、概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。【师生讨论】：如何理解静电作用？【教师分析讲解】：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。【讨论】：形成离子键的条件【教师小结】：易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。【两点说明】：1、活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。2、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。【板书】：2、成键微粒：阴离子和阳离子成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用形成条件：易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。【说明】：（1）ⅠA、ⅡA元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键； （2）等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。【教师讲解和板书】：3、电子式书写(1)用电子式表示原子、阳离子、阴离子(2)以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。【学生电子式书写练习】：1、用电子式表示的形成过程；2、用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾。【教师小结】：物质电子式书写时的注意点1、阳离子的电子式即离子符号本身；2、阴离子的电子式则要带上“[]”，并且在右上角标明电荷数目和电荷种类。【教师讲解】：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质【板书】：4、离子键强弱与离子化合物的性质 （1）影响离子键强弱的因素： 离子的半径和电荷 离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。（2）离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。
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