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高中化学-化学工业流程图题解题技巧

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高中化学-化学工业流程图题解题技巧高中化学-化学工业流程图题解题技巧1、工业流程图题做题原则:(1)、首先快速审题,明确实验目的,解决“干什么”(2)、“怎么做”:迅速把握文字材料和方框中有效信息,仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。(3)、遇到不懂的信息或问题可以跳过去,到时再说,有些提供的信息可能在问题中根本没及,有些信息则可以结合问题帮助理解。(4)、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答,节约审题时间。2、在化学工业中应考虑的问题,可以归纳如下:①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否...

高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业 流程图 破产流程图 免费下载数据库流程图下载数据库流程图下载研究框架流程图下载流程图下载word 题解题技巧1、工业流程图题做题原则:(1)、首先快速审题,明确实验目的,解决“干什么”(2)、“怎么做”:迅速把握文字材料和方框中有效信息,仔细 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 每一步发生的反应及得到的产物。把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。(3)、遇到不懂的信息或问题可以跳过去,到时再说,有些提供的信息可能在问题中根本没及,有些信息则可以结合问题帮助理解。(4)、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答,节约审题时间。2、在化学工业中应考虑的问题,可以归纳如下:①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等,这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用,“三废”的处理3、由此,化工题常考查的知识点则总结如下:①化学反应原理——化学(离子)方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算(盖斯定律),电化学(电解、电镀)⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率第1页共12页②溶解:通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出:固体加水(酸)溶解得到离子酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b.调节pH所需的物质一般应满足两点:能与H+反应,使溶液pH值增大;不引入新杂质。例如:若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入等物质来调节溶液的pH值。②试剂除杂③加热:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。如:侯德榜制碱中的;还有如、、、、NaHCO3H2O2Ca(HCO3)2KMnO4AgNO3浓等物质。HNO3()④降温:防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点:①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。a、洗涤沉淀的方法是b、洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的最佳试剂为。第2页共12页、饱和溶液、四氯化碳、溶液、乙醇ANa2CO3BCNaOHD75%②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤:如最后所得晶体带结晶水:等以CuSO4.5H2O及从溶液中析出、、等溶质时,应在的气流中加FeCl3AlCl3MgCl2热,以防其。③蒸发结晶、趁热过滤:如除去中的少量。NaClKNO3④重结晶(4)其他常见考点①化学方程式②计算③信息④实验仪器:写出下列操作所用的仪器萃取:溶液配制(由浓硫酸配制稀硫酸):例题:(广东卷20)氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:(1)制备氧化铜:ⅠⅡⅢ工业一→一→溶液一→·一→……一→CuSO4CuSO4CuSO45H2OCuO①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质,操作是:。②步骤Ⅱ的目的是除铁,操作是:滴加溶液,稍加热;当2+完全转化H2O2Fe后,慢慢加入粉末,搅拌,以控制;加热煮沸一段时间,Cu2(OH)2CO3pH=3.5过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是:。③步骤Ⅲ的目的是得到固体,操作是:、CuSO4·5H2O过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是:。(2)探究氧化铜的性质:取A、B两支试管,往A中加入适量的CuO粉末,再分别向A和B加入等体积溶液,只观察到中有大量气泡,结论3%H2O2A是:。第3页共12页[真题演练]、(山东高考)工业上用重铬酸钠()结晶后的母液(含少量杂12014Na2Cr2O7质3+)生产重铬酸钾()。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:FeK2Cr2O7()由生产的化学方程式为,1Na2Cr2O7K2Cr2O7____________________________通过冷却结晶析出大量的原因是。K2Cr2O7____________________________()向母液中加碱液调的目的是。2Na2Cr2O7PH____________________________(3)固体A主要为__________________(填化学式),固体B主要为________(填化学式)。(4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液______(填“I”“II”或“III”)中,既能提高产率又可使能耗最低。2、(2014年江苏高考)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含、等)制备碱式硫酸铝溶液,并用于烟Al2O3SiO2[Al2(SO4)x(OH)6—2x]气脱硫研究。第4页共12页(1)酸浸时反应的化学方程式为;滤渣Ⅰ的主要成分为。()加调节溶液的至,其目的是中和溶液中的酸,并使2CaCO3pH3.6Al2(SO4)3转化为x。滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式);Al2(SO4)(OH)6—2x若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是(用离子方程式表示)。()上述流程中经完全热分解放出的量总是小于吸收的量,其主要原3SO2SO2因是;与吸收前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的SO2pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。、(年江苏高考)实验室从含碘废液(除外,含有、、-等)32014H2OCCl4I2I中回收碘,其实验过程如下:()向含碘废液中加入稍过量的溶液,将废液中的还原为-,1Na2SO3I2I其离子方程式为;该操作将还原为-的目的I2I是。(2)操作X的名称为。(3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入,在0左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下Cl240C进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为。第5页共12页()已知:2——+=2—45SO3+2IO3+2HI2+5SO4+H2O某含碘废水(约为)中一定存在,可能存在-、—中的一种或两种。pH8I2IIO3请补充完整检验含碘废水中是否含有-、—的实验方案:取适量含碘废水用IIO3多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存CCl4在;。实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液FeCl3Na2SO34、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:依据上图完成下列问题:(1)在电解过程中,阴极上生成气体的电子式为。(2)精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质,除去Mg2+的离子方程式为。()精制过程要除去2-,可选择下列溶液中的(填字母序号),3SO4并将加入的顺序以箭头符号(↓)的形式画在图上(精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序)。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2()在实际生产中也可以用除去2-(已知溶解度,4BaCO3SO4BaSO4 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验流程如下:第9页共12页(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是。(2)第②步反应的离子方程式是,滤渣B的主要成分是。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。取上述流程中得到了产品,加硫酸溶解后,用(4)Ce(OH)40.536g标准溶液滴定至终点时铈被还原为3+,消耗标准0.1000mol/LFeSO4(Ce)25.00mL溶液。该产品中的质量分数为。Ce(OH)4第10页共12页高三化学工业流程图题解题技巧答案、();11Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl低温下溶解度远小于其他组分,随温度的降低,溶解度明显减K2Cr2O7K2Cr2O7小。(2)除去Fe3+();3NaClK2Cr2O7(4)II、()21Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO2()3+2-2CaSO43CaSO4+2Al+3SO4+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑()溶液中的部分2-被氧化成2-减小3SO3SO4、()2--2-+使中的31SO3+I2+H2O=2I+SO4+2HCCl4碘进入水层(2)分液()使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止升华或防止进一步被氧化)3I2I2NaOH溶液()从水层取少量溶液,加入~淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加溶412mLFeCl3液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。另从水层中取少量溶液,加入~淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加溶12mLNa2SO3液,若溶液变蓝,说明废水中含有-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO3IO3-。4、(1)H:H()2+-2Mg+2OH=Mg(OH)2↓第11页共12页或(3)ac()由于比的溶解度小,2-促使()4BaSO4BaCO3SO4BaCO3s2+2-Ba(aq)+CO3(aq)平衡正向移动,生成更难溶的沉淀。BaSO4(5)结晶、过滤5、6、(1)量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶。(2)石灰水,沉淀Al3+、Fe3+(3)氢溴酸,除去过量的氢氧化钙。(4)蒸发浓缩,冷却结晶。(5)洗涤;23.50%.洗涤时,有少量的碳酸钙溶解。、()+=3+71Al2O3+6H2Al+3H2O()+258H54H2O(3)pH约为3时,Fe2+和Al3+不能形成沉淀,将Fe2+氧化为Fe3+,可使铁完全沉淀()①生成黄绿色气体②除去过量的-4MnO4第12页共12页
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