2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练(以镍为载体)24

2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以镍为载体）242020届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届241.工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO、CaO等制2)备草酸镍晶体的流程如下：(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______；滤渣I的成分是______(填化学式)。(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II.已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为______(填化学式)。②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[NaFe(SO)(OH)](图中阴影部264412分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：______。(3)已知除铁后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol⋅L−1，加入100mLF溶液，NH4使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10−5mol⋅L−1，则所加c(NHF)=______mol⋅L−1.[已知K(CaF)=5.29×10−9]4sp2(4)加入有机萃取剂的作用是______。某化学镀镍试剂的化学式为MNi(SO)(M为价阳离子，Ni为价，x、y均(5)x4y+1+2为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：I.称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；Ⅱ准确量取溶液A，用−1的HY) 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液滴定其中的.10.00mL0.40mol⋅LEDTA(Na22Ni2+(离子方程式为Ni2++HY2−=NiY2−+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；2Ⅲ另取溶液A，加入足量的溶液，得到白色沉淀。.10.00mLBaCl24.66g①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要______。②该镀镍试剂的化学式为______。1/212.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol⋅L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式___________________________________________________________。(2)“氧化”中添加适量的MnO的作用是__________________________________。2(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为____～6之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成份是________________。(5)“除杂2”的目的是生成MgF沉淀除去2+.若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完2Mg全，原因是______________________________________________________________。(6)写出“沉锰”的离子方程式______________________________________________。层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNiCoMnO(7)xyz2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4.当x=y=1时，z=____。33.某含镍废料中有FeO、O、MgO、等杂质，用此废料提取的工(NiO)Al23SiO2NiSO4艺流程如图：已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以镍为载体）24②25℃时，NH·HO的电离常数K=1.8×10−5。HF的电离常数=7.2×10−4，32bKaK(MgF)=7.4×10−11sp2。(1)加NaCO调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是__________填化学式。23()(2)Mg能与饱和NHCl溶液反应产生NH，请用化学平衡移动原理解释用必要的文43(字和离子方程式回答)_______________________________________。(3)25℃时，1mol·L−1的NaF溶液中c(OH−)=________mol·L−1(列出计算式即可)。NHF溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。4(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10−3mol·L−1，当除镁率达99%时，溶液中c(F−)=___mol·L−1。(5)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO反应可得，化学方程式为4NiO(OH)________________________________；NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池溶液，工作原理为：H+6NiO(OH)LaNi+6NiO+6HO，(KOH)LaNi5652负极的电极反应式：__________________________________。4.高纯广泛应用于电镀工业及镍镉电池的生产，粗是精炼铜的副产物，其NiSO4NiSO4成分及含量如下表：元素NiFeCuZnMg其它质量百分含12.923.490.443.782.17一量%3/21工业上，该提纯过程如图：据此回答下列问题：(1)除铁过程中生成的“铁矾渣”沉淀又称黄钠铁矾，化学式为NaFe(SO)(OH)xy4mn，该化合物中的铁元素都是+3价，则x、y、m、n之间的关系为______；此过程中加入O的作用是______。_H22(2)除铜过程中产生的“硫化渣(CuS)”可用于炼铜，但先要用稀硝酸溶解，该溶解被氧化的元素变为最高价，而还原产物为NO，写出此反应的离子反应方程式______。(3)除锌用的是萃取的方法，实验室萃取用到的玻璃仪器是______。(4)若杂质离子的浓度c≤1.0×10−5mol/L即可认定沉淀完全，为将溶液中的Mg2+−(MgF)=沉淀完全，应该将溶液中F的浓度控制在______[填范围，Ksp27.29×10−11]。(5)高纯NiSO是生产高铁用镍镉电池的原料，镍镉电池工作原理如下：4，则随着放电的进行，正极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)；充电时阴极电极反应式为______。5.三氧化二镍O)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废(Ni23水镍主要以络合物形式存在制取草酸镍O)，再高温灼烧草酸镍制取三(NiR2)(NiC24氧化二镍。工艺流程如图所示：已知：①NiR(aq)⇌Ni2+(aq)+2R−(aq)(R−为有机物配体，−14)2K=1.6×102020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以镍为载体）24②K[Fe(OH)]=2.16×10−39，[Ni(OH)]=2×10−15sp3Ksp2③K(HCO)=5.6×10−2，(HCO)=5.4×10−5a1224Ka2224④“脱络”过程中，R−与中间产物反应生成有机物自由基，能与O·OH·R()·OHH22发生反应。有关反应的方程式如下：i.Fe2++HO=Fe3++OH−+⋅OHii．R−+⋅OH=OH−+⋅Riii．HO+2⋅OH=2222O↑+2HO22请回答下列问题：(1)中间产物·OH的电子式是________。(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L−1，加入碳酸钠调溶液的pH为________(假设溶液体积不变，lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10−5mol·L−1)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)沉淀生成。2c(CO2−)(3)25℃时，pH=3的草酸溶液中24=________(保留两位有效数字)。“沉镍”()cH2C2O4即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是_____________________________________(4)“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为_________________________________________________。(5)加入Fe2+和O能够实现“脱络”的原因是H22_________________________________________。(6)三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气，写出反应的离子方程式________________________________。6.醋酸镍COO)Ni]是一种重要的化工原料，一种以含镍废料(含NiS、AlO、[(CH3223FeO、CaO、)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下图所示：SiO2相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH物质时溶解性O)20℃(H2Fe3+微溶1.13.2CaSO45/21Fe2+可溶5.88.8NiF2Al3+开始溶解难溶3.35.2(7.8)CaF2Ni2+−66.79.5NiCO3Ksp=1.0×10(1)NHF的电子式为_________________。4(2)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_________________。(3)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_________________、_________________。(4)酸浸过程中，lmolNiS失去6N个电子，同时生成两种无色有毒气体，写出该反A应的化学方程式：____________________。(5)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如下图所示，酸浸的最佳温度与时间分别为_________________。(6)沉镍过程中，若c(Ni2+)=2.0mol⋅L−1，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10−5mol⋅L−1]，则需要加入NaCO固体的质量最少为___________保23(留小数点后2位有效数字)。(7)近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO(OH)跟LaNiH(LaNiH中各元素化合价5656均可看作是零组成：+6Ni(OH)6NiO(OH)+LaNiH。该电池放电时，)LaNi5256负极反应是______________________________。7.硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如图1所示：(1)火山喷发产生HS在大气当中发生如下反应：2①2HS(g)+O(g)=2S(g)+2HO(g)△H=−442.38kJ/mol222②S(g)+O(g)=SO(g)△H=−297.04kJ/mol。22HS(g)与O(g)反应产生SO(g)和HO(g)的热化学方程式是______。2222(2)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO溶液，向地下深层4渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS转变为CuS的过程______。(3)化石燃料燃烧时会产生含SO的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于2SO22020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以镍为载体）24的脱除。①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反应的化学方程式是______。2②NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO.反应离子方程式是2______。为了提高吸收效率，常用O作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍Ni23和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对的吸收。该催化过程的示意图如图2SO2所示：过程1：O+ClO−=2NiO+Cl−，过程2的离子方程式是______。也Ni232Ca(ClO)2可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是______。③电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如图3所示，不仅可脱除SO还可得到2Cu.电解过程中发生总反应的离子方程式是______。8.镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰CoMnO)的工艺流程如图所示：酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1−x−yxy2回答下列问题(1)废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。(2)能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。(3)“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_____。7/21(4)实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_____。(5)LiCoO参与“还原”反应的离子方程式为_______。2(6)溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：则浸出过程的最佳条件是______。(7)已知溶液中Co2+的浓度为−1，缓慢通入氨气，使其产生沉淀，1.0mol·LCo(OH)2则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为______(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤−5−1[Co(OH)]=4.0×10−151.0×10mol·L，Ksp2，1g5=0.7，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。9.镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是O(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、NiFe24SiO等，如图是从该矿渣中回收的工艺路线：2NiSO4已知：)SO在以上会分解生成和SO，O在焙烧过程中生(NH424350℃NH3H24NiFe24成、(SO).锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。NiSO4Fe243(1)焙烧前将矿渣与(NH)SO混合研磨，混合研磨的目的是______。424(2)“浸泡”过程中Fe(SO)生成的离子方程式为______，“浸渣”的成243FeO(OH)分除O、外还含有______填化学式。Fe23FeO(OH)()(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入将：3+还原为2+，所需的物质的量不少于3+物质的SnCl2FeFeSnC12Fe量的______倍：除去过量的后，再用酸性CrO标准溶液滴定溶液中的2+，SnCl2K227Fe还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______。(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10−3mol⋅L−1，当除钙率达到99%时，溶液中−______−1已知K(CaF)=4.0×10−11]c(F)=mol⋅L.[sp2(5)已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以镍为载体）24 通电 知电解总反应为：2CHCOONa+2CHOH−CH+2CO↑+H↑+2CHONa，6133 1226223则阳极的电极反应式为______10.铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣成分为O(铁酸镍)、NiO、[NiFe24FeO、CaO、等中回收的工艺流程如下：SiO2]NiSO4已知)SO在分解生成和SO，回答下列问题：(NH424350℃NH3H24(1)“浸渣”的成分有FeO、、外，还含有___________写化学式。23FeO(OH)CaSO4()(2)矿渣中部分FeO焙烧时与HSO反应生成(SO)的化学方程式为24Fe243_______________。(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10−3mol·L−1)，当溶−−3−1(CaF)=液中c(F)=2.0×10mol·L时，除钙率为______________[Ksp24.0×10−11]。溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：(4)Fe2+(水相)+2RH(有机相)⇌FeR(有机相)+2+(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V/V)对溶液H0A中2+、2+的萃取率影响如图所示，/V的最佳取值为______。在______填“强NiFeV0A(碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。(5)以Fe、Ni为电极制取NaFeO的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫24红色的2−，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。电解时阳极的电极反应FeO4式为________________，离子交换膜(b)为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。9/212020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以镍为载体）24答案和解析1.【答案】把废镍催化剂粉碎，适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等；、(1)SiO2CaSO4(2)①FeOOH；②2Na++3ClO−+6Fe2++4SO2−+9HO=NaFe(SO)(OH)↓42264412+3Cl−+6H+(3)6.6×10−2(4)除去溶液中的Zn2+(5)①100mL容量瓶；②(NH)Ni(SO)4242【解析】解：(1)酸浸为固体和液体的反应，增大反应速率，可把废镍催化剂粉碎，适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等；二氧化硅不溶于硫酸，硫酸与氧化钙反应生成的硫酸钙微溶，故滤渣I的成分是、，SiO2CaSO4故答案为：把废镍催化剂粉碎，适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等；、；SiO2CaSO4(2)①由图象可知若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为FeOOH，故答案为：FeOOH；②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[NaFe(SO)(OH)]，反应的离子方程264412式为++3ClO−+6Fe2++4SO2−+9HO=NaFe(SO)(OH)↓+3Cl−+6H+，2Na42264412故答案为：++3ClO−+6Fe2++4SO2−+9HO=NaFe(SO)(OH)↓+3Cl−+2Na422644126H+；(3)K(CaF)=5.29×10−92+−1sp2，除铁后所得100mL溶液中c(Ca)=0.01mol⋅L，加入100mLNHF溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中2+)=1×10−5mol⋅L−1，可知消4c(Ca耗c(F−)=2×0.01mol⋅L−1=0.02mol⋅L−1，反应后c(F−)=√5.29×10−9mol/L=1×10−52.3×10−2mol⋅L−1，则所加F)=0.02mol⋅L−1+2×2.3×10−2mol⋅L−1=c(NH46.6×10−2mol⋅L−1，故答案为：6.6×10−2；(4)除钙后滤液中含有镍离子、锌离子，加入有机萃取剂的作用是除去溶液中的Zn2+，故答案为：除去溶液中的Zn2+；(5)①由操作步骤可知配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；②I.称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；Ⅱ准确量取溶液A，用−1的HY)标准溶液滴定其中的.10.00mL0.40mol⋅LEDTA(Na22Ni2+(离子方程式为Ni2++HY2−=NiY2−+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL，可2知n(Ni2+)=0.40mol⋅L−1×0.025L=0.01mol；Ⅲ另取溶液A，加入足量的溶液，得到白色沉淀，则2−)=.10.00mLBaCl24.66gn(SO44.66g=0.02mol，233g/molMNi(SO)(M为价阳离子，Ni为价，x、y均为正整数，可知、，x4y+1+2)x=2y=2可知28.7g镀镍试剂含有m(Ni2+)=10×0.01mol×59g/mol=5.9g，m(SO2−)=10×0.02mol×96g/mol=19.2g，411/21则M的摩尔质量为28.7g−5.9g−19.2g=18g/mol，M应为NH+，0.2mol4则化学式为)Ni(SO)，(NH4242故答案为：)Ni(SO)。(NH4242本题考查了工业上从废镍催化剂制备草酸镍晶体的工艺流程，为高考常见题型，侧重考查物质分离的实验 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 和方法应用以及物质的组成的测定，答题时注意把握实验的原理和实验操作方法，题目难度中等。2.【答案】(或不溶性硅酸盐)；MnO+MnS+2HSO=2MnSO+S+2HO；(1)SiO222442(2)将Fe2+氧化为Fe3+；(3)4.7；(4)NiS和ZnS；(5)F−与+结合形成弱电解质HF，⇌Mg2++2F−平衡向右移动；HMgF2(6)Mn2++2HCO−=MnCO↓+CO↑+HO；33221(7)3【解析】【 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 】本题考查物质制备，涉及物质分离提纯、难溶物的溶解判断、pH判断、氧化还原反应等知识点，综合性较强，明确流程图中发生的反应、各物质成分及其性质、化学反应原理是解本题关键，注意结合问题分析解答，题目难度中等。【解答】硫化锰矿还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素，MnS矿和粉加入稀硫酸，()MnO2MnO2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成、S，同时溶液中还有难溶性的及MnSO4SiO2难溶性的硅酸盐，所以得到的滤渣1为和S和难溶性的硅酸盐；然后向滤液中加入SiO2MnO，氧化还原性离子2+生成3+，再向溶液中通入氨气调节溶液的pH除铁2MnO2FeFe和铝，所以滤渣2为、，“除杂1”的目的是除去2+和2+，加入的Fe(OH)3Al(OH)3ZnNiNaS和Zn2+、2+反应生成硫化物沉淀，所以滤渣3为NiS和ZnS，“除杂2”的目的2Ni是生成沉淀除去2+，所以滤渣4为，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到MgF2MgMgF2MnCO沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锰，3MnCO3(1)“滤渣1”含有S和难溶性的二氧化硅或硅酸盐；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还原反应生成锰离子、S和水，离子方程式为+MnS+2HSO=2MnSO+MnO2244S+2HO；2故答案为：(不溶性硅酸盐)；MnO+MnS+2HSO=2MnSO+S+2HO；SiO222442(2)MnO具有氧化性，能氧化还原性离子2+生成3+，从而在调节pH时除去这两种2FeFe离子；故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH应该大于这两种离子完全沉淀所需pH且小于其它离子生成沉淀的pH值，在pH=4.7时Fe3+和Al3+沉淀完全，在pH=6.2时Zn2+开始产生沉淀，为了只得到氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，需要溶液的pH范围为4.7～6之间；故答案为：4.7；(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，这两种离子和硫离子生成硫化物沉淀，所以滤渣3为NiS和ZnS；2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以镍为载体）24故答案为：NiS和ZnS；(5)溶液中存在MgF的溶解平衡，如果溶液酸性较强，生成弱电解质HF而促进氟化镁2溶解，即−与+结合形成弱电解质HF，⇌Mg2++2F−平衡向右移动，所以镁离FHMgF2子沉淀不完全；故答案为：−与+结合形成弱电解质HF，⇌Mg2++2F−平衡向右移动；FHMgF2(6)“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀，同时还生成水、二氧化碳，离子方程式为2++2HCO−=MnCO↓+CO↑+HO；Mn3322故答案为：2++2HCO−=MnCO↓+CO↑+HO；Mn3322层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNiCoMnO(7)xyz2，其中Ni、Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4.当x=y=1时，该化合物中各元素的化3合价代数和为0，+1+(+2)×1+(+3)×1+(+4)×z+(−2)×2=0，z=1，333故答案为：1。33.【答案】、(1)Al(OH)3Fe(OH)3(2)氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，NH++HO⇌NH⋅HO+H+，镁和氢离子反应4232生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨分解生成氨气，Mg+2NH+=Mg2++2NH↑+H↑432(3)√10−14；酸性7.2×10−4(4)2.0×10−3(5)2NiSO+NaClO+4NaOH=2NaSO+NaCl+2NiO(OH)+HO；LaNiH+4242566OH−−6e−=LaNi+6HO52【解析】【分析】本题考查了物质分离提纯过程分析、物质性质的应用、电离平衡常数和溶度积常数的计算、原电池电极反应的书写等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】某NiO的废料中有FeO、O、MgO、等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣Al23SiO21为，滤液为、、(SO)、，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁SiO2NiSO4FeSO4Al243MgSO4离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液pH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入F沉淀Mg2+，生成沉淀滤渣3为，过NH4MgF2滤得到的滤液，滤液中获得⋅6HO晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤NiSO42洗涤，干燥得到晶体，失去结晶水得到硫酸镍，(1)加入碳酸钠溶液调节溶液PH，使铁离子，铝离子全部沉淀生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，得到废渣2的主要成分是、，Al(OH)3Fe(OH)3故答案为：、；Al(OH)3Fe(OH)3(2)Mg能与饱和NHCl溶液反应产生NH，氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，++43NH4HO⇌NH⋅HO+H+，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进232行，生成的一水合氨分解生成氨气，+=Mg2++2NH↑+H↑，Mg+2NH432故答案为：氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，++HO⇌NH⋅HO+H+，镁和氢离NH423213/21子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨分解生成氨气，Mg+2NH+=Mg2++2NH↑+H↑；432Kc(HF)×c(OH−)(3)F−+HOHF+OH−，水解平衡常数K=w=，水解平衡时F−近似2h−Kac(F)取，−)，则−10−14，一水合氨电离平衡常数=1mol/Lc(HF)=c(OHc(OH)=√mol/LKb7.2×10−41.8×10−5.HF的电离常数K=7.2×10−4，HF电离程度大，则F溶液中铵根离子水aNH4解程度大，溶液显酸性，故答案为：√10−14；酸性；7.2×10−4(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10−3mol⋅L−1，当除镁率达到99%时，2+−5−1(MgF)=c(Mg2+)c2(F−)=7.4×10−112−c(Mg)=1.85×10mol⋅L，Ksp2，c(F)=−117.4×10mol/L，c(F−)=√7.4×10−11=2.0×10−3mol/L，1.85×10−51.85×10−5故答案为：2.0×10−3；(5)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO反应可得，同时生成硫酸钠和氯化钠，反4NiO(OH)应的化学方程式为：+NaClO+4NaOH=2NaSO+NaCl+2NiO(OH)+HO，2NiSO4242NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液)，工作原理为：LaNiH+56放电6NiO(OH)⇌LaNi+6NiO+6HO，负极是LaNiH失电子生成LaNi，电极反应为：52565充电LaNiH+6OH−−6e−=LaNi+6HO，5652故答案为：+NaClO+4NaOH=2NaSO+NaCl+2NiO(OH)+HO；LaNiH+2NiSO4242566OH−−6e−=LaNi+6HO。524.【答案】将正二价铁氧化为正三价铁++8NO−=x+3y=2m+n3CuS+8H33Cu2++8NO↑+4HO+3SO2−分液漏斗、烧杯−3mol/L增24≥2.7×10大+2e−=Cd+2OH−Cd(OH)2【解析】解：化学式为NaFe(SO)(OH)，该化合物中的铁元素都是价，由化(1)xy4mn+3合价代数和为0可知x+3y=2m+n，加入过氧化氢，可氧化亚铁离子，以便于生成沉淀而除去，故答案为：x+3y=2m+n；将正二价铁氧化为正三价铁；(2)用稀硝酸溶解，该溶解被氧化的元素变为最高价，而还原产物为NO，可氧化产物为铜离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为++8NO−=3Cu2++8NO↑3CuS+8H3+4HO+3SO2−，24故答案为：++8NO−=3Cu2++8NO↑+4HO+3SO2−；3CuS+8H324(3)萃取用到分液漏斗以及烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；(4)K(MgF)=c(Mg2+)×c2(F−)=7.29×10−11，则为将溶液中的2+沉淀完全，sp2Mg溶液中F−的浓度为√7.29×10−11mol/L=2.7×10−3mol/L，1.0×10−5故答案为：≥2.7×10−3mol/L；，放电时，Cd是还原剂，在负极发生氧化反应，NiOOH是氧化剂，在正极发生还原反应，电极反应式为NiOOH+2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以镍为载体）24HO+e−=Ni(OH)+OH−，正极区pH增大，充电时阴极是电镀电子发生还原反应，22电极反应式为+2e−=Cd+2OH−，Cd(OH)2故答案为：增大；+2e−=Cd+2OH−。Cd(OH)2(1)化学式为NaFe(SO)(OH)，该化合物中的铁元素都是价，结合化合价代数和xy4mn+3为0计算x、y、m、n之间的关系；加入过氧化氢，可氧化亚铁离子；(2)用稀硝酸溶解，该溶解被氧化的元素变为最高价，而还原产物为NO，可氧化产物为铜离子和硫酸根离子；(3)萃取用到分液漏斗以及烧杯；(4)根据Ksp=c(Mg2+)×c2(F−)计算；，放电时，Cd是还原剂，在负极发生氧化反应，NiOOH是氧化剂，在正极发生还原反应，充电阴极是电镀电子发生还原反应。本题考查物质制备 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 的设计，为高考常见题型，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。5.【答案】(1)(2)2.8；无(3)3.02；Ni2++HCO=NiCO↓+2H+22424(4)4NiCO+3O2NiO+8CO↑242232(5)Fe2+和O发生反应生成，将−转化为，−)减小，使平衡NiR(aq)⇌H22·OH·OHR·Rc(R2Ni2+(aq)+2R−(aq)正向移动，实现“脱络”(6)NiO+6H++2Cl−=2Ni2++Cl↑+3HO2322【解析】【分析】本题考查物质的制取，涉及电子式、离子方程式和化学方程式的书写，有关溶度积和电离平衡常数的计算等知识，题目难度较大。【解答】(1)·OH的电子式为：，故答案为：；(2)K[Fe(OH)]=2.16×10−39=c(Fe3+)×c3(OH−)=1.0×10−5×c3(OH−)，sp3−141c(OH−)=3√2.16×10−39=0.6×10−11，c(H+)=1×10=1×10−2，pH=−lg(×1×10−50.6×10−1166−2，c(Ni2+)×c2(OH−)=0.01×(0.6×10−11)2=3.6×10−25