真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。PAGE/NUMPAGES真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。2019-2020年
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化学3.2.1钠的重要化合物课时作业新人教版必修一、选择题1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是( )解析： Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。答案： D2．下列物质既能与硫酸反应，又能与NaOH反应的是( )A．Na2CO3 B．NaHSO4C．NaHCO3D．Na2SO4解析： NaHCO3为弱酸的酸式盐，可与NaOH反应生成正盐Na2CO3，也可与硫酸(强酸)反应生成弱酸(H2CO3)，H2CO3不稳定，分解生成CO2和H2O。答案： C3．有关焰色反应的说法正确的是( )A．焰色反应是金属单质
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现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸解析： 焰色反应是某些金属元素(包括单质和化合物)表现的性质，A不正确；焰色反应是物理光学现象，称为反应不属于“反应”，B不正确；观察钾元素的火焰需借助蓝色钴玻璃，C正确；洗涤焰色反应用到的金属铂丝不用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸不易挥发，造成干扰，D不正确。答案： C4．将一定量的Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，可观察到的现象是( )A．溶液仍为紫色B．溶液最终为蓝色C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色解析： 由于Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，所以溶液中有气泡产生，NaOH使紫色石蕊试液变蓝；又因为Na2O2具有强氧化性，又会将有机色素氧化为无色物质，溶液最终变为无色。答案： D5．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A．热稳定性：NaHCO3
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_1714097951009_0干燥气体中有CO2，而HCl与NaHCO3溶液、CO和灼热的CuO反应后都有CO2生成且气体体积不变，故HCl、CO含有一种或两种不能确定。答案： C7．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸解析： A项，因为CO2能和Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能和NaHCO3、Na2CO3反应。答案： A8．将物质的量相等的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是( )A．a＝bB．a>bC．a
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利用过氧化钠与二氧化碳(潮湿)反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳。只有仪器C可以用来制取二氧化碳。制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，需通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢。然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D。此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有的未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A。在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差。答案： (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(3)吸收混在O2中未反应的CO2 (4)ac13．有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如下图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)①B加热产生D的化学方程式________________________________________________________________________。②B加稀硫酸产生D的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为__________________。解析： A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2，C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2。答案： (1)①2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O②HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3)Na2CO314．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。实验过程的主要步骤是：①准确称取干燥试样xg(x>2)，放入广口瓶C中。②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为yg。③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称量其质量为Wg。根据以上实验，填写下列空格：(1)装置A的作用是____________________________，如果不用装置A，会导致实验结果偏________(填“大”“小”或“不变”，下同)。(2)装置B的作用是__________________，如果不用装置B，会导致实验结果偏________。(3)通入空气的作用是________________________________________________________________________。如果不通入空气，会导致实验结果偏________。解析： 本实验涉及的原理是利用H2SO4与Na2CO3反应产生CO2，并通过测定产生CO2的量计算Na2CO3的含量。由于空气中含有少量CO2，所以应在反应产生CO2之前用NaOH溶液除掉空气中的CO2。并且实验过程中产生H2O也会对CO2的测定造成干扰，所以也需要将其用浓硫酸吸收掉，以免造成实验误差。答案： (1)除去空气中的CO2 大(2)吸收水分，干燥CO2 大(3)使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出小
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