第1页电解质溶液1．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A．已知A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合H+的能力：HB-
c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)【
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
】A2．10mL浓度均为0．1mol/L的三种溶液:①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液。下列说法正确的是A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性B．①和③中均有c(F-)+c(HF)=0.1mol/LC．①和③混合：c(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(HF)D．由水电离出来的c(OH-)：②>③>①【答案】B3．下列电解质溶液中的关系正确的是A．NH4Cl溶液中：c2(H+)wB．Ca(OH)2溶液中：c(Ca2+)·c2(OH-)≥Ksp[Ca(OH)2]C．CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．由NaAlO2和NaOH组成的混合溶液中：c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)【答案】C4．常温下，下列说法正确的是A．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同B．在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＞WKC．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大D．CH3COONa和盐酸两溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)【答案】A5．常温下，下列说法不正确的是（）A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(H+)>c(A2-)>c(H2A)第2页D．已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c(HClO)增大【答案】D6．下列说法中不正确的是A．等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)B．pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液pH相等，则m>nC．常温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，则该温度下HA的电离常数为10-7D．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：Ksp[Fe(OH)3]2]【答案】B7．电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线B．A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]C．D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）D．在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点【答案】B8．室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是A．HX为弱酸B．将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性C．M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)D．向N点溶液中通入HCl至PH=7：c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)【答案】B9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)aKmol·L-1B．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大C．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)第3页【答案】C10．常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7B．在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小【答案】C11．25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42-）＜c（HF）B．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大C．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中??????324cNH?·cHOHNH??增大D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中??????-3-3ccCHCOOCHCOOHOHg增大【答案】A12．室温下，将xmol·L-1NaOH溶液滴入10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是A．x=0.1B．滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂C．c点对应的溶液中水的电离程度最大D．b点对应的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-)【答案】C13．T℃时，在20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是A．T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0mLC．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞QD．N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)【答案】C14．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg????cHcOH??。室温下，某化学兴趣小组的同学用0.01mol·L-1的氢氧化钠第4页溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是A．水的电离程度A点小于B点B．A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00mLC．室温0.01mol·L-1醋酸溶液的电离平衡常数Ka=l0-5D．若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00mL，此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】C15．硫的多种化合物在工业中有重要应用。（1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。（2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放
标准
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。①写出Na2SO5参加反应的离子方程式_______________________。②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。（4）氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题①0.1mol/LH2SO4与0.2mol/LH2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为_____mol/L。（已知氢硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O电离产生的H+）②已知亚硫酸的Ka1=1.0×10-2、Ka2=6.0×10-13，设计实验
证明
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亚硫酸第一步不完全电离。（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/LNaHSO3溶液、0.1mol/LNa2SO3溶液，广泛pH试纸、pH计）操作简述______________现象或数据______________结论H2SO3第一步不完全电离[来源:1]【答案】+3HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O或HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3第5页3S2O42-+2CrO2-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O10-5mol/L1.0×10-22用pH计测定0.1mol/L亚硫酸溶液的pHPH>116．氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。（1）ZnO与Al2O3的化学性质相似，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn(OH)4]2?的离子方程式为_____________。（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c(CO)为0.3mol?L?1，反应过程中CO2的体积分数φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K＝_____。③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是________。a．增大ZnO的投料量b．适当加压c．将锌蒸气及时分离④反应Ⅱ中，每转移1mol电子，反应放热174kJ，则H2＝_____________。（3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000g样品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，摇匀。量取25.00mL该溶液，用0.04000mol?L?1的EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的Zn2+（反应方程式为Zn2+＋H2Y2?＝ZnY2?＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL。①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。②样品纯度为：________________（列出计算式即可）。（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS。将含有0.05molZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中c(S2?)≤__________mol?L?1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×10?23，忽略溶液体积的变化）【答案】ZnO+2OH-+H2O=[Zn(OH)4]2-Zn0.4mol/Lc-696kJ/mol偏高2.5×10-22学科￥网17．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料，通过以下过程制备高铁酸钾（K2FeO4):(l)Na2O2的电子式为__________。(2）操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______。(3）气体X为____，写出FeSO4与Na2O2反应的化学方程式：________。(4）最终在溶液中可得到K2FeO4晶体的原理是_________。(5）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,，则K2FeO4可以在水处理中的作用是__________。(6）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反应第6页为:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O则该K2FeO4样品的纯度为______________.【答案】将FeSO4·7H2O转变成不含结晶水的FeSO4，同时防止亚铁离子被氧化O2FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑［答案不唯一,FeSO4+(2+2n)Na2O2=Na2FeO4+2nNa2O+Na2SO4+nO2↑(n为正整数)］0℃时K2FeO4的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH和Na2SO4的溶解度小杀菌消毒、净水94.3%学科*网18．CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：（1）“500℃煅烧”的目的是_______。（2）“浸出液”的主要成分是_______。（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是_____________。（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、Ksp(CaF2)=1.05×10-10］（6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。【答案】除去碳和有机物NaAlO2(NaAlO2和NaOH、Ca(OH)2也可得分)2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OFe(OH)3（答Fe(OH)3和CaSO4与CaCO3中任意一种或两种都给分）7.0×10-6mol/L当滴加最后一滴酸性高锰酸钾，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色95.55%学#科网19．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成份为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)制备氟化钡的流程如下：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。（1）滤渣A的化学式为_____（2）滤液1加H2O2氧化过程主要反应的离子方程式为_______________________。（3）加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是____________________。（4）滤液3加入盐酸酸化后再经_____、冷却结晶、_______、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O．第7页晶体。（5）常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式__________________。己知Ksp(BaF2)=1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5L)，至少需要的氟离子浓度是_____mol/L(结果保留三位有效数字)。(己知=1.36)（6）己知：Ksp(BaCO3=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=_______。(结果保留三位有效数字)【答案】SiO2H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OMg(OH)2加热浓缩过滤Ba2++2Fˉ=BaF2↓0.13624.120．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性
材料
关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料
碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：回答下列问题：[来源:1]（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有__________________(写一条)。（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是______________。（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01mol?L-1，滤液中残留的c(Ca2+)=________________〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，（4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05mol?L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是______________。（5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是______________________。（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是___________________。副产品A的化学式是________。【答案】搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度使残余的Fe2+转化为Fe3+1.46×10-6mol?L-1pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O过滤、洗涤、干燥(NH4)2SO4
浙公网安备 33021202002483